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文本内容:
实验十二氧化还原反应实验理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响.加深
1.2理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响.进一步理解原电池、电解及电化学3腐蚀等基本知识[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系[教学难点]原电池、电解及电化学腐蚀等知识[实验用品]仪器低压电源、盐桥、伏特计药品、、、:05mol-L-lPbNO
320.51mol-L-lCuSO405mol-L-1ZnSO4s o、01mol-L-lKI01mol-L—lFeCI
30.1mol.L—lKBr01mol L-lFeSO413o x o sxoxmol-L-1H2so
4、6mol-L—IHAc.2mol-L—1,浓HN
03、
001、
0.1mol-L-1KMnO46smol-L—INaOH.01mol-L-lK2Cr2O7,饱和KCI、浓NH3H2O.饱和氯水、12水、Br2水、o、酚水溶液、、红石蕊试纸CCI4Na2s203材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒)二.实验内容(-)电极电势和氧化还原反应2I-=易溶于层显紫红色不
1.2Fe3++2Fe2++1212CCI4,CCI42,Fe3++Br—起反应,CCI4层无色溶于层显橙黄色
3.CI2+2Br-=2CI-+Br2Br2CCI4,CCI4
(二)浓度和酸度对电极电势影响
1.浓度影响在两只50m L烧杯中,分别注入30mL05moi・L-1ZnSO4和
0.5mol-L—1CuSO4,o在中插入片,中插入片,中间以盐桥相通,用导线将片片分ZnSO4Zn CuSO4Cu ZnCu别与伏特表的负极和正极相接.测量两电极之间的电压现象伏特表指针偏到E=080处解释:(-):Zn2++2e—=Zno
(十):Cu2++2e-=CuCuSO4溶液中加浓NH
3.H2O到沉淀溶解为止,形成深蓝色溶液;Cu2++4NH3=[CuNH34]2+[Cu2+]下降,E变小,E=045VZnS04溶液中加浓NH3H20至沉淀溶解为止;e下降,变大,最后达到平衡,Zn2++4NH3=[ZnNH34]2+[Zn2+]E E=
0.76V E=08Vo接近初起值..酸度影响2*在两只50mL烧杯中,分别注入FeSO
4、K2Cr2O7溶液FeSO4溶液中插入Fe片在K2Cr2O7溶液中插入棒,将片、棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐C FeC桥连接,测量两极电压文档冲亿季,好礼乐相随mini ipad移动硬盘拍立得百度书包现象测得E=
0.61V解释:—Cr2O72-+6e—+14H+=2Cr3++7H2O+Fe2++2e-=Fe在K2Cr2O7中,慢慢加入lmol-L—1H2SO4,再加入6mol-L-lNaOH.力口H+后E=1IV力口OH—后E=
0.36V三浓度、酸度对氧化还原产物的影响
1.浓度对产物的影响(浓)=()(红棕色)+(稀)Zn+4HNO3Zn N032+2N02T2H2O4Zn+10HNO3=4Zn(N03)2+NH4NO3+3H2O
2.酸度对产物的景乡响KMnO4+H+-Mn2+肉色(无色)KMnO4+H20-MnO21棕黑KMnO4+OH—-绿色—MnO42
(四)浓度、酸度对氧化还原反应方向的影响.
1.浓度影响2Fe3++2I—=2Fe2++12Fe3++6F-=[FeF6]3—12易溶于CCI4呈紫色,加入Fe2+反应向逆方向进行、CCI4层颜色变浅;加入F—,生成[FeF6]3—[FeF6]3一不能氧化I—,CCI4层无色.2*.酸度影响12+2AsO33-+2H2O=21—+2AsO43-+4H+AsO33—+H20-2e-=AsO43-+2H+21----------2e—=12
(五)酸度对氧化还原反应速率的影响2MnO4-+16H++10Br-==2Mn2++5Br2+8H2O越高,反应越夬硫酸是强酸,[浓度高,反应速度快;醋酸是弱酸,[H+]H+][H+]不能全部电离出来,反应慢三,注意事项
1.加CCI4观察溶液上、下层颜色的变化;
2.有N02气体生成的反应,应在通风橱中做;.注意伏特表的偏向及数值3。