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文本内容:
问题设计、硫酸的物理性质有哪些?
1、浓硫酸的特性有哪些?
2、硫酸的用途是什么?
3、酸雨是如何产生的?4
一、硫酸的性质、物理性质1纯硫酸是一种液体、难挥发、以任意比与水,溶解时放出大量的热常用浓硫酸的质量分数为密度为【设问】
①如何稀释浓硫酸?
②浓硫酸沾在皮肤上如何处理?
③浓硫酸溅在眼睛里如何处理?【实验】在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,再注入浓硫酸,用玻璃棒搅拌现象原因性质、浓硫酸的特性2脱水性氢氧元素按的比例脱去12:1「Ci2H=====12C+11H O2212吸水性吸现有的作气体干燥剂2H2O---
①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体,如、、、、2H2C02co、ClHCL SO2CH
②浓硫酸与CuSCU・5%0:蓝色-►白色【思考】把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后,会有什么变化?浓盐酸与浓硝酸呢?()强氧化性(可以氧化大多数金属、除外)3Au Pt常温下(冷的)浓硫酸、浓硝酸能使、钝化;♦Al Fe(浓)====Cu+2H2so4(浓)===C+2H2SO4【深入分析】
①浓硫酸在以上两反应中分别表现出、
②以上反应中,还原剂氧化剂=
③足量的铜与浓硫酸反应,能否得到足量的碳与2moi ImolS02浓硫酸反应,能否得到2mol2moi S02【小练习】下面的实验或叙述分别表现了浓硫酸的什么性质?
①在胆矶晶体中滴加浓硫酸,晶体由蓝变白;
②浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑;
③亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,产生二氧化硫;
④适量浓硫酸与蔗糖混合后,体积膨胀颜色变黑;
⑤浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成;
⑥浓硫酸与铜反应,溶液变蓝,且生成刺激性气体;
⑦可以用铁制容器装运浓硫酸;、硫酸的用途——最重要的化工原料之一3强酸性制备硫酸盐、化肥;酸洗等吸水性:中性、酸性气体干燥剂脱水性有机反应的脱水剂难挥发性制备易挥发性酸如HC1
二、酸雨的产生2so2+2===2s SO3+H2O===H2so34S0+H0==H2SO32H2so3+O2==2H2so224【课堂练习】、下列有关气体的实验现象中不正确的是()1SO2装满的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的溶液呈红A SO2色将通入有品红溶液的试管中,红色渐褪,给试管加热无明显变化B S02将通入有淡水的试管中,颜色渐褪,给试管加热无明显变化C SO2等物质的量的和同时通入品红溶液中,颜色无明显变化D CLS
02、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者()一起作用于湿润的21:1红色布条,则布条的颜色()、变白色A、不变色B、先褪色后又复原C、变白后加热又复原D、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是
3、常温时都能与铁发生反应,放出气体A、加热时都能与铜发生反应B、都能作为气体干燥剂C、硫元素的化合价都是D+
6.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验4在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐1变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后2恢复无色,则此溶液可能是溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是P求。