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文本内容:
第讲一定物质的量浓度溶液的配制3
一、学习目标掌握容量瓶的使用技巧和注意事项
1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤
2.掌握配制过程中的误差分析
3.
二、知识梳理.容量瓶的特征和注意事项1)温度(印在容量瓶上)a)规格()(印在容量瓶上)b100mL250ml,500ml,1000ml)不能用于固体溶解、浓液体稀释、反应容器、长期储存c)用完后洗净、晾干(不能进烘箱)d.配制步骤2实验仪器托盘天平,药匙,祛码,容量瓶,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管)计算a)称量用托盘天平称取的质量为:(因为托盘天平精确到)b NaCl
5.9g
0.1g)溶解把称得的固体放入烧杯中,加入适量的蒸储水溶解,溶解时用玻璃c
5.9gNaCl棒搅拌(如果溶质在溶解过程中会吸、放热,待溶液恢复至室温后进行移液))移液将溶液沿着玻璃棒注入的容量瓶中,玻璃棒下端要在容量瓶刻度线以d100ml下)洗涤用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒次,将洗涤液一并注入容量瓶中e2-3振荡:轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀0)定容用玻璃棒引流,将蒸储水注入容量瓶中,当加水离刻度线时,改用胶g1〜2cm头滴管滴加蒸储水直至眼睛平视至凹液面与刻度线相切注意:一定不能使液面超过刻度线)摇匀塞好容量瓶塞子,反复上下颠倒,摇匀摇匀后静置,即使液面低于刻度线,也h不能再加水补齐,否则所配溶液浓度偏低)装瓶容量瓶不能长时间盛装溶液,误差分析i3紧扣计算公式C=£=4#4,浓溶液稀释问题(n不变)c浓V浓=c稀噎
三、例题解析,下列关于容量瓶使用的叙述中,正确的是()1使用前要检验容量瓶是否漏液A.用蒸储水洗后必须要将容量瓶烘干B.为了操作简便,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行C.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡D..实验室里需用的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以2480mL
0.lmol:Ll500mLA.称取
7.68g硫酸铜,加入500mL水称取胆研配成溶液B.
12.0g500mLC.称取
8.0g硫酸铜,加入500mL称取胆矶配成溶液D.
12.5g500mL下操作正确的是()
四、课后习题某同学将溶于水中,配制成溶液则他所得的溶液中溶质的物质的量浓
1.
23.4gNaCl250mL度为()A.
0.4mobL_1B.
0.8mobL-1C.
1.6mol-L1D.
3.2mol-L
12.向50g浓度为c mol・L-I密度为g・crrT3cmolL」l则加入水的体积()小于等于A.50mL B.50mL大于等于C.50mL D.50/a mL
3.在,LA12(SO4)3和(NH4)2SC4的混合溶液中加入hmolBaCb,恰好使溶液中的SOf完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中A13+的浓度(mol・Lr)为()2b~c2b-c2b-c2b-cDC3a-
4.在容量瓶上无需标记的是()A.温度B.刻度线浓度容积C.D.在配制溶液的过程中,下列仪器不必要的是
5.O.lmolL-iNaOH500mL玻璃棒胶头滴管A.B.容量瓶量筒C.500mL D.在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
6.使用容量瓶前检查它是否漏水A.容量瓶用蒸储水洗净后,再用待配溶液润洗B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸C.谓水到接近刻度线处,用滴管滴加蒸储水到标线1〜2cm配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入D.蒸播水到接近刻度线处,用滴管滴加蒸储水到标线1〜2cm用」的硫酸配制硫酸,若实验仪器如下,则应选用仪器的先后顺序是
7.18moi.L量筒托盘天平玻璃棒容量瓶量筒胶a.100mL b.c.d.50mL e.10mL f.头滴管烧杯容量瓶g.50mL h.100mLA.gechf B.gecfhC.bgcfh D.gecaf配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是
8.在用蒸储水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中A.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度B.定容时俯视刻度线C.用来配制溶液的容量瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理D.实验室用的盐酸配制的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的
9.37%15%o烧杯容量瓶玻璃棒滴定管a.b.c.d.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
10.⑴配制450mL
0.1mobL-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体
1.8g2配制500mLO.lmobL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矶
8.0g用晶体配制溶液,晶体已部分失去结晶水用该晶3Na2CO10H ONa2c3Na2cCh32体所配溶液的物质的量浓度Na2c3o配制溶液时,固体中含有杂质4NaOH NaOHNa O2配制溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确5NaOH配制溶液时,固体放在烧杯中称量时间过长6NaOH NaOH天平祛码有锈蚀,其他均正确7o配制一定物质的量浓度的溶液,需称量溶质称量时物码放置颠倒8NaOH
4.4g,⑼配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用不干燥的量筒量取浓硫酸o用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中10用量筒量取浓硫酸时,仰视读数11o配制溶液时,将称量好的固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转12NaOH NaOH移到容量瓶中并定容o转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出13o转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中14o定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线15o定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线16o定容时仰视刻度线17o称量溶质的小烧杯没有干燥18o配制前容量瓶中有水滴19o课后习题答案
1.C[NaCl的物质的量m=
23.4g/
58.5g・mo「=
0.4moL则c=〃/V=
0.4mol/
0.25L=L6mol-L-1o][此题是对溶液稀释问题的考查解此类题要从稀释前后溶质的量不变这一规律入手进
2.C行分析,并要准确判断不同密度的溶液,浓度变化引起的密度和体积的变化计算过程中应注意单位的统一和公式的灵活应用设加入水的体积为VmL,由稀释前后溶质的物质的量不变可得508=5g+1g-m mL,,化xcp g-cm-〃后g・cm-简得V・Q+502=100〃后,即V=—上一50因氨水的密度随浓度的增大而减小,故2后,,即V50o]
3.C[由于产生cmolN%,则必定有NH;cmol,使SOf完全沉淀需Ba+Z mol,因此SOF有bmol根据电荷守恒:2c,SOr=cNH+3cA13+,贝3CA13+=2X^-^mol-L1,CA13+=^~~mol・L%J J[容量瓶上标记有温度、容积和刻度线,没有标注特定的浓度]
4.C[配制该溶液过程中需要的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶
5.D500mL头滴管等,量筒是不必要的][用待配溶液润洗容量瓶,会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,错;在容量
6.A B瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液体积和容量瓶容量发生改变,所配溶液浓度有误差,、错]c D[第
①步不能把放在称量纸上称量;第
④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下
7.C NaOH的部分;第
⑤步定容时应平视刻度线][本题考查稀释问题及配制溶液的实验操作根据吻可计算浓的体积,
8.A1%=0H2so4Vi=C2V2/C1=
1.0mobL-1X100mL^(18mol-L_1)=
5.6mL,量取液体时用10mL量筒比用量筒误差小,玻璃棒用于引流和搅拌,用容量瓶配制最后需用胶头滴100mL100mL管定容]
9.⑴偏小
(2)偏小
(3)偏大
(4)偏大
(5)偏小
(6)偏小
(7)偏大
(8)偏小
(9)偏小
(10)偏大
(11)偏大
(12)偏大
(13)偏小
(14)偏小
(15)偏小
(16)偏小
(17)偏小
(18)无影响
(19)无影响
10.B[根据CB=〃B/V,A中操作会导致所称固体偏少,物质的量偏小,会使浓度偏低;B中俯视会使液面低于刻度线,导致体积偏小,浓度偏高;无影响;体积偏大,导致C D浓度偏低]
11.C[因为CB=〃B/V,若错误操作使B增大,丫减小,则CB偏大,若错误操作使B减小,增大,则偏小逐个分析每个选项,操作使〃减少,操作使增大,操作V CBA BB VC使丫减小,操作对〃和均无影响,故、操作使减小,操作使增大,D VA BC DBCB CB无影响]。