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文本内容:
《四节氨硫酸硝酸》ppt课件•氨的性质•硫酸的性质•硝酸的性质•三种酸的比较01氨的性质物理性质颜色与状态溶解性沸点与熔点密度无色气体,有刺激性气易溶于水,溶解时放出沸点为-
33.5℃,熔点为比空气轻,相对分子质味大量热-
77.7℃量为17化学性质01020304碱性还原性不稳定性络合反应与水反应生成氨水,呈弱碱可被氧化剂氧化,如与硝酸在常温下可分解为氮气和氢与金属离子形成络合物性反应生成硝酸铵气制备方法合成氨工业制备在高温高压和催化剂作用下,主要采用哈伯法,将氮气和氢氮气和氢气反应生成氨气气在高温高压下用铁催化剂合成氨实验室制备其他方法通常采用铵盐与碱加热制备,如生物固氮、电弧法等如氯化铵与氢氧化钙加热02硫酸的性质物理性质纯硫酸是一种无色、硫酸具有强烈的腐蚀粘稠的油状液体,不性和氧化性,能与许易挥发多金属反应生成硫酸盐和氢气硫酸的沸点很高,在沸腾时也不会分解化学性质硫酸是一种强酸,具有强氧化性和脱硫酸可以与许多有机化合物反应,例水性如醇、醛、酮等硫酸可以与碱反应生成硫酸盐和水,也可以与金属反应生成硫酸盐和氢气制备方法01硫酸可以通过硫磺燃烧生成二氧化硫,再与氧气和水反应生成硫酸02也可以通过其他含硫化合物与氧化剂反应生成硫酸,例如硫化氢与氧气反应生成硫和水,再与氧气反应生成硫酸03硝酸的性质物理性质颜色与状态纯硝酸是无色透明的液体,沸点为83℃,易挥发,有刺激性气味溶解性硝酸能与水以任意比例互溶,也能溶解多种有机物和无机物化学性质强氧化性硝酸具有强氧化性,能与多种物质发生氧化还原反应,如金属、某些非金属和某些还原性酸不稳定性硝酸在光照或受热时易分解,产生红棕色气体二氧化氮和水制备方法工业制备工业上通常采用氨氧化法制备硝酸,即先将氨气氧化为一氧化氮,再氧化为二氧化氮,最后用水吸收得到硝酸实验室制备在实验室中,通常采用浓硫酸与硝酸钠反应制备硝酸,反应方程式为NaNO3s+H2SO4l→NaHSO4s+HNO3g04三种酸的比较酸性强弱比较硫酸的酸性最强,其次是硝酸,最后是盐酸硫酸的强酸性质主要来源于其分子中的两个磺酸基,而硝酸和盐酸的酸性较弱,但它们在水中完全电离,表现出强酸性在比较酸性强弱时,需要考虑酸的分子结构和电离程度氧化性比较硝酸的氧化性最强,其次是盐酸,硝酸的强氧化性主要来源于其分盐酸和硫酸虽然也具有氧化性,最后是硫酸子中的氮元素,它在酸性环境下但相对较弱能够提供电子,表现出强氧化性应用领域比较硫酸在工业上应用广泛,主要硝酸在工业上主要用于制造化盐酸在工业上主要用于制造药用于制造化肥、染料、炸药等,肥、炸药、染料等,也用于金物、染料、农药等,也用于金也用于金属表面的除锈和酸洗属表面的处理和电镀属表面的除锈和酸洗THANKS感谢观看。