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《氧化还原反应》课件•氧化还原反应概述•氧化还原反应的原理•氧化还原反应的应用•氧化还原反应的实验操作目•氧化还原反应的习题与解析录contents01氧化还原反应概述定义与特点总结词氧化还原反应是化学反应的一种重要类型,其特点在于反应过程中电子的转移详细描述氧化还原反应是化学反应的一种重要类型,其特点在于反应过程中电子的转移在氧化还原反应中,电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子,导致某些原子或分子的电子数量发生变化这种电子转移是氧化还原反应的本质特征氧化还原反应的重要性总结词氧化还原反应在自然界和工业生产中具有广泛的应用,对于人类的生产和生活具有重要意义详细描述氧化还原反应在自然界和工业生产中具有广泛的应用在自然界中,植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖,并释放氧气,这是一个典型的氧化还原反应在工业生产中,氧化还原反应被广泛应用于电镀、钢铁冶炼、化学合成等领域因此,掌握氧化还原反应的基本原理和应用对于人类的生产和生活具有重要意义氧化还原反应的类型要点一要点二总结词详细描述根据电子转移的情况,氧化还原反应可以分为不同的类型,根据电子转移的情况,氧化还原反应可以分为不同的类型如歧化反应、归中反应等其中,歧化反应是指同一物质中的同一种元素在不同的反应条件下得到不同价态的产物;归中反应则是指不同物质中的同一元素在反应后得到相同价态的产物此外,还有自氧化还原反应、歧自氧化还原反应等类型了解不同类型的氧化还原反应有助于更好地理解和应用这一化学概念02氧化还原反应的原理电子转移电子转移是氧化还原电子转移的数目和方反应的核心,其中电向决定了氧化还原反子从还原剂转移到氧应的类型和性质化剂电子转移过程中,物质的状态和性质会发生改变氧化数变化氧化数反映了原子或分子得失电在氧化还原反应中,氧化数会发氧化数变化是判断氧化还原反应子的数量,是判断物质氧化状态生变化,表现为氧化数升高或降是否发生的重要依据的重要参数低氧化剂和还原剂氧化剂是能够接受电子的物质,还原剂是能够提供电子的物质,在氧化还原反应中,氧化剂和通常具有较高的氧化数通常具有较低的氧化数还原剂之间会发生电子转移,导致各自的功能和性质发生变化氧化还原反应的能量变化氧化还原反应伴随着能量的变化,能量变化取决于反应的类型和条了解能量变化有助于理解氧化还可以释放能量或吸收能量件,如温度、压力等原反应在实际应用中的价值和意义03氧化还原反应的应用在化学工业中的应用在有机合成中,氧化反应可以引入羟基、羧基等官能输入氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用,如合成02标题团,而还原反应则可以还原硝基、羰基等官能团,从有机物、制备无机物和分离提纯等而实现有机化合物的转化和合成0103在分离提纯中,氧化还原反应可以用于分离和提纯金在无机物的制备中,氧化还原反应可以用于制备金属、04属离子,如铁、铜、锌等非金属和其化合物,如铁、铜、锰等在生物体内的应用氧化还原反应在生物体内也起着重要的作用,如在细胞呼吸中,氧化还原反应是细胞获取能量的细胞呼吸、能量代谢和物质合成等主要方式,通过氧化磷酸化过程,将有机物氧化成二氧化碳和水,同时生成ATP供细胞使用在能量代谢中,氧化还原反应可以用于转化和储在物质合成中,氧化还原反应可以用于合成生物存能量,如葡萄糖的氧化可以释放能量供细胞使分子,如脂肪酸、蛋白质和DNA等用在环境科学中的应用氧化还原反应在环境科学中也有着重在污水处理中,氧化还原反应可以用要的应用,如污水处理、大气污染控于去除污染物,如重金属、有机物和制和土壤修复等氮磷等营养盐在大气污染控制中,氧化还原反应可在土壤修复中,氧化还原反应可以用以用于转化和去除大气中的污染物,于转化和去除土壤中的污染物,如重如二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机金属和有机物等物等04氧化还原反应的实验操作实验目的与原理实验目的通过实验操作,掌握氧化还原反应的基本原理和应用实验原理氧化还原反应是一种电子转移的反应,涉及到物质得失电子的过程在反应中,物质得到电子的称为还原剂,失去电子的称为氧化剂,它们之间通过电子交换实现化学反应实验步骤与操作实验步骤一实验步骤二实验步骤三实验步骤四准备实验试剂和仪器,将铁粉与硫酸铜溶液混使用导线将铁粉与铜板分析实验结果,得出结包括铁粉、硫酸铜溶液、合,观察反应现象连接,观察反应现象论导线等实验结果与数据分析实验结果在铁粉与硫酸铜溶液的反应中,铁粉逐渐溶解,溶液颜色由蓝色逐渐变浅当铁粉与铜板连接时,铁粉表面出现红色物质,铜板表面也出现黑色物质数据分析根据实验现象,分析铁粉与硫酸铜溶液反应中电子转移的情况铁失去电子被氧化成亚铁离子,铜离子得到电子被还原成铜单质同时,铁粉与铜板连接时,铁被氧化成铁离子,而铜被还原成亚铜离子通过数据分析,进一步理解氧化还原反应的本质和规律05氧化还原反应的习题与解析选择题解析选择题1下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑选择题解析B.CO2+C=2COC.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O选择题解析•解析A选项中,钠元素和氢元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;B选项中,碳元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;C选项中,铁元素和铜元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;D选项中,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应选择题解析选择题2下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2选择题解析C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO解析A选项中,水是氧化剂;B选项中,水是还原剂;C选项中,水既不是氧化剂也不是还原剂;D选项中,水既不是氧化剂也不是还原剂填空题解析填空题1解析在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化产物和还原产物的物质3H2O中,氯酸钾中的氯元素由+5价降的量之比为_______VS低到0价,为氧化剂,对应产物氯气为还原产物;盐酸中的氯元素由-1价升高到0价,为还原剂,对应产物氯气为氧化产物根据得失电子守恒,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1计算题解析计算题1解析将100mL
0.6mol/L的硝酸溶液逐渐滴入含根据得失电子守恒和原子守恒进行计算首amol NaClO3的溶液中,加热充分反应后先确定被还原的硝酸的物质的量,然后根据放出气体若此气体被足量的水吸收生成硝得失电子守恒计算出放出气体的物质的量酸钠,则放出气体的物质的量是具体过程较为复杂,需要使用化学计算公式和中间过程,此处省略最终得出放出气体的物质的量是a/5molTHANK YOU感谢观看。