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REPORTING2023WORK SUMMARY初三化学下学期溶解上海教育版-ppt课件•溶解现象目录•溶解度•溶液的组成和性质CATALOGUE•溶液的酸碱性和pH值•溶液的配制和分离PART01溶解现象溶解的定义溶解是指物质在另一种物质中分溶解的物质称为溶质,而另一种溶解过程中,溶质在溶剂中分散散成为均匀的、稳定的混合物的物质称为溶剂成微小的粒子,这些粒子在溶剂过程中形成一种特殊的结构,称为溶液溶解的过程溶解过程可以分为三个阶段物质的在分散阶段,物质被破碎成微小的粒分散、物质的溶解和物质的均匀混合子,这些粒子的大小通常在1纳米到100纳米之间在溶解阶段,这些微小的粒子被溶剂在均匀混合阶段,溶质和溶剂形成均分子包围,形成一种特殊的分子间的匀的混合物,形成溶液相互作用,称为溶剂化作用溶解的分类根据溶解的性质,可以分为物理溶解和化学溶解物理溶解是指溶质在溶剂中只发生物理变化,不发生化学反应,溶质和溶剂之间没有化学键的形成化学溶解是指溶质和溶剂之间发生了化学反应,形成了新的物质,这种溶解过程通常伴随着能量的变化PART02溶解度溶解度的定义溶解度在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶解度的单位g/100g水溶解度的特点一定温度下,一定溶剂里,溶解度的数值是一定的影响溶解度的因素010203温度溶质和溶剂的性质压力大多数物质的溶解度随温不同溶质在同一溶剂中的气体的溶解度随压强的增度的升高而增大,少数物溶解度不同,同一溶质在大而增大,随压强的减小质的溶解度随温度的升高不同溶剂中的溶解度也不而减小而减小同溶解度的应用生产01根据物质的溶解度不同,采用不同的方法分离混合物,如结晶法、蒸馏法等生活02根据物质的溶解度随温度的变化情况,判断物质的溶解性,如食盐易溶于水,而氢氧化钙微溶于水科研03通过测定物质的溶解度,研究物质的性质和用途,如通过测定物质的溶解度曲线,了解物质在不同温度下的溶解度变化情况,从而确定物质的制备方法或用途PART03溶液的组成和性质溶液的组成溶解过程溶解度溶解速率描述物质在水中由固态变物质在一定温度、压力下物质溶解的快慢程度,受为液态的过程,涉及到物在溶剂中溶解的最大量物质颗粒大小、温度、搅质的分子或离子的分解不同的物质有不同的溶解拌速度等多种因素影响度溶液的性质均一性导电性溶液具有一定的导电能力,这是因为溶液中各部分的性质(如浓度、温度、溶质在溶解过程中会离解成带电的离压力等)都是一致的子稳定性溶液在长时间内不会发生分离或沉淀现象溶液的浓度01020304质量浓度物质的量浓度质量分数体积分数表示单位体积溶液中所含溶质表示单位体积溶液中所含溶质表示溶质质量与溶液质量的比表示溶质的体积与溶液总体积的质量,单位通常是g/L或的物质的量,单位是mol/L值,无单位,是一个比例的比值,无单位,是一个比例g/mLPART04溶液的酸碱性和pH值酸碱性的定义01酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时,溶液呈酸性;反之,呈碱性02酸碱性的判断依据是溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比值,当比值大于1时,溶液呈酸性;小于1时,溶液呈碱性pH值的定义pH值是衡量溶液酸碱性的一个数值指标,范围在0-14之间pH值越小,表示溶液酸性越强;pH值越大,表示溶液碱性越强酸碱性和pH值的应用判断物质的酸碱性通过测定物质的pH值,可以判断物质的酸碱性,从而了解物质的基本性质和用途调节溶液酸碱性在工业生产和实验室中,经常需要调节溶液的酸碱性以满足生产需求或实验要求酸碱中和反应酸和碱之间会发生中和反应,生成盐和水通过酸碱中和反应可以制备某些盐类物质,也可以处理酸性或碱性废水生物体内的酸碱平衡人体血液的酸碱平衡对于维持正常的生理功能至关重要通过调节呼吸和排泄等生理过程,人体可以维持酸碱平衡,确保身体健康PART05溶液的配制和分离溶液的配制计算所需溶质和溶剂的质量称量溶质和溶剂根据所需的浓度和体积,计算出所需的溶质使用天平准确称量溶质和溶剂质量和溶剂质量溶解和搅拌转移溶液将溶质加入溶剂中,并搅拌至完全溶解将配制好的溶液从烧杯转移到试剂瓶中,并贴上标签溶液的分离过滤蒸馏利用过滤纸或滤网将不溶于水通过加热使溶液中的溶剂蒸发,的固体杂质与溶液分离再将蒸汽冷凝回收分液萃取将两种不互溶的液体通过分液利用溶质在两种不互溶溶剂中漏斗分离的溶解度差异,将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中溶液的提纯重结晶升华通过加热使溶质溶解,再冷却使溶质通过加热使固体物质直接转化为气体,结晶,以去除杂质再冷凝为纯净的固体离子交换吸附利用离子交换剂将溶液中的离子与交利用吸附剂将溶液中的杂质吸附在表换剂上的离子进行交换,以达到去除面,以达到提纯的目的杂质或富集的目的。