物质结构-元素周期律-单元测试题

《物质结构元素周期律》相对原子质量Hl C12N14016F19S32C

135.5Ca40

一、选择题（每小题4分，共36分每小题只有一个选项符合题意）

1.1C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，1C表示的是A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

2.下列各组粒子中属于同位素的是A.16和18B.氏0和D2O C.H2和D2D.24Mg和24Na

3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子数是A.14B.15C.16D.

174.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HC1B.KOH C.CaCl D.CO

225.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化

6.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4〉H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

7.下列递变情况中，正确的是A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱

8.下列说法正确的是A.离子化合物中只能含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.化学键存在于分子之间D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

9.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素

二、选择题（每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意）

10.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A.6和8B.19和16C.12和17D.10和

811.下列各组性质的比较中正确的是A.酸性HClO HBrOHIO B.碱性Ba（OH）Ca（OH）Mg（OH）444222C.稳定性HC1PH HS D.还原性CrBr r

3212.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质

13.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子A「+、Bn\C111-具有相同的电子层结构，且nm,则下列关系正确的是A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-mA.OCOB.Ca[□]••2•••♦D.Na+[OO]2-Na+c.[♦•♦♦♦♦

三、填空题

14.下列电子式书写错误的是

15.（8分）与短原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与窟原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氨原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氮原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是

16.（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程1H O22MgCb

17.（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量

99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余

0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是写元素符号1原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；2最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是;3原子半径最大的元素是,跟它相邻的两种元素是;4剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和O

18.5分X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数ZXY,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸由此推知X是—,Y是,Z是,A和B反应的离子方程式是O

19.6分A,B,C,D,E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子常温、常压下B单质是气体，O.lmol单质B与氢气完全反应时，有

2.408x123个电子发生转移C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F,F与AB2反应后可生成单质D的氢化物化学式是H D,D的最高氧化物中含有40%2Bo的D,而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测1下列元素的名称D，Eo••2写出下列的化学方程式B+C_F；F与AB2反应o

20.4分右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推

四、计算题B CD

21.9分某元素X的碳酸氢盐［XHCO］在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取

3.24g这种碳酸32断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号A，B，C，D氢盐高温完全分解后得到

1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子A1通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；2写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因参考答案

一、选择题（每小题4分，共36分每小题只有一个选项符合题意）

1.D

2.A

3.A

4.C

5.B

6.D

7.C

8.D

9.C

二、选择题（每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意）

10.C

11.B

12.C、D

13.B、C

14.A、B

三、填空题H

15.NH

3、H—g—H、HOOH、配一

16.⑴芯+H x+xH-H H♦♦••2Mgj+2-[]-Mg2+[；C1]-••••

17.1C2Cl；S3K；Na、Ca4Mg；O

18.Mg；N；Cl；MgOH+2H+=Mg2++H O

2219.1硫；氯；占燃

八、、八》、、22Na+O2=二=二Na0232Na O+2CO=2Na2cO3+O2222；；；

20.O PS Cl

四、计算题

21.1钙，第4周期第HA族5分2Ca+2H2D=CaOH2+H23因为反应生的CaOH2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）。