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文本内容:
常见的酸(第一课时)
1.3教学目标、掌握酸的性质;
1、掌握盐酸的个性;
2、熟练的运用酸的性质解题3学情分析学生在此之前学习了酸碱指示剂,对常见溶液的酸碱性和用途有了初步的了解因此,学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础另外,学生也具有了一定的生活经验,例如生活中常见溶液的酸碱性、浓硫酸的强腐蚀性等,也为学生学习本节课打下了良好基础重点难点、酸的性质;、盐酸的个性;12教学过程【导入】复习与导入、回顾酸的含义(学生回答酸的含义)
1、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸(学生根据日常生活经验说一说)【活2动】观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放入白雾,归纳浓盐酸的物理性质、浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签)1()纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味1⑵浓盐酸具有挥发性从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾(、认识到浓盐酸需要密封保存、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化)12【讲授】回顾盐酸的化学性质一()盐酸能跟指示剂反应(回顾紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚醐遇盐酸不变色)1结论:紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚麟遇盐酸不变色【活动】盐酸的化学性质二【实验探究】、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃A着的木条伸入后会熄灭(了解鸡蛋壳的主要成分)2HCl+CaCO=CaCl+H O+CO t3222结论:盐酸+盐二新盐+新酸、盐酸和碳酸钠的反应现象:产生大量气泡BHCl+Na2cCh=NaCl+H0+C0t22【CO32・检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)(如何检验二氧化碳)()Ca OH2+CO=CaCO I+H2O
23、
①稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察现象C产生白色沉淀AgCl HCl+AgNO=AgCl I+HNO33
②中滴加硝酸银溶液,观察现象Na2cO3产生白色沉淀Ag2co3Na2c3+2AgNO=Ag CO3I+2NaNO323
③在上述沉淀中分别再加入稀观察现象HNCh,在沉淀中沉淀不消失;在沉淀中出现大量气泡()白色沉淀消失AgCl Ag2cCh C02,【的检验】先加溶液出现沉淀,再加稀沉淀不消失(强调一组试剂)cr AgN03HN03【活动】盐酸的化学性质
三、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄A色(了解铁锈的主要成分)6HC14-Fe O=2FeCl+3H O2332(红色)(黄色)、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成B蓝色(理解此活动中微微加热的目的)2HCl+CuO CUCI2+H2O(黑色)(蓝色)结论:盐酸+金属氧化物=盐+水【活动】盐酸的化学性质四【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中,除了铁锈消失外,还可以观察到现象铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的(学生探究盐酸和金属铁反应)【实验验证】2HC1+Fe=FeCl+H t22(浅绿色)结论:盐酸+金属二盐+氢气酸可以和某些活泼金属反应,生成盐和氢气.【活动】盐酸的化学性质五【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜2色由蓝色逐渐变成紫色HCl+NaOH=NaCl+H O2结论:盐酸+碱=盐+水【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主耍成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?()3HC1+A1OH3=AICI3+3H O2【活动】归纳盐酸的性质及离子的鉴定方法
一、盐酸、浓盐酸的物理性质1⑴纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味⑵浓盐酸具有挥发性从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾、盐酸的化学性质性质2⑴紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚献遇盐酸不变色盐酸+盐=新盐+新酸2盐酸+金属氧化物二盐+水3盐酸+金属=盐+氢气4盐酸+碱=盐+水5
二、离子的鉴定、【检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳、【的检验】先1CO32-2CT加溶液出现沉淀,再加稀沉淀不消失AgNCh HN03。