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《原子结构与性质》PPT课件•原子结构•原子性质•原子光谱•元素周期表目录•化学键合理论contents01原子结构原子的构成原子由原子核和核外电子组成原子核由质子和中子组成,质核外电子围绕原子核运动,其子数决定了元素的种类,中子数量决定了元素的化合价数决定了同位素原子核原子核是原子的核心原子核的半径约为整部分,其质量约占整个原子半径的10万分个原子的
99.9%之一质子和中子在原子核内以不同的比例存在,决定了元素的性质电子云与电子轨道电子云描述了电子在原子周围出电子轨道是电子运动的虚拟路径,电子云和电子轨道的理论基础是现的概率分布决定了电子的能量级别和状态量子力学原子的量子数01020304量子数是描述原子状态主量子数决定了电子离角量子数决定了电子在磁量子数决定了电子自的参数,包括主量子数、核的远近和能级的高低轨道上的运动状态旋的方向角量子数和磁量子数等02原子性质电荷与质量总结词原子电荷与质量的特性详细描述原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成,电荷数等于质子数,质量数等于质子数加中子数原子的电荷与质量决定了其与其他原子的相互作用原子半径总结词原子半径的测量与影响因素详细描述原子半径是描述原子大小的重要参数,可以通过多种实验方法进行测量原子半径的大小受核电荷数和电子层数的影响,核电荷数越大,电子层数越少,原子半径越小电子亲和能与电离能总结词电子亲和能与电离能的定义与关系详细描述电子亲和能是指一个基态原子接受一个电子的难易程度,电离能则是指一个基态离子失去一个电子的难易程度两者均是描述原子获取或失去电子的能力,数值上具有相关性化学键合与分子轨道总结词化学键合与分子轨道的形成与特性详细描述化学键合是指原子之间通过共享电子而形成的相互作用,分子轨道则是指分子中电子的能量状态化学键合的类型和强度取决于参与键合的原子的性质和环境因素分子轨道理论是理解化学键合的重要工具,它可以帮助我们预测分子的电子结构和性质03原子光谱吸收光谱与发射光谱吸收光谱指物质吸收光子,从低能级跃迁到高能级而产生的光谱吸收光谱中的暗线与原子的能级有关,可用来研究原子结构发射光谱指物质通过加热、放电、激光等方式从高能级跃迁到低能级而释放光子产生的光谱发射光谱中的亮线与原子的能级有关,可用来研究原子结构线光谱与连续光谱线光谱指由稀薄气体或金属蒸气所发出的光谱,由不连续的线组成每一条线都对应着某种特定的波长,反映了原子能级跃迁的规律连续光谱指由炽热的固体、液体或高压气体所发出的光谱,其特征是谱线密集且连续分布,反映了原子能级跃迁的复杂性原子能级与光谱项原子能级指原子内部各个状态的能量值,由主量子数、角量子数和磁量子数决定原子能级是描述原子状态的重要参数,决定了原子的光谱性质光谱项指描述原子能级跃迁的参数,包括总角动量、轨道角动量和自旋角动量等光谱项是研究原子光谱的重要工具,可用来分析原子能级跃迁的类型和规律04元素周期表元素周期表的构成010203周期族主族与副族元素周期表中的每一横行元素周期表中的每一纵列主族元素的最外层电子数称为一个周期,周期数等称为一个族,族数等于最等于族序数,副族元素的于原子核外电子层数外层电子数最外层电子数不等于族序数元素性质的周期性原子半径电离能电子亲和能随着原子序数的递增,同随着原子序数的递增,同随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径逐渐周期元素的电离能逐渐增周期元素的电子亲和能逐减小,同主族元素的原子大,同主族元素的电离能渐减小,同主族元素的电半径逐渐增大逐渐减小子亲和能逐渐增大元素周期表的预测功能化学性质预测新元素预测根据元素在周期表中的位置,可以预根据元素周期表的规律和经验,可以测其化学性质,如金属性、非金属性、预测新元素的存在和性质,推动化学氧化性、还原性等科学的发展物理性质预测根据元素在周期表中的位置,可以预测其物理性质,如熔点、沸点、密度、电导率等05化学键合理论共价键合理论共价键的形成当两个原子相互靠近时,它们各自共价键合理论概述提供电子,形成一个或多个共用电子对,这些电子对将两个原子紧密共价键合理论是化学键合理论的结合在一起重要组成部分,它解释了原子之间如何通过共享电子来形成化学键共价键的类型根据电子云的分布和重叠程度,共价键可以分为非极性键、极性键和离域大π键等类型离子键合理论离子键合理论概述离子键的形成离子键的特点离子键合理论主要解释了金属和金属原子失去其价电子成为阳离离子键具有较强的方向性和饱和非金属之间通过电子转移形成化子,而非金属原子获得电子成为性,通常表现为晶体结构学键的过程阴离子,正负离子之间通过静电引力相互吸引形成离子键金属键合理论金属键合理论概述金属键合理论主要解释了金属原子之间如何形成化学键金属键的形成金属原子通过放弃其价电子成为自由电子,这些自由电子在金属原子之间流动,与金属原子形成化学键金属键的特点金属键没有方向性和饱和性,通常表现为金属晶体结构分子间作用力与氢键分子间作用力概述01分子间作用力是指分子之间的相互作用力,包括范德华力、色散力、诱导力和取向力等氢键的形成02当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时,它可以与另一个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键氢键的特点03氢键是一种较强的分子间作用力,可以影响物质的熔点、沸点和溶解度等性质THANKS感谢观看。