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第讲盐类的水解3[考纲要求]了解盐类水解的原理.了解影响盐类水解程度的主
1.2要因素.了解盐类水解的应用3考点一盐类的水解知识梳理概念在溶液中盐电离出来的离子跟产生的
1.H+或结合生成的反应OHT>弱酸的阴离子冷含打卡电离水的电离»弱碱的阳离子cH+WcOIT溶液呈碱性或酸性盐类水解的实质
2.盐类水解的特点
3.水解反应是反应1水解反应是反应的逆反应,是反应2⑶水解反应程度很微弱盐类水解的类型
4.溶液的溶液盐的类型是否水解水解的离实例酸碱性的pH子氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如—1图下列分析正确的是5X10-6io-7VNH*H O/mL32A.V=40B.c点所示溶液中cH+-cOH-=2NH3-H OC2点所示溶液中C.d NH4=2SOFC C的电离常数D.NH3H2O K=l-4已知某温度时,溶液的水解常数
4.Na2c03Kh=2XlF4moiL,则当溶液中时,试求该溶液的cHC KcC0F=21pH=0常温下,用溶液吸收得至!的溶
5.NaOH S0J pH=9Na2sCh2液,吸收过程中水的电离平衡填“向左”、“向右”或“不”移动试计算溶液中雀察=_________________________常oHSO3C温下的电离平衡常数H2s03Kal=l.0Xl-2,Ka2=
6.0XlF水解常数心与电离常数的定量关系溶液中存在如下水解平衡:CH COONa3CH COO-+H2O CH3COOH+0H-3CH3C00H0H-C CKh=cCH3coeFcCH3COOHcOHcH+一=cCH3co0cH+cQH--cH+_KW~CH CQQ-H+C C3CH C00HC3因而或与的定量关系为:Ka KhKw或⑴Ka・Kh=Kw KbKh=Kw的水解常数2Na2co3Kh=^的水解常数留3NaHCO Kh=3练点三盐类水解的应用下列有关问题与盐的水解有关的是
6.()与溶液可作焊接金属时的除锈剂
①NH4cl ZnCb
②NaHCCh与两种溶液混合可作泡沫灭火剂A12(SO)34
③草木灰与镂态氮肥不能混合施用
④实验室盛放溶Na2c03液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液并灼烧得A1C13到
⑥用明矶净化自来水A1O23只有
①③④只有
①⑤⑥A.B.只有
②③④⑤⑥C.
①②③④⑤⑥D.已知、均具有强氧
7.H2O2KMnONaC10K2G2O74化性将溶液中的CM*、Fe2\Fe3+沉淀为氢氧化物,需使溶液的分别为、、现有含杂质的氯化铜晶体pH
6.
49.
63.7FeCb0为制取纯净的首先将其制成水溶C CH2H2,C C12-2H O,U U2液,然后按图示步骤进行提纯含杂加入氧加入化剂X质的物质------------Y一定水溶溶条件液液I也CuCl2H22请回答下列问题本实验最适合的氧化剂是填选项字母1XA.K2Cr O B.NaClO27C.H2O2D.KMnO4物质是2Yo⑶本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?,原因⑷除去+的有关离子方程式是Fe3加氧化齐!的目的是5J最后能不能直接蒸发结晶得到晶体6C C12-2H OU2,应如何操作?技能归纳盐类水解的常见应用举例应用判断溶液的溶液显酸性,原因是用方程式表FeCb酸碱性示Fe3++3H2O FeOH+3H+3判断酸性、、三种盐分别为、NaX NaYNaZ pH8强弱、则酸性910,HXHYHZ配制溶液时,加入少量配制或贮存CuSO H2s04,4防止Cu2+水解;配制FeCl溶液,加易水解的盐3入少量盐酸;贮存溶液、Na2c03溶液溶液不能用磨口玻璃塞Na SiO23制取FeOH胶体的离子方程式Fe33胶体的制取△++3H2O------FeOH3胶体+3H+成分为与溶液,发NaHC0A1SO3324泡沫灭火器原理生的反应为A13++3HCO——Al0H3;+3CO2f作净水剂明矶可作净水剂,原理为A13++3H2A1OH3胶体+3H+化肥的使用铁态氮肥与草木灰不得混用与溶液可作焊接金属时NH4cl ZnCb除锈剂的除锈剂真题全体验•北京卷,实验测得溶
1.
[201912]
0.5moLL-CH3coONa液、「溶液以及的随温度变化的曲
0.5mol-L CuSO4H2O pH线如图所示下列说法正确的是随温度升高,纯水中A.cH+cOHT随温度升高,溶液的减小B.CH3coONa cOFT随温度升高,溶液的变化是改变与水解C.CuSCU pHKw平衡移动共同作用的结果随温度升高,溶液和溶液的均降D.CH3coONa CuS04pH低,是因为、水解平衡移动方向不同CH3coeT Cu2+•江苏卷,多选室温下,反应
2.
[201914]HCO3+H O2的平衡常数将溶液和氨H2co3+OH-K=
2.2X10-8NH HCO43水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的若溶液混合引起ZnOo的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.
0.2molL」1氨水NH H2O NH4OH-H+C C C C3B.
0.2mol-L_1NH4HCO3溶液pH7NH4HCO H CONH H2OC C C C233C.
0.2mol-L-1氨水和
0.2mol-L-1NH4HCO3溶液等体积混合NH4+cNH3H2O=cH2co3+cHCO^+cCOFCD.
0.6mol-L-1氨水和
0.2mol-L_1NH4HCO3溶液等体积混合NH H O+cCOF+cOH_=
0.3mol-L-1+cH2co3+cH+C
323.[2019•浙江4月,21]室温下,取20mL
0.1mol-L-1某二元酸滴力口溶液H2A,
0.2mol-L-iNaOH已知H2A===H++HA,HA-H++A2-下列说法不正确的是o厂旧人溶液中有广一一一A.
0.
10101.210011002—=
0.1mol-L1当滴加至中性时,溶液中B.cNa+=cHA-+2cA2—,用去溶液的体积小于NaOH10mL当用去溶液体积时,溶液的此时溶C.NaOH10mL pH7,液中有cA2-=cH+-cOH-D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中cNa+=2cHA-+2cA2-•北京卷,测定溶液先升温再
4.
[201811]
0.1molL=Na2so3降温过程中的数据如下pH,实验过程中,取
①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的溶BaCh液做对比实验,
④产生白色沉淀多下列说法不正确的是溶液中存在水解平衡一A.Na2SO3SOF+H O HSOr+OH2
④的与
①不同,是由于夕浓度减小造成的B.pH SO
①一
③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影C.响一致
①与
④的值相等D.Kw天津卷,是制备电池的重要原料室温
5.[2018・6]LiH2Po4下,溶液的随初始的变化如图所示,LiH2P04pH c H2Po31溶液中的分布分数随的变化如图H3P04H2P033pH2cH2Po3总含元素的粒子P图图12下列有关溶液的叙述正确的是LiH2P04溶液中存在个平衡A.3含元素的粒子有、,和B.P H2Po3HP PCT随初始增大,溶液的明显变小C.H2Po3pH用浓度大于的溶液溶解当达D.lmol-L-i H3Po4Li2co3,pH到时,几乎全部转化为
4.66H POLiH2P0434•全国卷常温下将溶液滴加到己二酸
6.[2017I,13]NaOH溶液中,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示H2X pH下列叙述错误的是的数量级为一A.Ka2H2X106曲线表示与暮的变化关系B.N pH1g2C.NaHX溶液中cH+cOH-当混合溶液呈中性时,〉D.cNa+cHX-cX2-cOH一)=(才)溶液中离子浓度大小判断【知识基础】判断溶液中离子浓度大小关系,必须掌握溶液中的各种电离过程、反应过程、平衡过程,透彻理解三个基本平衡常数,准确把握三个守恒关系
一、三个基本平衡常数水的离电离常数(、Ka盐类的水解常数()子积常及)数(跖)在一定条件下一定温达到电离平衡度下,水在一定温度下,当盐类时,弱电解质电或稀的水解反应达到化学平离形成的各种水溶液衡时,生成物浓度幕之概离子的浓度的中c(OH积与反应物浓度幕之念乘积与溶液中一)与c积的比值是一个常数,未电离的分子(H这个常数就是该反应的浓度之比是)的乘的盐类水解平衡常数1一个常数,这个积常数称为电离常数对于一元弱1酸HA HA H++A一,电离常数Ka=以NH++H O NH H O HKw=232cH+cA-表达cHA+为例cOH式对于一元弱2-cH+H+NH H O Kh~C C32cNH碱BOH BOHB++电离常数0H,Kb=cB+cOH-cBOH只与温只与温度有关,度有关,盐的水解程度随温度影响因升高温度,值升高温的升高而增大,国随温K素增大度,增度的升高而增大Kw大
二、三个守恒关系电荷守恒
1.电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总强酸、NaCl———强碱盐KN
03、NH4CI强酸弱碱C N0———U3盐2CH3CO弱酸强碱、ONa—盐Na2cO
3.水解方程式的书写要求5⑴多元弱酸盐水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式如的水解离子方程式为Na2c03O多元弱碱盐水解水解离子方程式一步写完2如的水解离子方程式为FeChO阴、阳离子相互促进的水解水解程度较大,书写时要3用“二=”、|”等“f如溶液与溶液混合反应的水解离子方程式为Na2s AlChO[回扣判断]正确的打“,错误的打“X”酸式盐溶液一定呈酸性1数,如NaHCCh溶液中存在着Na+、H+.HCO
3.COM、OH一,存在如下关系cNa++cH+=cHCO3+cOH-+2cCODo物料守恒
2.电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的,如溶液中、都能水解,故元K2s S2—HS—S素以、、三种形式存在,它们之间有如下守恒关系S2-HS-H2scK+=2cS2-+2cHS-+2H SC2O质子守恒
3.如水溶液中的质子转移图示如下Na2s得质子基准态物质失质子HS-^~世—+2H+S2-H2sH,O-O-H,,0H-由图可得水溶液中质子守恒式可表示如下Na2s H O++C32cH2S+cHS-=cOIT或cH++2cH S+cHS-=cOH-o2质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到【素养专练】
一、常规判断下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系表述正确的是
1.溶液中〉A.NH42SO4cSOlcNHlcH+cOH-B.NaHCO溶液中cNa+=cHCO3+cH2co3+2cC0D3氨水中,C.0H=NH4C C溶液中D.NH4cl cCr=cNH4+NH H O C32有种混合溶液,分别由下列等体积的的两种
2.
40.1molL-i溶液混合而成与与
①CH3coONa HC1;
②CH3coONa NaOH;与与下列各项排序
③CH3coONa NaCl;
④CH3coONa NaHCO3o中正确的是A.pH
②③④①①〉
④②B.CH COOHC3
②〉
④〉
③〉
①C.cCH COO3溶液中破才
①〉
③,
②〉
④D.常温下,下列说法不正确的是
3.A.
0.2mol-L-1的NaHCCh溶液中cNa+cHCO cOHcH+B.
0.02moLL-1的NaOH溶液与
0.04mol-L-1的NaHC O溶24液等体积混合2cOH-+cC OF=HC O;+2H+C C22叠氮酸与醋酸酸性相近,「水溶液C.HN
30.1mol-L NaN3中离子浓度大小顺序为cNa+cN,cOH-cH+向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的则混合液中D.pH=7,cNH4=cCr含的烟气会形成酸雨,工业上常利用溶液作
4.SO2Na2s03为吸收液脱除烟气中的随着的吸收,吸收液S02,S02的不断变化下列粒子浓度关系一定正确的是pHA.Na2so3溶液中存在cNa+cSOFcH SOcHSO^23已知溶液该溶液中B.NaHSO pH7,3cNa+cHSOF cH2so3cS0歹C.当吸收液呈酸性时cNa+=cSOF+cHS03+cH2so3D.当吸收液呈中性时cNa+=2cS0F+cHSOF
二、图像分析
5.常温下向25mL
0.1mol-L-1NaOH溶液中逐滴滴加
0.2mol-L-1的HN3叠氮酸溶液,pH的变化曲线如图所示溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的居=一下列说法正
104.7确的是水电离出的点小于点A.cH+A BB.在B点,离子浓度大小为cOH-cH+cNa+cN3在点,滴加的C.C VHN3=
12.5mL在点,D.D cNa+=2cHN3+2cN常温下,用一溶液滴定
6.O.lOOOmolL1NaOH
20.00mL
0.100Omol L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图下列说法正确的是•点
①所示溶液中AcCH3coeT+cOH=cCH3coOH+cH+点
②所示溶液中B.cNa+=cCH3coOH+cCH3coCT点
③所示溶液中C.cNa+cOJTcCH COOcH+3滴定过程中可能出现D.cCH3coOHCH COOcH+cNa+cOHC3已知为二元弱酸室温时,配制一组
7.H2A H2A+CcHA-+cA2=
0.10mol-L_1的H A和NaOH混合溶液,溶液2中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如下图所示下pH列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=7的溶液中cNa+2cA2B.E点溶液中cNa+-cHA-
0.10mol-L-1C.cNa+=
0.10mol-L1的溶液中cH++cH A=cOH2+cA2D.pH=2的溶液中H2A+A2-HA-C C C
8.已知H2A为二元弱酸,25℃时,在
0.1mol-L-150mL的溶液中,一的物质的量浓度随溶液变化的H2A H A HA,A pH2关系如图所示注溶液的用固体调节,体积变化忽pH NaOH略不计下列说法不正确的是A.在pH=3时,cHA-cA2-cH A2B.pH在0〜7中,cHA+cA2-+cH A=
0.1mol-L2C.在pH3-6的过程中,主要发生反应HA+OH-A2-+H O2D.在pH=
4.3时,cNa++cH+=cOH-+2cHA-[反思归纳]规避等量关系中的个易失分点2电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加如12cCOM的化学计量数代表一个歹带个负电荷,不可漏掉2CO2物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或颠倒如2Na2s溶液中的物料守恒式中,表示是溶液中各种硫元素存“2”cNa+在形式的硫原子总浓度的倍2第讲盐类的水解3基础精讲练考点一知识梳理1水电离弱电解质
1..促进2⑴可逆酸碱中和吸热
3.
24.否中性等于7是NHt C2+酸性小于7是CH3co0
一、U碱性大于COF
75.1CO F+H0HCO+OH-2Fe3++23H OFeOH+3H+32A13++3S2-+236H O==2A1OH3I+3H2s t2回扣判断答案⑴义2X3X4X5X⑹*对点速练2解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出
1.的或破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,错误,H+0H,A正确;但水解程度是微弱的,故改变不大,错误;醋酸B pHC核中与水解程度相同,水解后,溶液仍呈中性,CH3coeT NHI错误D答案B解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的
2.水溶液呈中性,如项错误;含有弱酸根离子CH3coONH4,A的盐的水溶液不一定呈碱性,如溶液呈酸性,项错NaHSCh B误;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如项错NaHS0,D4误答案C解析
①④是电离方程式;
②是水解反应方程式,但应
3.用“”;
③的水解方程式错误,应分步进行;
⑤应为NH4+D2O NH HDO+D+O3答案D解析大于是由于酸根离子水解呈碱性,小于
4.pH7pH是由于弱碱阳离子水解呈酸性7答案1A13++3H OA1OH+3H+232C0F+H2O HCO3+OH-HCO3+H0H2co3+OIF23Al3++3HCO3==A1OH3L+3CO t24Fe3++3H2O=£=FeOH3胶体+3H+5HS-+H O H2S+OH一26R厂+H0HR厂+OH-L21Mm++mH OM0H+rnH+2m考点二知识梳理1弱强
1.右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减
2.12小减小增大抑制促进右增多减小变深左增多减小变浅右增多增大变浅右减
3.少增大生成红褐色沉淀,放出气体减小颜色变浅回扣判断答案1J2X3V4V5X6X⑺X对点速练2解析仅与温度有关,项错误;通入水中,生
1.Kw AC02成可以与反应而促进平衡正向移动,项正确;H2co3,OH-B黑蓝I升温,促进的水解,平衡正向移动,故增Na2c03大,项错误;加入碱性增强,增大,项错误C NaOH,pH D答案B解析加和及通都能使减小,
2.H2O NaOHS02cHC10漂白效率降低,通入平衡右移,增大,漂白效率C02cHC10提高答案:B解析发生水解促进水的电离,因此点表
3.NH42SO4c示硫酸与氨水恰好反应,点水硫酸溶液中a+=
103.-i,Hmol LcH+=
0.1mol-L-1,再根据硫酸溶液的体积和氨水的物质的量浓度可计算出项错误;点表示溶液,其V=20mL,A cNHSO424质子守恒式为cH+-cOH-=NH H O,B项错误;因为dC32点所示溶液呈中性,根据电荷守恒,项NH4=2SOF,CC C正确;因为点所示的中性溶液体积无法确定,所以不能求出d的电离常数,项错误NH3H2O D答案C瓦…cHCOFcOH-〜角牛析《
4.Kh=cog-=2X10,又cHCOF cCOF=21,则cOH~=10-4mobL-1,结合可得Kw=
1.0Xl Ti4,cH+=lpi°molL-i答案10解析:电离出的抑制水的电离平衡,电
5.NaOH OTNa SO23离出的歹水解促进水的电离平衡SOSOF+H2O HSO3+OH-」-cHSO cOH-Kw1DSQCKh~cSOF一居2—
6.0X10-8,所以cHSO,一能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性2溶液显碱性的原因3Na2cCh COT+2H2H2CO3+20H-向溶液中滴加溶液,有沉淀和气体生4NaA10NaHCO23成溶液中加入少量固体,水解程度5Na2co3CaOH2CO/减小,减小pH常温下,的溶液和的6pH=ll CH3coONa pH=3溶液,水的电离程度相同CH3coOH[重点提醒]盐类水解的规律可以简记为1有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性盐类水解方程式书写的一般要求2气体、沉淀不标“”或“「,t一般盐类水水解产切易分解产物如NH3-H O2解程度很小物很少等不写其分解产物的形式如的水解离子方程式为NH4cl NH4+H0NH3H2O2+H+O对点速练练点一盐类的水解反应理解在盐类发生水解的过程中,正确的说法是
1.IO-5IQ-14=
606.OX1P8答案向右60解析、均能发生水解,使溶液呈酸性,
6.
①NH4c1ZnCb能与铁锈反应;与发生双水解反应生成
②NaHCCh AbSO43沉淀和能达到灭火的目的;
③草木灰主要成分A1OH3CO2,为与链态氮肥含混合时能相互促进水解,从而K2co3NH;降低了肥效;溶液中发生水解
④Na2cCh Na2co3Na2cCh+H02,生成的能与磨口NaHCCh+NaOH NaOH玻璃塞中的反应生成具有黏性,瓶塞SiCh NazSiCKNazSiCh在较长时间不用后很难被拔出;
⑤由于水解AlCb A1C1+3加热时大量挥发,促进水3H OA1OH+3HC1,HC123解,蒸干并灼烧后最终得
⑥明矶中+发生水解AI2O3;AF AF+胶体+胶体能吸附水中+3H2O===A1OH33H+,A1OH3悬浮的固体颗粒物,从而起到净水的作用答案c解析能把氧化为同时又不能引入新的杂
7.1Fe2+Fe3+,质,符合要求的只有当溶液中混有十时,H2O22CuCb Fe3可以利用Fe3+的水解Fe3++3H OFeOH+3H+,加入CuO、23或与溶液中的+作用,从C OHC11CO3C2OH2cO3HU U2而使水解平衡右移,使转化为沉淀而除去Fe3+Fe0H33若用加碱法使沉淀,同时也必将使沉淀Fe2+CM+为了抑制水解,应在气流中加热蒸发6CuCb HC1答案⑴C[或或或]⑵CuO C OH CuCOC2OH COU U2323不能加碱的同时也会使生成沉淀3Cu2+CuOH24Fe3++3H OFeOH+3H+,CuO+2H+==Cu2+23+H2O[或C OH2+2H+==C2++2H O等]UU25将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与C#+分离不能应在气流中加热蒸发6HC1真题全体验解析项,温度升高,纯水中的、的浓度都
1.AH+OIT增大,但二者始终相等;项,温度升高,的水解B CH3coONa平衡正向移动,溶液中浓度增大,图像中反映出的“随OET温度升高溶液的下降”的现象,是由“温度升CH3coONa pH高水的离子积常数增大”导致的,并非」浓度下降了;OH D项,温度升高对
一、的水解都有促进作用,二者CH3co0Cu2+水解平衡移动的方向是一致的答案C
2.解析
0.2mol-L-i氨水中存在NH3H2O NH1+OH_,H2O H++OH-,故NH H O OHNH4H+,A项错C C C C32误;溶液中存在、NH4HCO3NHt+H2O NH3H2O+H+HCCK溶液说明水解程度比+H2O H2CO3+OH,pH7,HCO,NH]水解程度大,所以NH4HCO3H CO3NH3HO,C C C C22B项正确;
0.2mol-L-1氨水和
0.2molL「NH4HCO3溶液等体积混合,二者恰好完全反应根据物料守恒NH3H2O+NH HCO3==NH2CO3+H2O,cNH44物+项错误;NH HO=2[cH2co3+cHCO+cCOD],C
0.6C32mobL-1氨水和
0.2mol-L-1NH4HCO3溶液等体积混合得到
0.2mol-L-1氨水和
0.1mol-L-1NH42CO3的混合溶液,该溶液中有如下关系式电荷守恒cNH4+cH+=cOH一+2cCO F+cHCOD
①物料守恒cNH4+NH H2O=
0.4mol-L-1
②C3H CO+cHCO3+cCOF=
0.1mol-L-1
③C23
②一
③一
①得NHHO+cCOF+cOH-=
0.3mol-L-1C32+H CO+cH+,D项正确C23答案BD解析对于溶液而言,根据电荷守恒可知
3.
0.1mol.L-2AcH+=cOH-+cHA+2c02一,根据物料守恒可知H A+C2cHA-+cA2-=
0.1mol-L_1,又H A第一步完全电离,故2将代入H2A=0,cHA-+cA2A=
0.1moHL-i cH+=cOH-+CcHA-+2cA2—可得cH+=cOH-+cA2-+
0.1mol-L1,故cH+—cOH—cA2=
0.1mol-L-I A项正确;当溶液呈中性时cH+=cOIT,由电荷守恒可得cNa+=cHA-+2cA2-,若用去的溶液体积为此时溶液的溶质为NaOH10mL,NaHA,由于一只电离,不水解,故此时溶液呈酸性,要使溶液呈HA中性,则溶液的体积必须大于项错误;当用NaOH10mL,B去溶液体积时,溶液中的溶质为一只NaOH10mL NaHA,HA电离,不水解,此时溶液呈酸性,pH7,由HA-H++A2\HO2H++OH-,根据质子守恒得cH+=cOH-+cA2~,故cA2~=cH+-cOH,C项正确;当用去NaOH溶液体积20mL时,根据物料守恒可知项正确,故选cNa+=2cHA-+2cA2-,D B答案B解析亚硫酸钠是强碱弱酸盐,存在水解平衡
4.sor+H2O项正确;
①与
④的温度相同,但不同,主要HSO3+OH,A pH是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,从而导致溶液的碱性减弱,减小,项正确;
①一
③的过程中,温度升高使水解平衡pH B正向移动,而歹浓度逐渐减小,使水解平衡逆向移动,故SO温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,项错误;
①C与
④的温度相同,故相同,项正确Kw D答案C.解析溶液中存在的电离平衡5LiH2Po4H2Po7H2Pol H++HPOF、HPOF H++PO厂,H2P4的水解平衡:的电离平衡H2Pol+H2O H3PO4+OH-,H2OH0H++OH-,溶液中存在4个平衡,A项错误;含P2元素的粒子有、、项错误;根据H2Po3HP0F POFH3Po4,B图随着初始增大,溶液的先逐渐减小后趋向不1,cH2Po3pH变,项错误;根据图当时,即C2,pH=
4.663=
0.994,H2Po3的分布分数为故当达到时,几乎全部转
0.994,pH
4.66H3Po4化为项正确LiH2Po4,D答案D解析横坐标取时,曲线对应约为曲线
6.0M pH
5.4,N对应约为因为是滴定溶液,所以在酸性较pH
4.4,NaOH H2X强的溶液中会存在所以曲线表
一、cHX-=cH2X,N4cHX-^八人力工icX
2.不与恒才万十的变化关系,项正确;号目=时,pH B1C H2A HXC也即=O pH=
5.4,cH+=lX10-54mobL-1,K^=J=1X10-54,A正确;NaHX溶液中,cHXcX2鬻」热〈即,此时溶液呈酸性,正确;vl,1g c^L2项,当溶液呈中性时,由曲线可知D Mlg-0,°cHX喋1即错误1,cX2—cHX-,cHX答案D微专题•大素养⑭【素养专练】解析项,根据的组成和水解是微弱的,溶
1.A NH42SC4液中应有cNH4cSODcH+cOH-;B项,根据物料守恒可知cNa+=cHCO^+HCO+cCOF;C项,氨水中C23的电荷守恒式为OH-=NH4+H+,故cOH-cNH;C CC项中等式为物料守恒式,正确D答案D解析
④中还存在能水解的故
④的碱性强于
2.HCO,
③,错误;由于
④中两种阴离子水解相互抑制,故水解生成的醋A酸分子比
③中的少,错误;
④中一浓度比
③中的大,B CH3co0
②中一的水解受到的强烈抑制,使得溶液中CH3co0NaOH的浓度最大,
①中两种溶液混合后恰好反应生成醋CH3coeT酸,醋酸为弱电解质,故其电离程度较小,溶液中CH3coeF的浓度最小,正确;
②的溶液碱性最强,即
②中最小,C cH+错误D答案C.解析溶液呈碱性,溶液中离子浓度关系为3NaHCChcNa+cHCOFcOH cH+,A项正确;混合后得到等物质的量浓度的、的混合溶液,根据电荷守恒Na2c2O4NaHCzCU得cOH-+2C OF+HC O;=cNa++cH+,根据物料守CC22恒得消去2cNa+=3[COF+cHC O4+cH2c24],C22得cNa+,2c0H-+cC OF=cHC OZ+3cH2c2O4+2H+,C22项错误;为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,B NaN3N,cNa+cNcOH-cH+,C项正确;根据电荷守恒得cNH4+cH+=cCr+cOH-,pH=7,则cOIT=cH+,故NHC项正确=C「,DC答案B解析溶液呈碱性,溶液中粒子浓度关系为
4.Na2so3cNa+cSOFcOHcHSO,cH2so3cH+,A项错误;溶液则该溶液中的电离程度大于水解程NaHSCh pHV7,HSO,度,溶液中粒子浓度大小关系为cNa+cHSO3cH+cSOFcOH-H SO,B项错误;当C23吸收液呈酸性时可以是溶液,溶液中存在物料守恒NaHSChcNa+=H SO+cSOF+cHSO3,也可以是NaHSCh和亚C23硫酸钠的混合溶液,则选项中的物料守恒关系式不再适用,C项错误;当吸收液呈中性时,cH+=cOH-,溶液中存在电荷守恒cNa++cH+=cOH-+2cS0D+cHS03,故cNa+=项正确2cS0F+cHSO^,D答案D解析叠氮酸的说明是一元弱酸
5.HN3Ka=10T7,HN3抑制水的电离,溶液的物质的量浓度点大于NaOH NaOHA B点,则水电离出点小于点,项正确;点溶液cH+A BA B中,cNa+cN^cOH-cH+,B项错误;NaN3属于强碱弱酸盐,溶液因■发生水解而呈碱性,点溶NaN3Ns C液呈中性,说明此时过量,项错误;HN3VHN
12.5mL,C3D点溶液中,cNaN3=cHN3,根据物料守恒,2cNa+=HN+C3项错误N3,DC答案A解析点
①溶液中的溶质为和
6.
0.001mol CH3coOH
0.001据物料守恒mol CH3coONa,cCH3coO-+cCH COOH=32cNa+,根据电荷守恒cNa++cH+=CH3C00-+0H-,CC整理后得CH COOH+2H+=cCH3coeF+2cOlT;点
②CC3溶液的pH=7,据电荷守恒有:cNa++cH+=cCH3co0一+cOH,又cH+=cOH,则cNa+=cCH3co0一;点
③溶液中的溶质为离子浓度大小关系为
0.002mol CH3coONa,cNa+cCH3coeT cOH-cH+o答案D
7.解析根据电荷守恒,pH=7的溶液中,cNa+=2cA2一+cHA故A正确;根据电荷守恒cNa++cH+=2cA2+cHA-+cOH,cNa+=2cA2-+cHA+cOH-一cH+,E点溶液中cA2~=cHA-,cOH cH+,所以cNa+-cHA一=cHA一+cA2一+cOH--cH+
0.10mol-L-1,故B正确;根据电荷守恒,cNa++cH+=2cA2-+cHA-+cOH-,cNa+=
0.10mol-L-1,即cH A+cHA-+cA2_=cNa+,所以cH++2cH2A=c0H-+cA2,故C正确,根据图像pH=2的溶液中,故错误H2A+A2cHA,DC C答案D解析属于二元弱酸,加入固体调节反
8.H2A NaOH pH,应的先后顺序是HA+NaOH===NaHA+HO,NaHA+22
①代表的
②代表的是代表的是NaOH==Na A+HO,H2A,HA,
③22项,根据图像,时,浓度大小顺序是A,A pH=3正确;项,根据物料守恒,有cHA-cA2-H2A,B HA-CC+A2-+H2A=
0.1mol-L-1,正确;C项,pH在3—6的过程中,CC一浓度降低,一浓度升高,即发生反应HA AHA+OH===A2+H2O,正确;D项,根据电荷守怛,cH++cNa+=cHA-+cOH+2cA2-,错误答案D盐的电离平衡被破坏A.水的电离程度逐渐增大B.溶液的发生了较大改变C.pH水解后溶液一定呈酸性或碱性D.下列有关盐类水解的叙述中正确的是(
2.)溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐A.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性B.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性D.规律技巧弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小
①若电离程度小于水解程度,溶液显碱性如溶液NaHCCh中/(次要),(主要)HC03H++CO HCO3+H2OH2c03+OIT
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性如溶液中NaHS03(主要),(次要)HSO3H++S0M HSO7+HOH2so3+OIT2练点二盐类水解方程式的书写下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
3.HCN+H2OHO++CN-13==AlCb+3H2A1OH3+3HC12Na2cO3+2HOH2CO3+2NaOH32
④碳酸氢钠溶液HCO+HOCor+H o+23溶于中
⑤NH4CI D2O NH4+D2ONH3D2O+H+A.
①②③④B.
①②③全部C.
②③⑤D..按要求书写离子方程式4溶液呈酸性1A1C13O溶液呈碱性2Na2c03_________________________、O将溶液与溶液混合3NaHC0AlCh3实验室制备胶体4FeOH3O溶液呈碱性的原因5NaHSO对于易溶于水的正盐溶液,若其原因是6MJU pH7,若,其原因是pH7用离子方程式说明影响盐类水解的因素知识梳理.内因1形成盐对应的酸或碱越—就越易发生水解,当等浓度时,盐溶液的碱性或酸性就越O外因
2.温度、浓度1水解产生的离子浓度条件移动方向水解程度升高温度增大反应物浓减小度外加物质:2
①外加酸碱水解程度的影响外加物质弱酸阴离子弱碱阳离子取决于两相同种盐的水一―>相互相反解形式―>相互酸碱—
②加能水解的盐如NH CkFeCl43[如Al SO3^NaHCO243以水解为例填写下表
3.FeCh+H移动方条件现象PH数向升温向一颜色____—通颜色—HC1向———加H2向—颜色____—力口向—NaHCO3—加向左增多—NH4cl—[回扣判断]正确的打“,错误的打“J”X”加热溶液,的水解程度和溶液的
10.1molL-iNa2c3CO/均增大pH在滴有酚配溶液的氨水里,加入至溶液恰好无2NH4cl色,则此时溶液的pH7在溶液中力口入适量可使3CH3coONa CH3coOH,cNa3coe一+=cCH氯化镁溶液加水稀释时,,嘴的值减小4降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应5cFe3+通入适量的气体使溶液中6HC1FeCh ccr方向移动⑺向溶液通入可使水解平衡Na2c03CO,COF+2一向正反应方向移动,则溶液增大H0HC03+0HpH2[重点提醒]稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体
1.积的增大是主要的,故水解产生的或的浓度是减小的,H+OIT则溶液酸性或碱性越弱相同条件下盐的水解程度
2.正盐〉相应酸式盐,如1COFHCO,相互促进水解的盐〉单独水解的盐水解相互抑制的盐如2的水解NH4NH42CO3NH42SO4NH42FeSO42对点速练练点一水解平衡的影响因素及结果在一定条件下,溶液中存在水解平衡
1.Na2cCh C0F+H02下列说法正确的是HCO+OH o稀释溶液,促进的水解,增大A.Na2c03Kw通入平衡向正反应方向移动B.CO2,升[温度,减小C.Wj.cog—加入固体,溶液减小D.NaOH pH.漂白粉在溶液中存在下列平衡:2C1CT+H2O HC10下列措施能提高其漂白效率的是+0H-,加通入A.H2OB.C02通入加少量C.SO2D.NaOH练点二水解平衡的简单计算常温下,向某浓度的硫酸溶液中滴入
3.20mL
0.1mol-L。