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《原子的电子式》PPT课件THE FIRSTLESSON OFTHE SCHOOLYEARCONTENTS目录•原子的电子式概述•原子的电子排布规则•原子的电子排布实例•原子的电子排布规律•原子的电子排布与元素周期表01原子的电子式概述原子电子式的定义01原子电子式用小黑点表示电子在原子核外空间分布的图式02原子电子式是表示原子核外电子排布的图示方法之一,通过小黑点在圆圈内的位置和数目,形象地表示核外电子的排布原子电子式的表示方法010203核外电子排布电子云的形状电子的自旋方向根据能量由低到高的顺序,根据电子在轨道上的运动用箭头表示电子的自旋方将电子填入轨道,形成电状态,电子云有球形、哑向,有顺时针和逆时针两子云铃形、纺锤形等不同形状种方向原子电子式的应用预测化学性质解释物理性质化合物形成根据原子的电子排布,可原子的电子排布可以解释通过分析原子电子排布,以预测元素的化学性质,元素的物理性质,如电导可以理解化合物形成的原如氧化数、酸碱性等率、热导率等理和过程01原子的电子排布规则泡利不相容原理泡利原理指出,在任何一个原子中,不可能存在四个量子数完全相同的电子这个原理的原因在于波函数的性质,即一个波函数代表一个电子的状态,而波函数具有反对称性,因此不可能存在四个量子数完全相同的电子泡利原理限制了电子在原子中的排布,是理解元素周期表和原子性质的基础洪特规则洪特规则指出,在任何一个原当电子层已满时,该层的电子这个规则的原因在于电子之间子中,当电子层未满时,每个数将不再增加,下一层的电子的相互作用和能量最低原理电子层的电子数应该尽可能多数可以继续增加地占据该层的轨道能量最低原理能量最低原理指出,在任何一个自然过程中,一个系统的能量总是趋向于最低的状态在原子中,电子的排布应该使整个原子的能量最低这个原理的原因在于物理世界的自然规律总是趋向于最低的能量状态,因为低能量状态更加稳定01原子的电子排布实例氢原子的电子排布总结词氢原子只有一个电子,其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理,即该电子排布在1s轨道上详细描述氢原子只有一个电子,根据泡利不相容原理和能量最低原理,该电子会排布在能量最低的1s轨道上在氢原子的电子排布中,该电子占据了1s轨道,没有其他电子与其发生相互作用氦原子的电子排布总结词氦原子有两个电子,其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理,即一个电子排布在1s轨道上,另一个电子排布在2s轨道上详细描述氦原子有两个电子,根据泡利不相容原理和能量最低原理,一个电子排布在1s轨道上,另一个电子排布在2s轨道上在氦原子的电子排布中,这两个电子分别占据了1s轨道和2s轨道,没有其他电子与其发生相互作用锂原子的电子排布总结词锂原子有三个电子,其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理,即一个电子排布在1s轨道上,另两个电子排布在2s轨道上详细描述锂原子有三个电子,根据泡利不相容原理和能量最低原理,一个电子排布在1s轨道上,另两个电子排布在2s轨道上在锂原子的电子排布中,这三个电子分别占据了1s轨道和2s轨道,没有其他电子与其发生相互作用同时,锂原子还有一个空轨道,即2p轨道01原子的电子排布规律主族元素的电子排布规律主族元素原子的电子排布遵循能主族元素的电子排布式通常由内主族元素的最外层电子数一般不级交错的原则,即先填充较低能到外按照1s^22s^22p^6超过8个,次外层电子数不超过级的轨道,再填充较高能级的轨3s^23p^6的顺序排列18个道副族元素的电子排布规律副族元素的最外层电子数一般不超过副族元素原子的电子排布遵循全充满、2个,次外层电子数不超过18个半充满和全空的原则,即在这些能级上填充电子时优先满足全充满、半充满和全空的状态副族元素的电子排布式通常由内到外按照1s^22s^22p^63s^23p^64s^14s^2的顺序排列镧系和锕系元素的电子排布规律镧系和锕系元素原子的电子排布遵循全在镧系元素中,从La到Lu,随着原子镧系和锕系元素的最外层电子数一般不充满、半充满和全空的原则,同时它们序数的增加,4f轨道上的电子数逐渐增超过2个,次外层电子数不超过32个的电子排布式也具有特殊的规律加,同时5d轨道上的电子数逐渐减少在锕系元素中,从Ac到Lr,随着原子序数的增加,5f轨道上的电子数逐渐增加,同时6d轨道上的电子数逐渐减少01原子的电子排布与元素周期表元素周期表的排列方式横行称为周期,表示元素核外电子排布的周期性纵行称为族,表示元素性质相似性和变化规律元素符号表示元素的名称和原子序数元素周期表中的元素性质变化规律随着原子序数递增,同主族元素从上到下,元素的性质呈现周期金属性逐渐增强,非性变化金属性逐渐减弱同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强元素周期表中的元素预测根据元素在周期表中的位置,可以预测其性质和可能的用途例如,稀有气体元素常用于制造霓虹灯和保护气,过渡金属元素常用于制造催化剂和合金感谢观看THANKSTHE FIRSTLESSON OFTHE SCHOOLYEAR。