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文本内容:
初中化学《用过氧化氢制取氧气》ppt课件•过氧化氢的性质contents•实验原理•实验操作目录•实验结果与讨论•实验注意事项01过氧化氢的性质过氧化氢的物理性质颜色与状态沸点和熔点无色透明的液体,具有微弱的特殊气较低的沸点和熔点,常温下容易挥发味溶解性易溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂过氧化氢的化学性质010203氧化性还原性不稳定性过氧化氢是一种强氧化剂,在特定条件下,过氧化氢在常温下容易分解为水和可以氧化多种还原剂可以被还原为水和氧气氧气,加热或光照会加速分解过氧化氢的制取方法实验室制法工业制法其他方法通过硫酸作用于过氧化钡,通过电解硫酸氢铵溶液制还可以通过过氧化氢的电再经过滤、浓缩、冷却、得解法制备,但成本较高结晶和干燥制得02实验原理实验目的掌握过氧化氢分解制学会设计简单的化学取氧气的原理实验装置了解催化剂在化学反应中的作用实验原理过氧化氢在常温下是一种无色透明的液体,化学式为H2O2,纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体,可以任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑实验步骤准备实验器材锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、试管、二氧化锰等收集满氧气后,将导管从集气瓶中取出,将二氧化锰加入锥形瓶中将集气瓶口密封,放置一旁当导管口有大量气泡冒出时,将导管伸将过氧化氢溶液缓缓加入分液漏斗中,入集气瓶中,用排水法收集氧气使液体缓缓流入锥形瓶中与二氧化锰充分接触03实验操作实验前的准备安全措施确保实验室环境安全,穿戴实验服实验材料和化学防护眼镜,避免使用易燃或易爆的化学品确保准备足够的过氧化氢、催化剂(如二氧化锰)、试管、橡皮管、集气瓶等实验步骤了解确保学生了解实验的基本步骤和注意事项,以便进行实验时能够准确操作实验过程混合过氧化氢与催化剂加热或光照将过氧化氢与催化剂混合,并放入试对试管进行加热或光照,以促进反应管中进行收集氧气记录实验数据通过橡皮管将产生的氧气导入集气瓶在实验过程中,要求学生记录温度、中,以便后续使用或观察气泡产生速率等相关数据,以便分析实验结果实验后的处理清理实验器材数据整理与分析废弃物处理实验结束后,应将使用过的试管、要求学生整理实验数据,分析实按照实验室规定,正确处理使用集气瓶等清洗干净,以便下次使验结果,并得出结论过的化学试剂和废弃物,确保环用境安全04实验结果与讨论实验结果实验步骤
1.将5%的过氧化氢溶液倒入试管中
2.迅速塞紧橡皮塞,用酒精灯加热实验结果•用带火星的木条检验产生的气体实验结果01020304实验现象
1.过氧化氢溶液开始冒出少
3.用带火星的木条检验,木量气泡
2.随着加热,气泡逐渐增多条复燃结果分析气体成分分析由于过氧化氢在加热条件下分解产生氧气和水,因此产生的气体主要是氧气反应速率分析随着温度的升高,过氧化氢分解速率加快,因此气泡产生速率也逐渐加快安全性分析实验过程中应注意安全,避免加热过快或温度过高导致试管破裂或爆炸实验结论在加热条件下,过氧化氢分解产生氧在实验过程中应注意安全,避免发生气和水意外事故随着温度升高,过氧化氢分解速率加快05实验注意事项安全注意事项远离明火过氧化氢是易燃易爆的,因此实验过程中应远离火源,避免产生火花或明火穿戴防护装备实验员应佩戴化学防护眼镜、实验服和化学防护手套,以防止可能的化学溅射和腐蚀储存和处理过氧化氢应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方,远离热源和火源处理时应小心谨慎,避免倾倒或强烈震动实验误差分析测量误差在称量、量取等操作中,由于仪器精度、人为误差等因素,可能导致实验结果存在误差为减小误差,应使用精度较高的仪器,并尽量减小操作中的误差反应不完全过氧化氢分解反应可能不完全,导致氧气产量减少可以通过增加反应物浓度、提高反应温度等方式促进反应完全气体泄漏在收集和储存氧气的过程中,如果装置气密性不好,可能导致氧气泄漏,影响实验结果因此,实验前应检查装置的气密性实验改进与建议优化实验条件可以尝试调整反应温度、过氧化氢浓度等参数,1寻找最佳的实验条件,以提高氧气产率和纯度使用催化剂可以尝试在实验中加入合适的催化剂,如二氧化2锰,以加快反应速度和提高氧气产率改进实验装置针对现有实验装置的不足,可以尝试改进或替换3实验装置,以提高实验的安全性、稳定性和可操作性感谢您的观看THANKS。