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非金属单质氧化性一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强例如非金属性FCIBrIS,则氧化性F2CI2Br212S
1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强
2、同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减))第六主族:(单质氧化性02SSeTE;阮素非金属性0SSeTe第七主族(单质氧化性)F2CI2Br212第元素非金属性)FClBrI()另外注意氧元素的非金属性要稍强于氯元素旦是单质氧化性却相反,氧化性CI202即氯气比氧气氧化性稍强些旦是臭氧03要远比CI2氧化性强金属阳离子的氧化性金属活动顺序表排在后面的氧化性越强(氧化性较强)Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+AI3+……(氧化性很弱了)其中Fe3+的氧化性介于Hg2+和Cu2+之间:Hg2+Fe3+Cu2+化合物的氧化性(一定要看溶液pH,化合物氧化性强弱与pH关系很大)一般情况下:F203KMn04H+CI2K2Cr2O7H+Mn02HN03浓H2SO4H2O202Br2Ag+Fe3+12Cu2+H+比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!注意上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序标准状态的电极电势而条件改变排序也有可能变动例如CI2与高镒酸钾氧化性比较:在酸性条件下,KMnO4CI2;而在碱性条件下则相反重铭酸钾也类同!如工业上利用镒酸钾K2MnO4和CI2在K0H碱性条件下反应制备高镒酸钾KMn04;而实验室用高镒酸钾与稀盐酸反应制备氯气说明酸性条件下KMn04CI2;而碱性条件下CI2KMn04再如Ag+的氧化性是比Fe3+强的氧化剂能够氧化Fe2+;但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成Agl沉淀而Fe3+虽然氧化性弱于Ag+但能够氧化I-生成120即便Ag+是比12更强的氧化剂,而客观上Agl较稳定!银离子汞离子三价铁离子铜离子氢离子二价铁离子锌离子铝离子镁离子钠离子钙离子钾离子钱根离子氟气氯气〉氧气〉漠气三价铁离子碘气单质硫单质磷氟原子氧原子氯原子滨原子碘原子硫原子磷原子说明氧气比氯气难拆开,所以氧原子氯原子,而氯气氧气最全物质强弱比较总结氟气高铁酸钾(酸性)钝酸钠(酸性)〉臭氧〉过硫酸高浸酸过氧化氢=连二次硝酸高镒酸钾(酸性)二氧化铅亚氯酸次氯酸=高碘酸次澳酸漠酸=金离子氨酸次碘酸高氯酸浓硒酸二二氧化镒〉二重铝酸钾氯气浓硝酸碘酸氧气〉二柏离子浓硫酸液浸氯金酸二氧化氮亚硝酸稀硝酸汞离子次氯酸钠(碱性)银离子亚汞离子三价铁高铁酸钾(碱性)〉高镒酸钾(碱性)〉镒酸钾(碱性)〉钠酸钠(碱性)碘一价铜二氧化硫二价铜稀硫酸非氧化性酸铅离子锡离子亚铁离子硫单质锌离子铝离子〉二氧化碳二氧化硅(四氟化硅)〉一氧化碳氢气偏铝酸根镁离子钠离子〉钙离子钢离子钾离子高中阶段常见物质氧化性强弱顺序1,MnO4-氧化性酸性中性碱性2,KMnO4MnO2O2,(3,HCIOHCI02HCI03HCl04这和酸性是相反的,经常在这挖坑)
4、
03025、氧化剂浓度越大,温度高,氧化性提高定量氧化性的比较标准电极电势代数值越大,表明电对的氧化态越易得到电子,即氧化态就是越强的氧化剂依据EB代数值的大小,将氧化剂的氧化性由弱到强归纳如下以Fe3+离子为界线硫S
0.
142.+4价锡离子Sn”
0.
151、+3价镁离子Sb+弱氧的标准电极电势数
0.152,稀硫酸H2s
40.
17、+2价铜离子Cu2+
0.
341、化值
0.77V的即,+4价硫离子
0.
45、+1价铜离子亚铜离子Cu+
0.
52、碘剂E
00.77V
10.5362V二较从比3+离子开始到+3价铁离子Fe3+
0.
77、+1价汞离子亚汞离子Hg+
0.
79.强02氧气的标准电极+1价银离子Ag+
0.
8、+2价汞离子昭+
0.
85、浓硫酸H2s氧电势数值即,
40.9,力口热时
1.
1、稀硝酸HNO
0.
96.亚硝酸HNO.化32剂
0.77VE°硫酸H Te
01.02,+4价氮离子
1.
035、澳Br
1.
087、66V
1.23V浓硝酸HNChLl、硒酸H SeO
41.15氯化碳CCUL
18、2x很碘酸HIO
3、+4价镒离子MM+
1.22强从0氧气到83+氧气
01.
23、+3价鸵离子严+
1.
25、重铭酸H CrO氧22227离子的标准电极电
133.氯气CI
21358、高氯酸过氯酸HC
10139.次碘化4剂势数值即,酸HIO
1.
44、氯酸HQO
3147、溪酸HBr3L
482、+
31.23VE0价金离子Au3+
1.
5、次漠酸HBrO
1.
57、偏高碘酸偏过碘
1.83V酸电【
61.
60、次氯酸逸
101.
61、亚氯酸区
121.
645、+4价镇离子NF+
1.
678、高镒酸过镒酸HMnO
1.679,4+4价铅离子Pb*
1.
691、+1价金离子Au+
1.
692、高澳酸过溪酸HBrO
1.
763、+1价氮离子N+
1.
766、过氧化4氢H2O2L776,实际氧化能力弱于氯气CL以C03+离子为界线极+3价钻离子CP+
1.83V、+2价银离子Ag2+
1.
98、过的标准电极电势数强二硫酸H2s
282.
01.臭氧
32.
076、鱼酸H2XeO
42.
11.氧值N
1.83V的即,高铁酸H FeO
2.2,氟化氧OF
2.
244、二氟化银XeF242化E
01.83V
2.
33、氧原子
02.69旬、0H■自由基
2.85氟气F
2.
866、剂2高银酸H XeO
3.046高中化学氧化性强弱顺序最全。