初三化学下学期第八章第五节盐的性质-课件

初三化学下学期第八章第五节盐的性质-ppt课件•引言•盐的分类与组成•盐的性质CATALOGUE•盐的反应目录•盐的应用•实验盐的性质探究•习题与解答01引言课程目标掌握盐的性质和分类培养学生对化学的兴趣和探究精神了解盐在日常生活和工业生产中的应用学习盐的性质的重要性盐是日常生活中常见的物质，了解盐的性质有助于解释其在食品、医疗、化工等领域的应用盐的性质在化学反应中具有重要作用，掌握盐的性质有助于深入理解化学反应的原理学习盐的性质是初三化学课程的重要内容之一，对于提高学生的化学素养和应对中考具有重要意义02盐的分类与组成盐的分类按照来源海盐、岩盐、井盐、湖盐等按照性质可溶性盐、不溶性盐按照组成单盐、复盐盐的组成盐是由金属阳离子（或铵根离子）例如$NaCl$由钠离子盐的组成可以用化学式表示，如和酸根阴离子通过离子键结合形（$Na^{+}$）和氯离子$NaCl$、$KNO_{3}$等成的化合物（$Cl^{-}$）组成03盐的性质盐的物理性质010203盐的溶解性盐的颜色盐的状态大多数盐能溶于水，形成许多盐具有特定的颜色，盐可以是固态、液态或气透明的溶液如氯化钠（食盐）是白色，态，取决于其组成和温度硫酸铜是蓝色，硝酸银是白色或微黄色盐的化学性质盐与酸反应盐与碱反应盐与盐反应某些盐能与酸反应生成气大多数盐能与碱反应生成某些盐能与另一种盐反应，体（如氢气）或沉淀（如沉淀（如氢氧化镁）或水生成两种新盐和一种气体硫酸钡）（如二氧化碳）04盐的反应盐与金属的反应反应条件金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来反应过程金属与盐溶液接触后，先发生氧化还原反应，生成的金属离子再与另一种金属发生还原反应，最终生成另一种金属盐与碱的反应反应条件盐和碱之间可以发生复分解反应，生成沉淀、气体或水反应过程盐中的离子与碱中的离子结合，形成难溶性沉淀、弱电解质或气体，使反应得以进行盐与某些氧化物的反应反应条件盐和氧化物之间可以发生复分解反应，生成气体或水反应过程盐中的离子与氧化物中的氧离子结合，形成气体或水，使反应得以进行05盐的应用在生活中的用途调味品融雪剂盐是烹饪中常用的调味品，能够增加盐可以使冰雪融化，从而方便交通食物的口感和风味防腐剂盐具有防腐作用，可以延长食品的保质期，如腌制食品在工业上的用途电解盐可用于电解反应，如电解氯化钠化工原料溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气盐是许多化学反应的基本原料，可用于生产化肥、塑料、染料等热能来源某些盐在加热时会释放大量热能，可用于工业加热在农业上的用途肥料杀虫剂土壤改良剂某些盐如硫酸铵、氯化铵等可作某些盐具有杀虫作用，可用于防某些盐可以改善土壤结构，提高为氮肥施用于土壤，促进作物生治农作物病虫害土壤肥力长06实验盐的性质探究实验目的探究盐的性质，包括盐的溶解培养学生对化学实验的兴趣和帮助学生理解盐在日常生活和性、酸碱性、热稳定性等实验操作技能工业生产中的应用实验材料实验器材烧杯、玻璃棒、温度计、蒸发皿、酒精灯等实验试剂食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸、碱等实验步骤与观察步骤1溶解性实验结论食盐、碳酸钠、碳酸氢钠均可溶于水实验步骤与观察步骤2酸碱性实验在两个烧杯中分别加入醋酸和碱，用玻璃棒搅拌，观察反应情况将碳酸钠和碳酸氢钠分别加入两个烧杯中，观察反应情况实验步骤与观察结论盐类物质可以与酸或碱反应生成相应的盐和水，表现出酸碱性步骤3热稳定性实验实验步骤与观察01将碳酸钠和碳酸氢钠分别放入蒸发皿中，用酒精灯加热，观察变化情况02结论盐在加热条件下可以分解，表现出热不稳定性07习题与解答习题判断题盐都是中性的选择题下列物质中，属于盐的是（）习题A.HClB.Na2CO3C.CaO习题D.NaOH填空题写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式答案与解析答案错解析盐并不都是中性的，有些盐是酸性的，如硫酸铵；有些盐是碱性的，如碳酸钠答案与解析答案B解析A是酸，C是氧化物，D是碱，只有B是盐答案与解析答案CuSO4+NaOH=CuOH2↓+Na2SO4解析硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应THANKS感谢观看。