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2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题1第三单元•专题概述contents•化学反应原理•物质结构基础目录•实验与实践•习题与解析01专题概述专题目标01020304掌握化学反应速率的概念、表理解化学平衡的建立、特征和掌握化学平衡移动原理及其应了解化学平衡常数的概念和计示方法及影响因素移动规律用算方法专题内容化学反应速率化学平衡化学反应速率的概念、表示方法及影响因素,化学平衡的建立、特征和移动规律,如等效如浓度、温度、催化剂等平衡、平衡常数等化学平衡常数化学平衡移动原理及其应用化学平衡常数的概念和计算方法,如标准平掌握勒夏特列原理及其应用,如合成氨工业、衡常数、经验平衡常数等氯碱工业等02化学反应原理化学反应速率总结词化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量,其大小取决于反应物的浓度、温度、压力以及催化剂等因素详细描述化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示在一定条件下,反应速率的大小与反应物的浓度、温度、压力以及催化剂等因素有关例如,增加反应物的浓度或升高温度通常会使反应速率增大,而使用催化剂则可以降低反应的活化能,从而加快反应速率化学平衡总结词化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态详细描述化学平衡是可逆反应的一个重要特征,当一个可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化要实现化学平衡,需要满足一定的条件,如温度、压力、浓度等在一定条件下,可逆反应会自发地向平衡状态转化电离平衡总结词电离平衡是指在一定条件下,弱电解质在水溶液中部分电离成离子的过程,当离子的生成和消耗速率相等时,达到电离平衡状态详细描述弱电解质在水溶液中部分电离成离子的过程称为电离平衡当离子的生成和消耗速率相等时,达到电离平衡状态电离平衡是一个动态平衡过程,弱电解质在电离的同时也在结合成分子电离平衡不仅取决于弱电解质的性质,还受到溶液的浓度、温度等因素的影响了解电离平衡对于理解酸碱反应的本质和溶液的性质具有重要意义03物质结构基础原子结构原子轨道原子中的电子在原子核外的运动状原子核外电子排布态称为原子轨道,原子轨道具有不同的能级,包括基态和激发态原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则,这些规则决定了电子在原子核外分层排布的规律电子自旋电子不仅围绕原子核运动,还具有自旋的特性,自旋状态有顺时针和逆时针两种分子结构共价键分子的极性原子间通过共享电子形成的化学键称分子中正负电荷中心不重合时,分子为共价键,根据电子云的偏移程度可具有极性,极性分子中正负电荷中心分为σ键和π键距离较近,偶极矩较大分子轨道分子中的电子运动状态称为分子轨道,分子轨道的形成与分子中的原子数目和电子数目有关晶体结构晶体分类晶格结构晶体缺陷晶体可根据内部结构分为金属晶晶体内部原子或分子的排列方式晶体中原子或分子的排列不完美体、离子晶体、分子晶体和原子称为晶格结构,晶格结构决定了或偏离理想晶格结构的现象称为晶体等晶体的物理性质和化学性质晶体缺陷,晶体缺陷对晶体的力学性能和电学性能等有重要影响04实验与实践化学实验基础010203实验目的实验原理实验步骤明确实验的目标和意义,理解实验的基本原理,掌熟悉实验的操作流程,了为实验操作提供指导握实验的理论依据解实验的具体步骤化学实验操作实验器材实验操作实验记录掌握实验所需的器材和设掌握实验操作的基本技能,及时记录实验数据和现象,备,了解其使用方法和注熟悉实验操作的具体方法为实验分析和总结提供依意事项据化学实验安全安全防护了解实验过程中可能存在的安全风险,掌握相应的防护措施事故处理熟悉实验过程中发生事故的应急处理方法,降低事故对人员和环境的影响环保意识培养实验过程中的环保意识,减少实验对环境的污染05习题与解析习题解析习题解析101本题考查了化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握外界条件对化学反应速率的影响,难度不大习题解析202本题考查了化学平衡的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握外界条件对化学平衡的影响,难度不大习题解析303本题考查了化学平衡常数的应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握平衡常数的意义以及影响因素,难度不大习题解答习题解答1解对于反应前后体积B.增大压强平衡向气体体积减小的不变的化学反应,压强变化不会引起方向移动,故B错误;化学平衡的移动,故选D习题解答2解A.升高温度平衡向吸热方向移动,故A错误;习题解答01C.加入催化剂平衡不移动,故C错误;02D.增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,故D正确习题解答故选D习题解答3解A.升高温度平衡向吸热方向移动,如果正反应是吸热反应,则升高温度平衡常数增大,反之减小,故A正确;B.如果正反应是吸热反应,减小压强平衡向逆反应方向移动,则平衡常数减小,反之增大,故B错误;习题解答C.如果正反应是吸热反应,催化剂对化学平衡无影响,则平衡常数不变,反之减小,故C错误;D.如果正反应是吸热反应,增大反应物浓度平衡向正反应方向移动,则平衡常数增大,反之减小,故D错误故选A习题答案习题答案1D习题答案2D习题答案3ATHANKS感谢观看。