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初三化学核外电子排布浙教版-ppt课件目录•核外电子排布规则•元素周期表与核外电子排布•核外电子排布与元素性质•核外电子排布的实践应用•核外电子排布的习题与解析核外电子排布规则01电子排布顺序电子排布顺序遵循能量由低到高的原则,即先排低能级,再排高能级01低能级包括K、L、M、N、O、P、Q等能级,高能级包括K、L、M、N、O、P等能级02电子优先填充在能量较低的能级中,即先填充K能级,03然后依次填充L、M、N等能级电子排布能级交错能级交错是指电子在填满一个能能级交错现象的原因是电子在填能级交错现象在元素周期表中表级后,会跳过下一个较低的能级满一个能级后会释放能量,从而现为元素性质的周期性变化而填入下一个更高的能级更容易填入下一个更高的能级电子排布的特例洪特规则01在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同泡利原理02一个原子轨道上最多只能容纳两个电子,且它们的自旋方向相反洪特规则特例03全空、全满或半满轨道是比较稳定的排布方式元素周期表与核外电子排布02元素周期表的排列规律010203周期性排列族性排列列性排列元素周期表中的元素按照同一族的元素具有相似的同一列的元素具有相同的原子序数从低到高进行排化学性质,这是因为它们价电子数,因此它们的化列,同一周期内的元素具具有相同的价电子构型学性质相似有相同的电子层数主族元素的核外电子排布01主族元素原子的核外电子排布遵循构造原理,即先填满较低能级的电子壳层,再填较高能级的电子壳层02主族元素的价电子构型与它们的族序数相同,因此它们的化学性质相似副族元素的核外电子排布副族元素原子的核外电子排布不完全遵循构造原理,这是因为它们具有多个未填满的电子壳层副族元素的价电子构型与它们的族序数不完全相同,因此它们的化学性质与主族元素有所不同核外电子排布与元素性质03稀有气体元素稀有气体元素也称为惰性气稀有气体元素的原子最外层由于稀有气体元素的电子排稀有气体元素在工业中有广体元素,在元素周期表中占电子数均为8个,是一种相对布相对稳定,它们的化学性泛的应用,如制造荧光灯、据一个特殊的区域稳定的结构质较为惰性,不易与其他元电子管等素发生化学反应非金属元素非金属元素在元素周期非金属元素的原子最外非金属元素的化学性质非金属元素在自然界中表中占据了一个较大的层电子数一般少于8个,较为活泼,能够与其他广泛存在,对于生命体区域,包括氢、氮、氧、容易接受电子而达到稳元素形成多种化合物的正常生理功能也是必氯、硫等元素定的结构不可少的金属元素01金属元素在元素周期表中占据了一个较大的区域,包括钠、钾、铁、铜等元素02金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,容易失去电子而达到稳定的结构03金属元素的化学性质较为活泼,能够与其他元素形成多种化合物04金属元素在工业中有广泛的应用,如制造合金、催化剂等核外电子排布的实践应用04化学键的形成共价键离子键金属键通过共享电子形成,决定通过电子的完全转移形成,通过电子的流动形成,决了分子的性质和结构决定了离子的性质和结构定了金属的性质和结构元素周期表与元素性质预测元素周期表中的元素按照核外主族元素性质相似,因为它们过渡金属元素具有特殊的电子电子排布顺序排列,有助于预具有相同的价电子排布排布和性质,如可塑性和导电测元素的性质性核外电子排布与元素周期表的关系核外电子排布决定了元素在周期表中核外电子排布规律有助于理解元素之的位置,进而影响其性质和用途间的相互关系和变化规律元素的化学反应活性与其价电子排布密切相关,价电子排布越稳定,反应活性越低核外电子排布的习题与解析05习题一氢原子的核外电子排布总结词氢原子只有一个电子,其核外电子排布相对简单详细描述氢原子只有一个电子,该电子遵循泡利不相容原理,占据1s轨道在解题时,需要理解并应用泡利不相容原理,即每个电子层最多容纳自旋方向相反的两个电子习题二钠原子的核外电子排布总结词钠原子有11个电子,解题时需考虑电子之间的相互作用和能量关系详细描述钠原子的核外电子排布需要考虑电子之间的相互作用和能量关系根据能量最低原理,电子首先填充能量最低的轨道,然后依次填充较高能量的轨道在解题时,需要理解并应用这一原理习题三氯原子的核外电子排布总结词氯原子有17个电子,解题时需考虑电子填充顺序和能量关系详细描述氯原子的核外电子排布需要考虑电子填充顺序和能量关系根据能量最低原理和泡利不相容原理,电子首先填充能量最低的轨道,然后依次填充较高能量的轨道,同时每个电子层最多容纳自旋方向相反的两个电子在解题时,需要理解并应用这些原理谢谢聆听。