2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题1第一单元课件

学年高二化学苏2015-2016教版选修课件专题第一41单元•专题概述contents•化学反应原理•物质结构基础目录•实验与实践•习题与解答01专题概述专题背景01化学反应原理在生产生活中的应用日益广泛，高二学生需要掌握化学反应原理的基本概念和原理，为后续学习打下基础02专题选取了化学反应原理中的重要内容，包括化学反应速率、化学平衡和酸碱反应等，旨在帮助学生系统地掌握相关知识点专题目标理解化学反应速率的掌握酸碱反应的原理概念及影响因素，掌及中和滴定的实验操握计算方法作理解化学平衡的建立及移动原理，掌握平衡常数的计算和应用专题内容概览第一单元化学反应速率影响化学反应速率的因素浓度、温度、催化剂等专题内容概览第二单元化学平衡化学平衡的建立及移动原理平衡常数的计算及应用专题内容概览第三单元酸碱反应酸碱反应的应用中和滴定实验、废水处理等02化学反应原理化学反应速率总结词化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，其大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等条件详细描述化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示在一定条件下，反应速率的大小与反应物的浓度、温度、催化剂等条件有关通过实验可以测定不同条件下的反应速率，从而了解反应的动力学特征化学平衡总结词详细描述化学平衡是指在一定条件下，可逆反应化学平衡是可逆反应的一个重要特征，当进行到正逆反应速率相等且不再改变的正逆反应速率相等时，反应物和生成物的状态VS浓度不再发生变化，即达到了平衡状态此时，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，相互抵消影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度等，这些因素的变化会导致平衡的移动酸碱反应总结词详细描述酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，其结酸碱反应是一种典型的化学反应类型，其特果是生成盐和水点是反应物为酸和碱，产物为盐和水酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合，形成水酸碱反应的速率和平衡也受到温度、浓度等因素的影响在酸碱反应中，酸和碱的强弱程度不同，会影响反应的进程和结果氧化还原反应总结词氧化还原反应是指电子在氧化剂和还原剂之间转移的反应，其结果是电子的得失或共用电子对的偏移详细描述氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其特点是电子的转移在氧化还原反应中，氧化剂获得电子成为还原剂，而还原剂失去电子成为氧化剂氧化还原反应的本质是电子的转移或共用电子对的偏移这种反应类型在自然界和工业生产中都有广泛的应用，如燃烧、电池等03物质结构基础原子结构电子电子围绕原子核运动，其数量和能原子核量状态决定了原子的化学性质原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成，具有强电荷和强质量电子云电子在原子核周围的空间中出现的概率密度分布，可以用电子云表示分子结构010203共价键分子轨道分子几何构型原子之间通过共享电子形分子中的电子在原子核和分子中原子之间的相对位成的化学键，决定了分子电子云之间的空间运动，置和排列方式，决定了分的稳定性和性质形成分子轨道子的几何构型晶体结构01020304单晶体多晶体非晶体晶格能整个晶体由一个晶格构成的晶由多个单晶体组成的晶体没有晶格结构的固体，如玻璃、晶体中原子之间的相互作用力，体塑料等决定了晶体的物理性质，如熔点、硬度等04实验与实践化学实验基础实验原理实验器材实验步骤掌握化学实验的基本原理，熟悉实验所需的仪器、试按照实验指导书或教材要了解实验的设计思路和操剂和辅助工具，了解其使求，逐步完成实验操作，作流程用方法和注意事项确保实验的准确性和安全性实验操作与技巧实验操作技巧实验误差分析掌握实验过程中的关键操作技巧，提了解误差的来源和影响，掌握减小误高实验的成功率和效果差的方法和技巧实验数据处理正确记录和处理实验数据，运用统计分析方法得出结论化学实验安全安全防护措施危险品管理应急处理熟悉实验室安全规定和防护措施，了解危险品分类和储存要求，掌掌握实验室常见事故的应急处理正确使用防护用具，如护目镜、握危险品的使用方法和注意事项方法，如火灾、中毒、触电等，实验服、手套等确保在紧急情况下能够正确应对05习题与解答习题判断题

1.化学反应速率随反应物浓度的增加而增加

2.化学反应速率随温度的升高而增加习题

3.化学反应速率随反应物接触面积的增加而增加

4.化学反应速率随催化剂的加入而增加习题选择题

1.关于化学反应速率的描述，下列哪项是正确的？A.反应速率越大，反应越快习题B.反应速率与反应物浓度无关C.反应速率与温度无关D.反应速率与催化剂无关习题

2.在同一条件下，可逆反应的A.正向进行时反应速率更快B.反向进行时反应速率更快正向和反向进行，其反应速率如何变化？习题C.正向和反向进行时反应速率相同D.正向和反向进行时反应速率都不为零答案与解析判断题

011.【答案】错【解析】化学反应速率随反应物浓度的增加而增加，但当浓度02增加到一定程度后，由于受扩散限制，化学反应速率不再随浓度的增加而增加，反而可能减小

2.【答案】对【解析】大多数化学反应的速率随温度升高而加快，这是由于03温度升高时，分子运动加快，分子碰撞频率增加，活化分子百分数增大，从而使得有效碰撞增多，化学反应速率加快答案与解析

3.【答案】对【解析】化学反应速率随反应物接触面积的增加而增加，因为接触面积增大，分子碰撞的机会增多，从而使得有效碰撞增多，化学反应速率加快

4.【答案】对【解析】催化剂可以降低化学反应的活化能，使得有效碰撞增多，从而使得化学反应速率加快答案与解析选择题

011.【答案】A【解析】化学反应速率越大，代表有效碰02撞次数越多，即反应越快，故A项正确B项错误，因为反应速率与反应物浓度有关；C项错误，因为反应速率与温度有关；D项错误，因为反应速率与催化剂有关

2.【答案】C【解析】在同一条件下，可逆反应的正向03和反向进行时，其反应速率相同，因为正向和反向进行的条件是相同的，活化能也相同，故有效碰撞次数相同，即反应速率相同。