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2023REPORTING2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题3第一单元2023•引言•化学反应速率目录•化学平衡•化学反应速率与化学平衡的关联CATALOGUE•总结与展望2023REPORTINGPART01引言专题背景01化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分,对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义02本专题将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及表示方法,同时将探讨化学平衡的建立、移动和计算等基本问题专题目标掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素,能够运用所学知识解决实际问题理解化学平衡的概念、建立过程和移动规律,掌握化学平衡常数的计算和应用通过实验探究,培养学生的实验操作能力和观察分析能力,加深对化学反应速率和平衡移动的理解2023REPORTINGPART02化学反应速率化学反应速率定义化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量,通常用单位浓度的变化量表示,单位为mol/L·s或mol/L·min化学反应速率的计算公式为v=Δc/Δt,其中v为化学反应速率,Δc为浓度变化量,Δt为时间变化量影响化学反应速率的因素01020304反应物浓度温度催化剂光照反应物浓度越大,化学反应速温度越高,化学反应速率越快催化剂可以降低反应的活化能,某些化学反应在光照条件下可率越快从而加快化学反应速率以加快进行化学反应速率理论解释碰撞理论该理论认为化学反应速率取决于分子间的有效碰撞频率和碰撞的有效性分子碰撞的能量、取向和空间位置等因素都会影响有效碰撞的频率和碰撞的有效性过渡态理论该理论认为化学反应速率取决于分子从初始状态到过渡态所需要的活化能活化能越低,化学反应速率越快2023REPORTINGPART03化学平衡化学平衡定义化学平衡是指在一定条件下,可化学平衡是动态平衡,即正逆反化学平衡是一定条件下的平衡状逆反应进行到正逆反应速率相等应仍在进行,只是速率相等,反态,条件改变,平衡可能会被破且不为0的状态,此时反应体系应混合物中各组分的浓度保持不坏,平衡状态可能会发生改变中各物质的浓度不再发生变化变影响化学平衡的因素温度压力温度升高,平衡向吸热方向移动;温度降压力增大,平衡向气体体积减小方向移动;低,平衡向放热方向移动压力减小,平衡向气体体积增大方向移动浓度催化剂增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,催化剂对化学平衡的影响取决于具体的反平衡向正反应方向移动;反之,平衡向逆应和催化剂的种类,有些催化剂可能会改反应方向移动变平衡状态,有些则不会化学平衡移动原理勒夏特列原理平衡移动的定量描述如果改变影响平衡的条件之一(如温化学平衡常数可以用于描述化学平衡度、压力、浓度等),平衡就会向着的移动,当Qc=Kc时,平衡不移动;能够减弱这种改变的方向移动当Qc≠Kc时,平衡发生移动平衡常数在一定温度下,可逆反应达到平衡时各物质的浓度不再发生变化,其浓度商(Qc等于化学平衡常数(Kc2023REPORTINGPART04化学反应速率与化学平衡的关联化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率01表示化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的浓度变化化学平衡02在一定条件下,可逆反应进行到正逆反应速率相等,各组分浓度保持不变的状态化学反应速率与化学平衡的关系03化学反应速率影响化学平衡的建立和移动,而化学平衡又制约着化学反应速率化学反应速率与化学平衡的实验研究实验目的实验材料实验过程实验结果探究不同条件下化学反在不同条件下进行实验,不同浓度的反应物、催分析实验数据,得出结应速率与化学平衡的关记录反应速率和平衡状化剂、温度控制装置等论联态的变化化学反应速率与化学平衡的实际应用环境保护通过研究化学反应速率与化学平衡工业生产的关系,可以更好地理解和控制环境污染物的转化和去除在工业生产中,通过控制反应条件来提高化学反应速率或促进化学平衡向所需方向移动,从而提高产量和效益新材料开发在新材料开发过程中,利用化学反应速率和化学平衡原理,可以设计和优化材料的合成和制备过程2023REPORTINGPART05总结与展望本单元内容总结化学反应的方向和限度理解了自发反应总是向着能量降低、熵增加的方向进行,以及反应限度的概念和影响因素化学平衡掌握了化学平衡常数的概念和计算方法,理解了平衡移动的原理和应用化学反应速率理解了反应速率的概念和影响因素,以及如何通过实验测定反应速率下一步学习计划与展望010203学习内容学习方法学习目标继续深入学习专题3第二通过阅读教材、完成课后在期末考试中取得优异成单元,重点掌握电离平衡、习题、参加课堂讨论等方绩,为后续学习打下坚实盐类的水解等知识式巩固所学知识,提高理的基础解和应用能力2023REPORTINGTHANKS感谢观看。