《氧化还原》课件

《氧化还原》PPT课件•氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的原理目录•氧化还原反应的实例•氧化还原反应的应用•氧化还原反应的习题和解析01氧化还原反应的基本概念氧化和还原的定义氧化物质失去电子的过程，通常伴随着能量的释放还原物质获得电子的过程，通常伴随着能量的吸收氧化数的概念氧化数表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值规则单质中元素的氧化数为0；在化合物中，正负化合价代数和为0氧化还原反应的表示方法01双线桥法表示电子转移的路径和数目，箭头从还原剂指向氧化剂，标明转移电子数目02单线桥法表示电子转移的路径，箭头从还原剂指向氧化剂，标明转移电子数目03氧化数升降法通过比较反应前后元素的氧化数变化来判断氧化还原反应的方向和性质02氧化还原反应的原理电子转移的原理电子转移是氧化还原反应的核心，是指电子从一01个原子或分子转移到另一个原子或分子电子转移过程中，物质会从还原态变为氧化态或02从氧化态变为还原态电子转移通常是通过化学键的断裂和形成来实现03的氧化剂和还原剂氧化剂是指能够接受电子的物质，通常具有较高01的氧化数还原剂是指能够给出电子的物质，通常具有较低02的氧化数02在氧化还原反应中，氧化剂被还原剂还原，还原剂被氧化剂氧化氧化数的变化与电子转移的关系氧化数是指原子或分子吸引电子的能力，通常表示为正或负的数值在氧化还原反应中，随着电子转移的发生，反应物和产物的氧化数会发生变化氧化数的变化可以用来判断电子转移的方向和数量，从而理解氧化还原反应的过程03氧化还原反应的实例燃烧反应总结词燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中电子转移导致能量的释放详细描述燃烧反应通常涉及有机物与氧气反应，释放出能量并生成二氧化碳和水等产物在燃烧过程中，氧气作为氧化剂，接受电子成为负二价的氧离子，而燃料作为还原剂，失去电子成为正价化合物电池反应总结词电池反应中，正极和负极分别发生氧化和还原反应，电子从负极通过外部电路流向正极，形成电流详细描述在电池中，正极发生氧化反应，失去电子成为正价离子，而负极发生还原反应，获得电子成为负价离子电子通过外部电路流动形成电流，为电器提供动力有机化学中的氧化还原反应总结词有机化学中的氧化还原反应涉及有机化合物的电子转移，通常与官能团的氧化态变化有关详细描述在有机化学中，氧化反应通常是指增加有机化合物的氧化态，通过加氧或脱氢等方式实现；而还原反应则是降低有机化合物的氧化态，通过加氢或去氧等方式实现这些反应在合成、转化和降解有机化合物中具有重要意义04氧化还原反应的应用在能源领域的应用燃料电池01利用氧化还原反应将化学能转化为电能，具有高效、环保的优点氧化还原电位电池02利用不同电位差的电极材料，通过氧化还原反应产生电流，可用于大规模储能和分布式电源氧化还原流动电池03利用可循环流动的电解质溶液，通过氧化还原反应储存和释放能量，具有高能量密度和长寿命的优点在环保领域的应用氧化还原污水处理氧化还原空气净化利用氧化剂或还原剂将污水中的有害利用氧化剂或还原剂去除空气中的有物质转化为无害或低毒性的物质，如害气体和颗粒物，如臭氧发生器和光活性污泥法中的生物氧化和化学还原触媒净化器等法土壤修复通过添加氧化剂或还原剂，改善土壤质量，去除有害物质，恢复土壤生态功能在生物医学领域的应用氧化应激与疾病研究氧化还原状态与各种疾病的关系，如心血管疾病、糖尿病和神经退行性疾病等抗氧化剂与健康研究抗氧化剂在预防和治疗疾病中的作用，如维生素C、E和各种植物提取物等氧化还原酶与药物代谢研究氧化还原酶在药物代谢中的作用，以及如何通过调节酶活性来提高药物效果和降低副作用05氧化还原反应的习题和解析选择题•选择题1下列反应中，水作为氧化剂的是（）•·选择题1下列反应中，水作为氧化剂的是（）选择题答案C解析水作为氧化剂，需要满足两个条件，一是水中的氢元素化合价降低，二是水分子必须转化为其他物质选项C中的反应$2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}uparrow$，水中的氢元素化合价降低，水分子也转化为氢氧化钠，故水是氧化剂选择题•选择题2下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）选择题答案D解析水既不是氧化剂也不是还原剂，说明水中的氢、氧元素化合价都没有发生变化选项D中的反应$3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}$，水中的氢、氧元素化合价都没有发生变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂填空题•填空题1在反应$2F{2}+2H{2}O=4HF+O_{2}$中，水的作用是____填空题答案还原剂解析在反应$2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}$中，水中的氧元素化合价升高，由$-2$价变为$0$价，故水的作用是还原剂填空题2在反应$Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO$中，氯气既是氧化剂又是还原剂，则$HCl$是________产物填空题答案还原解析在反应$Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO$中，氯气既是氧化剂又是还原剂，说明氯气中的氯元素一部分化合价降低，一部分化合价升高由于生成物$HCl$中的氯元素化合价为$-1$价，故$HCl$是还原产物计算题计算题1在反应$3Cu+8HNO_{3}=3CuNO_{3}_{2}+2NO uparrow+4H_{2}O$中，被氧化的铜和被还原的铜的物质的量之比为________答案$3:2$解析在反应$3Cu+8HNO_{3}=3CuNO_{3}_{2}+2NO uparrow+4H_{2}O$中，铜元素的化合价由$0$价升高到$+2$价，被氧化；铜元素的化合价由$+5$价降低到$+2$价，被还原根据得失电子守恒规律，被氧化的铜和被还原的铜的物质的量之比为$3:2$THANKS感谢观看。