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文本内容:
《原电池电解池比较》ppt课件•原电池与电解池概述•原电池与电解池的差异•原电池与电解池的实例分析•原电池与电解池的实验探究•原电池与电解池的习题与解析01原电池与电解池概述原电池定义01原电池是一种将化学能转化为电能的装置,由两个电极和电解质溶液组成02原电池的电极通常由金属或金属氧化物构成,通过化学反应产生电流电解池定义电解池是一种将电能转化为化学能的装置,由电源、电解液、电极和负载组成电解池中的电极通常为惰性电极或活性电极,通过电化学反应产生所需的物质工作原理简述原电池工作原理原电池中的化学反应产生电子,电子从负极流向正极,形成电流电解池工作原理电解池中的电流通过电解液和电极发生电化学反应,生成所需的物质02原电池与电解池的差异能量转换差异总结词原电池和电解池在能量转换方面存在显著差异详细描述原电池是一种自发的能量转换装置,可以将化学能转化为电能而电解池则需要外部电源供电,将电能转化为化学能电子流向差异总结词原电池和电解池的电子流向不同详细描述在原电池中,电子由负极经外电路流向正极,而在电解池中,电子则由正极经外电路流向负极应用领域差异总结词原电池和电解池的应用领域存在差异详细描述原电池主要应用于各种便携式电子设备和电动车等领域,而电解池则广泛应用于电镀、氯碱工业等领域03原电池与电解池的实例分析原电池实例铜锌原电池总结词铜锌原电池是一种常见的原电池,通过锌和铜在稀硫酸中的反应产生电流详细描述铜锌原电池由锌、铜和稀硫酸组成锌失去电子成为锌离子,电子通过导线传递到铜电极上,氢离子在铜电极上获得电子并还原成氢气化学方程式Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂电解池实例电解熔融氧化铝制备铝总结词电解熔融氧化铝制备铝是一种工业上大规模应用的电解池实例,通过电解熔融氧化铝获得铝和氧气详细描述电解熔融氧化铝时,电流通过熔融的氧化铝,在阴极上铝离子获得电子并还原成铝,而在阳极上氧离子失去电子成为氧气化学方程式2Al₂O₃熔融→4Al+3O₂04原电池与电解池的实验探究实验目的探究原电池与电解池了解原电池与电解池的工作原理在实际应用中的优缺点比较原电池与电解池在能量转换方面的差异实验材料原电池装置碳棒、铜棒、稀硫酸、导线电解池装置石墨电极、电源、电解液(食盐水)实验步骤01020304步骤一步骤二步骤三步骤四组装原电池装置,将碳棒和铜组装电解池装置,将石墨电极对比原电池和电解池的实验结结合实际应用,分析原电池与棒插入稀硫酸中,用导线连接插入电解液中,接通电源,观果,分析原电池与电解池在能电解池在实际应用中的优缺点正负极,观察现象并记录察现象并记录量转换方面的差异05原电池与电解池的习题与解析习题判断题原电池是将化学能转化为电能的装置()选择题下列关于原电池和电解池的叙述正确的是()习题B.原电池的两极必须是活泼性不同的金属材料C.电解池的阳极必须是活泼金属D.原电池工作时,阳离子向负极移动,阴离子向正极移填空题写出锌铜原电池和电解饱和食盐水装置的电极动反应式,并指出各是什么类型的电极反应解析判断题解析选择题解析填空题解析原电池是将化学能转化为电能的装置,A项,原电池中失去电子的电极称为锌铜原电池中,锌作负极,铜作正极,故正确负极,发生氧化反应,正极为阴极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极发生还原反应,错误;B项,原电池反应式为$Zn-2e^{-}=Zn^{2+}$;的两极可以是活泼性不同的金属材料,正极上铜离子得电子发生还原反应,也可以是金属和非金属材料,如石墨电极反应式为$Cu^{2+}+2e^{-}=等,错误;C项,电解池的阳极是发Cu$电解饱和食盐水时,阳极上氯生氧化反应的电极,不一定是活泼金离子失电子发生氧化反应,电极反应属,如石墨等,错误;D项,原电池式为$2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}工作时,阳离子向正极移动,阴离子uparrow$;阴极上氢离子得电子发向负极移动,正确故选D生还原反应,电极反应式为$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}uparrow$THANKS感谢观看。