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第讲元素周期表和元素周期律2[考纲要求]掌握元素周期律的实质了解元素周期表(长式)的结构(周
1.期、族)及其应用.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质2的递变规律与原子结构的关系.以和族为例,掌握同3I AVHA一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.了解金属、非金4属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律基础晶讲练元素周期表的结构知识梳理.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号2原子序数===0编排原则
3.把电子层数相同的元素按_____________递增的顺序从左到右排列成一横行^加未百薪行而诵琴而浣£薪递增的顺序从上到下排成一纵行元素周期表的结构
4.根据元素周期表中的位置寻找未知元素
1.预测元素的性质由递变规律推测
2.比较不同主族、不同周期元素的性质1如金属性则碱性〉MgAl,CaMg,MgOH2AlOH3,CaOH2MgOH o2推测未知元素的某些性质2如已知微溶,难溶,可推知难溶Ca0H2Mg0H2Be0H2启发人们在一定区域内寻找新物质
3.半导体元素在金属与非金属分界线附近,如、、1Si GeGa等农药中常用元素在右上方,如、S、、等2F ChP As催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如
3、、、、等Fe NiRh PtPd对点速练练点一微粒半径大小的比较已知短周期元素的四种离子、、具有相同的电
1.A2+B\C3-D-子层结构,则下列叙述中正确的是原子序数A.DCBA原子半径B.BACDC.离子半径C3-D A2+B+D.氧化性A2+B+,还原性C3D-
2.下列各组微粒中微粒半径由大到小的是()、S、PA.0CLB.AF+、Mg2+、Ca2+Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+H+、、、D.Li NaK Cs技能归纳“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大二看核电荷数当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小三看核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越小练点二元素性质综合判断根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)
3.信息,下列叙述正确的是()元素代号A B C DE原子半径/nm
0.
1860.
1430.
0890.
1040.
074、+6主要化合价+1+3+2-22—与的核外电子数不可能相等A.E2B3+离子半径大小一B.A+D2最高价氧化物对应水化物的碱性C.AC氢化物的稳定性D.DE已知号元素的离子、仄+、,丫
一、心一具有
4.1〜18“W3+2相同的电子层结构,下列关系正确的是()质子数cdA.B.离子的还原性Y2Z-氢化物的稳定性C.H YHZ2原子半径D.XW叶腊石是一种重要的化工原料,化学式为()
5.X2[Y Z]ZW2,IO4其中、、、为短周期元素,与为同一周期相邻元素,X Y Z W X YY的最外层电子数为次外层的一半,为地壳中含量最多的金属元素,XX的离子与ZW-含有相同的电子数下列说法正确的是()原子半径A.YXZW最简单氢化物的沸点B.YZ和可组成多个等电子微粒C.Z W和的最高价氧化物对应的水化物能够反应生成盐和水D.X Y方法总秸金属性和非金属性强弱的判断方法金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下元素周期表强”;非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”按、、、、、、、K CaNa MgAl ZnFe SnPb表金属活动性顺、、、、的顺序,金属性逐渐Cu HgAg PtAu序表减弱非金属活动性按、、、、的顺序,非金属性逐渐F O Cl BrI顺序表减弱置换反应强的置换弱的,适合金属也适合非金属与水或越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越反酸反应强,则金属性越强应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或与氢气反应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强真题全体验•全国卷科学家合成出了一种新化合物(如图所示),
1.[2019I,13]其中、、、为同一短周期元素,核外最外层电子数是W X Y Z Z X核外电子数的一半下列叙述正确的是的水溶液呈碱性A.WZ元素非金属性的顺序为B.XYZ的最高价氧化物的水化物是中强酸C.Y该新化合物中不满足电子稳定结构D.Y8•全国卷今年是门捷列夫发现元素周期律
2.[2019II,9]150周年下表是元素周期表的一部分,、、、为短周期主族W X Y Z元素,与的最高化合价之和为下列说法错误的是()W X8WX Y Z原子半径A.WX常温常压下,单质为固态B.Y气态氢化物热稳定性C.ZW的最高价氧化物的水化物是强碱D.X•全国卷、、均为短周期主族元素,它
3.[2019HI,9]X Y Z们原子的最外层电子数之和为与同族,最外层电子数10X Z Y等于次外层电子数,且原子半径大于下列叙述正确的是X Y Z()熔点的氧化物比的氧化物高A.X Y热稳定性的氢化物大于的氢化物B.X Z与可形成离子化合物C.X ZZX的单质与的单质均能溶于浓硝酸D.Y Z•全国卷主族元素、、、的原子序数依
4.[2018I,12]W X Y Z次增加,且均不大于20W、X、Z最外层电子数之和为10;W与同族;与形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻Y W Z璃下列说法正确的是()浓硫酸婪Cl7H35coOC2H5+H O常温A.常压下的单质为气态X的氢化物为离子化合物B.Z和形成的化合物的水溶液呈碱性C.Y Z与具有相同的最高化合价D.W Y•全国卷、、和为原子序数依次增大的
5.[2018H,10]W X Y Z四种短周期元素与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;W X的周期数是族序数的倍;原子最外层的电子数与的电子总Y3Z W数相同下列叙述正确的是()与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物A.X与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键B.Y四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.的氧化物对应的水化物均为强酸D.W•北京卷,下列化学用语对事实的表述不正确的是
6.
[20188]()硬脂酸与乙醇的酯化反应斐A.Ci7H35coOH+C2HOH△B.常温时,
0.1mol-L_1氨水的pH=
11.1NH3H2O NHt+OH-由和形成离子键的过程C.Na ClD.电解精炼铜的阴极反应Cu2++2e-===Cu•全国卷短周期主族元素、、、的原子
7.[2017I,12]W X Y Z序数依次增大,的简单氢化物可用作制冷剂,的原子半径是所W Y有短周期主族元素中最大的由、和三种元素形成的一种盐X Y Z溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是()的简单氢化物的热稳定性比强A.X W的简单离子与的具有相同的电子层结构B.Y X与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.Y Z与属于同一主族,与属于同一周期D.Z X Y•全国卷
8.[2016I]nTI—]r—短周期元素、、、的原子序数依次增加机、、〃是W X Y ZP由这些元素组成的二元化合物,〃是元素的单质,通常为黄绿色Z气体,的水溶液具有漂白性,溶液的为通常q
0.01moLL-/pH2,s是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是原子半径的大小A.WXY元素的非金属性B.ZXY的氢化物常温常压下为液态C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸D.X基于元素周期表的选择性推断【知识基础】元素性质选择性推断的核心基础是下图所示的元素“位—构—性”关系⑴核电荷数、原子核数“£^广卜电子《歌舞子数判断兀素推出位置片\\]单质性质姆队到通过位置运用递变规律推出17|化合物—、的性质一/1离子性质常见的推断方式有以下三个方向结构与位置互推是解题的核心
1.掌握四个关系式
①电子层数=周期数;
②质子数=原子序1数;
③最外层电子数=主族序数;
④主族元素的最高正价=主族序数、除外,负价=主族序数一0F8熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律2
①“凹”型结构的“三短三长一不全,七主七副八零完”;
②各周期元素种类;
③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;
④同主族上下相邻元素原子序数的关系.性质与位置互推是解题的关键2熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括
(1)元素的金属性、非金属性;
(2)气态氢化物的稳定性;
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性;
(4)金属与水或酸反应置换的难易程度H
2.结构和性质的互推是解题的要素3()电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金1属性;
(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似;
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点;
(4)判断元素金属性和非金属性的强弱【素养专练】•北京卷,年是元素周期表发表周年,期间
1.
[20198]2019150科学家为完善周期表做出了不懈努力中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(49ln)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准锢与锄(37Rb)同周期下列说法不正确的是()是第五周期第族元素A.In HIA技(的中子数与电子数的差值为B.1n17原子半径〉C.In Al碱性()D.In OHRbOH3下列有关第号和第号元素的说法错误的是
2.114116()两种元素位于同一周期A.号元素位于第族B.116VIA两种元素都是活泼的非金属元素C.号元素的原子半径比号元素的大D.
114116、X、、均为短周期主族元素,原子序数依次增加,
3.W Y Z与形成的化合物能与水反应生成酸且、同主族,两元素X Y X Y核电荷数之和与、的原子序数之和相等,则下列说法正确的W Z是()元素的含氧酸是最强酸A.Z原子半径B.XZ气态氢化物热稳定性C.WX与可以存在于同一离子化合物中D.W Y、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素,原
4.a b c d a子核外电子总数与原子次外层的电子数相同;所在周期数与族b c数相同;d与a同族下列叙述正确的是()原子半径A.dcba种元素中的金属性最强B.4b的氧化物的水化物是强碱C c单质的氧化性比单质的氧化性强D.da根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正
5.⑴周期(个横行,个周期)77短周期长周期序号1234567元素种类183232——族元素原子0365486118序数—()族(个纵行,个族)21816列121314151617主II IV族族—VIAA A——列345671112副族族IVB VBVIB VDBIIB—w族第___________,共3个纵行族第一纵行0⑶元素周期表的分区族I AIIA IIIAIVAVAVIAVHA周期01非金属性逐渐增强逐渐金j B:稀2增有属强导非金属元素气性A1体逐3渐Ge:As增素强Sb-Te金属元素-----1;非4金Po包金属性逐渐增强属性稀盐酸确的是()气态氢化物的稳定性A.H ONH3SiH24氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物B.饱NaHCO Na SiO323CaCO和溶液溶液如图所示实验可证明元素的非金属性C.ClCSiD.用中文“氮(Ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期族有、、、四种短周期元素在周期表中的位置如图所
6.A B C D7E示已知与原子的电子数相差A2+C2…CA BD下列推断不正确的是()和组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性A.A D与同周期且与同主族的元素,其最高价氧化物对应B.A CE水化物在某些化学反应中常作催化剂离子半径C.CAB与形成的化合物是冶金工业的一种原料D.B C.如图为元素周期表的一部分,、、、均为短周7X Y Z W期元素,其中原子的最外层电子数是最内层电子数的倍下列W3判断正确的是()最高价氧化物对应水化物的酸性A.YZW含元素的盐溶液一定显酸性
8.Y原子半径rwrzrxrxC.与的气态氢化物可相互反应生成离子化合物D.X W、、、、为五种短周期元素,其原子半径和最外
8.X YZ MR层电子数之间的关系如图所示下列说法不正确的是井MY生球Z原子最外层电子数的氧化物都含有禺子键A.R的氢化物常温常压下为气体B.M最高价含氧酸的酸性C.ZY形成的化合物种类最多D.YoWU202第讲元素周期表和元素周期律基础精讲练2考点一核电荷数核外电子数质子数
1.
2.原子序数最外层电子数电子层数知识梳理
1、、、、
3.128818210182I AIIIA VA8910183B Si、、As TeAt AhVHAIIIB IB、、金属元素非金属元素金属性非金属性Ge SbPo六⑶七
4.1IIIB IIB21515回扣判断答案1J2V3X4X5X对点速练2解析该元素的原子序数为位于第五周期第
1.49,HIA族,和处于同一主族,故正确A1D答案D
2.答案、、、、、、、、、、三四la bc d e fg a bc def0IIBH三占2VIA I解析设的原子序数为则的原子序数为%
3.A x,B的原子序数为解得+8—1,C x+8+1,x+8—l+x+8+1=4%,所以为元素,为元素,为元素,故选x=8,A0B PC C1C答案c解析
4.x—8x-1XX+1三周期x+18U!答案A.解析、、为主族元素,一定不在第一周期,所以5X YZY项错误;若、、分别位于第
三、
四、五周期的右边,则D YX ZY的原子序数为〃与的原子序数之和为—17,YZ2”,A、B正确;若Y、X、Z分别位于第
四、
五、六周期的右边,则的原子序数为〃正确Z+31,C答案D解析因前六周期中元素的数目分别为、、、、
6.
12881818、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+
2、x+
8、x+
18、x+32o对于第
一、
二、三周期,同一周期的族和族元2IIA VHA素的原子序数只相差而对于第
四、五周期来说,由于存在过渡5,元素,同一周期的HA族和VDA族元素的原子序数则相差15;而对于第
六、七周期来说,由于存在铜系和轲系元素,同一周期的族和族元素的原子序数则相差H AVIIA29答案、、、lx+2x+8x+18x+32几=、n—m+292=m+5m+15考点二知识梳理1原子序数核外电子排布
1..增大增大相同增多减小增大减小减小增大2+1+7—主族序数主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强—8增强减弱减弱增强增强减弱回扣判断答案⑴义2V3X4X5X义67X8X对点速练2解析由于四种离子具有相同的电子层结构,离子所对应
1.的元素应位于相邻两个周期,根据阴阳离子所带的电C D荷数,得出元素在周期表中的位置关系原子o DAAR序数大小应为项错误;根据原子半径的递变规律,ABDC,A可以判断正确;离子半径应为一,错误;B C3D—B+A2+,C还原性为错误C3-D,D答案B解析比较微粒半径有以下原则
①同周期元素原子半径
2.从左到右逐渐减小,A为PSCl0;
②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大;
③核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,Mg2+A13+;
④各层排布都饱和,一般电子层数越多,微粒半径越大故只有正确C答案C答案
3.B解析因四种离子的电子层结构相同,所以质子数、b、
4.、的大小关系应为〃泌,且、在上一周期,在的左c ddc,YZYZ边,Y的非金属性弱于Z;W、X在下一周期,X在W的左边,的金属性强于质子数冷项错误;非金属性则X Wc,A YZ,离子的还原性Y2Z-,B项正确;非金属性ZY,故氢化物稳定性项错误;同周期元素,从左到右原子半径逐渐减HZH Y,C2小,故原子半径项错误XW,D答案B解析由题意、、、分别为、、、原子
5.XYZ WAl SiO H,半径〉〉〉项错误;最简单氢化物的沸点,Al SiO H,A H OSiH,24项错误;和可组成多个等电子微粒,如、B Z W H2O0H\H3O+都为电子微粒,项正确;与不反应,项10C A1OH3HzSiCh D错误答案c真题全体验解析由、、、为同一短周期元素,结合新化合
1.W XYZ物的结构式可知,为族元素,为卤族元素,为碱金属X WAZW元素,再由的核外最外层电子数是核外电子数的一半可知,Z X为、为进而推知为、为项,的水Z ClX Si,W NaY PA NaCl溶液呈中性,错误;项,元素的非金属性:即B SiPCl,XYZ,错误;项,的最高价氧化物的水化物为属于中强酸,C YPH3Po4,正确;项,个硅原子和个原子形成个共价键,阳离子得D21P2到个电子,所以该化合物中磷原子最外层满足电子稳定结构,18错误答案C解析根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,
2.与的最高化合价之差为设的最高化合价为a,则的最W X2,X W高化合价为i+2,结合题意知2〃+2=8,解得〃=+3,从而推知X为为、为、为项,同周期主族元素从左到右,Ah YSi ZP WN A原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径WNXA1;B项,常温常压下,YSi单质为固态;C项,非金属性ZPWN,故气态氢化物的热稳定性ZW;项,为其最高价氧化物的水化物为属于两性氢D XA1,A1OH3,氧化物答案D解析由题意可推知,、、分别为、、项,
3.XYZ CMg SioA是分子晶体,是离子晶体,错误;项,的非金属性C02MgO B C比强,则的氢化物的热稳定性大于的氢化物,正确;Si CSi C项,是共价化合物,错误;项,单质不能溶于浓硝酸,SiC D Si错误答案B解析本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化
4.合价规律和特例氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知是与其W F,同主族的Y是C1;实验室中用CaF2与浓H2so4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na钠单质常温常压下是固体,错误;是由与构成的离子化合物,A CaHCa2+2正确;溶液呈中性,错误;是非金属性最强的元素,B CaCbC F没有正化合价,氯元素的最高化合价是+价,错误7D答案B解析能与形成、、等化合物,与
5.N NONO2N2O5O能形成和与能形成等化合物,Na Na O Na O,OClC1OCI2O72222项正确;与、形成的化合物只含离子键,而与A NaN C1Na O形成的中既含离子键又含共价键,项错误;脂
一、、NazCh B2-均含个电子,而「含个电子,项错误;元素的Na+10C18C N最高价氧化物对应的水化物为强酸,而该选项中没有指明HNCh是元素的最高价氧化物对应的水化物,项错误N D答案A解析按酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去
6.羟基上的氢原子生成水,所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为Cl7H35coi80c2H5,A项错误;
0.1mol-L-1氨水的pH为
11.1而不是说明是弱电解质,在水溶液中部分电离,即13,NH3H2O其电离方程式为NH3H2O NH+0H-,B项正确;氯化钠是离子化合物,其离子键的形成过程为项正确;电解时阴极发生还原反应,电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu,D项正确答案A解析为氮元素,为钠元素,、、形成的
7.W YXYZ盐,加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2s2O3与盐酸反应生成S和S02为氧元素,为硫NaSO3+2HCl==2NaCl+S I+S0t+HO,X Z2222元素项,的非金属性强于稳定性正确;项,A0N,H ONH,B
23、卡均具有的电子层结构,正确;项,溶液因2-Na NeBC Na2s水解呈碱性,蓝色石蕊试纸不变色,错误;项,和同S2—D SO属于第族,与同属于第三周期,正确VIA SNa答案C解析由〃是元素的单质,通常为黄绿色气体,可知
8.ZZ元素为〃为再根据夕的水溶液具有漂白性,可知夕为C1,C12,由溶液的为可判断广为一元强酸,则HC1O,
0.01mol-L—pH2,厂为然后根据〃和的反应条件,以及通常是难溶于水的HC1,p s混合物,可知为烷妙,为烷妙的氯代物;根据题意,、、p sW X、是短周期原子序数依次增加的四种元素,可进一步推知、YZW、、分别为、、、项,根据原子半径的变化规律,XYZ HC0CL A可知原子半径错误;项,根据同周期元素非金属的HOC,B变化规律,可知非金属性再由、中化合价的正0C,CC14C1O2负,可知非金属性错误;项,氧的氢化物可能为OC1C,CH2O567
①分界线如上图所示,沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线,即为和的分界线氢元素除外
②分界线附近的元素,既能表现出一定的,又能表现出一定的元素周期表中的特殊位置
4.过渡元素元素周期表中部从—族到—族个纵列共六110十多种元素,这些元素都是金属元素镯系元素周期表第一周期中,号元素锢到号元素25771错共一种元素钢系元素周期表第一周期中,号元素钢到号元素389103镑共一种元素超铀元素在钢系元素中号元素铀以后的各种元素492U[回扣判断]正确的打“,错误的打“X”元素周期表中共有个纵行,个族11816同主族元素的最外层电子数一定相同2元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于3过渡元素族全部是金属元素或常温常压下二者4I AH2O2,均为液态,正确;项,碳的最高价氧化物的水化物D H2co3为弱酸,错误答案C微专题•大素养⑩【素养专练】解析本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律
1.等知识,以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念锢和珈同属第五周期元素,锄在族,锢在族,锄的I mAA金属性比锢强,所以的碱性强于的碱性,错误RbOH In0H3D答案:D解析第号元素和第号元素分别处于第七周期
2.114116族和族,均为金属元素,故、正确,错误;依据WA VIAA BC同周期原子半径递变规律判断号元素的原子半径比号元114116素的大,故正确D答案C解析、、、均为短周期主族元素,原子序数依次
3.WXYZ增加,与形成的化合物能与水反应生成酸且、XYX同主族,则为氧元素,为硫元素,氧、硫元素核电荷数之YXY和与、的原子序数之和相等,则、的原子序数之和W ZWZ24,而且的原子序数小于的原子序数大于则为氯元素,W O,Z S,Z所以的原子序数为即为氮元素氯元素的最高W24—17=7,W价含氧酸是最强酸,其它价态的含氧酸的酸性不一定强,如HC10是弱酸,项错误;原子半径:项错误;元素的非金属性A0Cl,B越强,其对应的气态氢化物越稳定,非金属性气态氢化物热0N,稳定性项错误;与可以存在于同一离子化H OgNH,C N S23合物中,如中含有、项正确NH42SO4NS,D答案D解析、、、分别为、或、、项,
4.abcd0Na MgAl SAo原子半径错误;正确;项,的氧化物的水化物为bcda,BCc氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,错误;项,的氧化性DS比氧气氧化性弱,错误答案B解析项,因、、元素的非金属性逐渐减弱,所以
5.A0N Si气态氢化物的稳定性正确;项,氢元素与其H ONHSiH,B234他元素可形成共价化合物如、、、等,也可形H2O NH3SiH4H2s成离子化合物如等,正确;项,的酸性比碳酸强,不NaH CHC1能证明元素的非金属性错误;项,根据元素的原子序C1C,D数与元素在周期表中位置的规律,可推出第号元素在周期表118中位于第七周期族,正确答案C解析与原子的电子数相差结合四种短周期元素
6.A2+C2,在周期表中的位置判断为镁元素,为铝元素,为氧元素,A BC D为氯元素氯化镁属于盐,是强电解质,其水溶液呈酸性,错A误;与同周期且与同主族的元素为其最高价氧化物对应Mg0S,水化物为硫酸,浓硫酸在某些化学反应中常作催化剂,正确;B电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径02-Mg2+Al3+,C正确;氧化铝是冶炼铝的一种原料,D正确答案A解析根据原子的最外层电子数是最内层电子数的
7.“W3倍”可确定的最外层有个电子,是则是是W6W S,X N,Y Al,Z是、的最高价氧化物对应水化物分别是、Si AhSi SA1OH3酸性强弱顺序为错H SiO.H2SO4,H SO4H SiO3AlOH3,A2322误;溶液显碱性,错误;同周期从左到右,原子半径逐NaA10B2渐减小,第三周期元素的原子半径通常比第二周期的要大,所以原子半径错误;与的气态氢化物rAlrSirSrN,CNS分别为、二者可相互反应,生成的是离子化合NH3H2S,NH4”S物,正确D答案D解析根据题图可推知,为为为为
8.X H,Y C,Z N,M S,R为的氧化物为二者均为离子化合物,项Na NaNaO.NaO,A222正确;的氢化物为常温常压下为气体,项正确;非金属S H2S,B性故最高价含氧酸的酸性:项错误;含碳NC,HN03H2co3,C化合物种类最多,项正确D答案C元素周期表中锢系元素和轲系元素都占据同一格,它们是5同位素两短周期元素原子序数相差则周期数一定相差68,K某元素原子的核电荷数为则该元素位于第五周期753,族VDA[重点提醒]在描述元素在族时,不要写成1vin WB元素周期表中,族序数、是主族和副族的分界线,第2n in一次分界时主族在副族之前,第二次分界时副族IIA IIIBHB在主族之前IHA元素种类最多的族是族,共有种元素,形成化合3DIB32物种类最多的为族IVA对点速练练点一元素周期表的结构信息锢产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中锢
1.的数据如图,下列说法完全正确的是锢元素的质量数是A.
114.8锢元素的相对原子质量是B.114锢元素是一种副族元素C.锢原子最外层有个电子D.3结合如图所示元素周期表,回答下列问题:
2.表中所列元素,属于短周期元素的有填字母,下同,属1于主族元素的有元素位于第周期族;元素位于第周期第;g i________族元素位于第周期第族,请按氮元2f素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量0练点二元素周期表局部判断、、均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图
3.A BC所示已知、元素的原子序数之和是元素原子序数的倍,BCA4则、、分别为A BC、、、、A.Be NaAl B.B MgSi、、、、C.0P ClD.C AlP.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若元素的核4B电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()5xA.5x+10B.C.5x+14D.5x+16已知、、三种主族元素在周期表中的位置如图所示,
5.XYZ设的原子序数为心则下列说法不正确的是()X与的原子序数之和可能为A.YZ2a的原子序数可能为一B.Y17的原子序数可能为C.Z+
31、、一定为短周期元素D.XYZ练点三元素周期表中元素原子序数判断()甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元
6.1素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为羽则乙的原子序数可能是)若甲、乙分别是同一周期的第族和第族元素,72IIA VHA原子序数分别为m和n,则m和n的关系可能为O规律技巧同周期主族元素原子序数差的关系
1.短周期元素原子序数差=族序数差1两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数2差两元素分布在过渡元素两侧时,四或五周期元素原子序数差=族序数差+六周期元素原子序数差=族序数差+10,24o第
四、五周期的第与族原子序数之差都为第3HA HIA11,六周期为25o同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
2.项目同周期(左一右)同主族(上f下)核电荷数逐渐____逐渐____电子层数逐渐____原子半径逐渐____逐渐____原子阳离子逐渐—阴离子结构逐渐—(阴离子)r离子半径逐渐____—“阳离子)最高正化合价由____一____(
0、F相同最高正化合价=化合价除外)(、除________0F负化合价=外)元素的金属性金属性逐渐_____金属性逐渐_____性质和非金属性非金属性逐渐—非金属性逐渐—阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐离子的氧化阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐性、还原性气态氢化物逐渐____逐渐____稳定性最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐_____碱性逐渐_____的酸碱性酸性逐渐_____酸性逐渐_____[回扣判断]正确的打“,错误的打J”“X”的原子半径大于比的热稳定性强11Br,HI HBr的非金属性强于比的酸性强2P Si,H3PO4H SiO
23、、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性30S P均依次递增同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱4第二周期元素从左到右,最高正价从递增到十5+17同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强6在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数7元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金8属性越强[重点提醒]。