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课件高中化学共价键•共价键的基本概念•共价键的形成过程•共价键的断裂与反应CATALOGUE•共价键的应用目录•共价键的习题与解析01共价键的基本概念定义与性质定义共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键性质共价键具有方向性和饱和性,其强度一般介于离子键和氢键之间形成条件原子间有未成对的电子为了形成稳定的共价键,原子间需要有未成对的电子,这些电子可以用于共享原子轨道的重叠为了形成共价键,原子轨道需要发生重叠,这通常发生在相近能级的轨道之间共价键的类型非极性共价键(或称共价非极性键)01由相同元素的原子形成的共价键,其电子云分布均匀,不易发生电子转移极性共价键02由不同元素的原子形成的共价键,其电子云分布不均匀,导致正负电荷中心的分离配位键03一种特殊的共价键,其中一个原子提供孤对电子,另一个原子提供空轨道,形成配位键02共价键的形成过程电子云的偏移与共享电子云的偏移在共价键形成过程中,原子间通过电子云的偏移来共享电子,形成稳定的共价键电子云的偏移通常发生在两个原子的电子云重叠时,其中一个原子将自己的部分电子云偏向另一个原子电子对的形成与配对当两个原子相互靠近时,它们各自提供的电子会在两个原子核之间形成一个电子对这个电子对是共价键形成的基础,它使得两个原子相互结合成为一个分子键的极性与分子的极性键的极性共价键的极性取决于成键的两个原子之间的电负性差异如果一个原子的电负性大于另一个原子,那么这个共价键就是极性的极性共价键中,电子偏向电负性较大的原子,使得正电荷和负电荷中心不重合分子的极性分子的极性取决于分子内部共价键的极性以及分子整体的正负电荷分布如果分子内部存在极性共价键,并且正负电荷中心不重合,那么这个分子就是极性的分子的极性对其物理性质和化学性质有重要影响,例如溶解度、酸碱性等03共价键的断裂与反应键的断裂方式010203均裂异裂协同断裂一个共价键在极短的时间一个共价键在断裂时,形多个共价键同时断裂,形内同时断裂,形成两个自成两个稳定的离子成多个自由基或离子由基化学反应中的共价键共价键的形成共价键的断裂共价键的类型在化学反应中,原子之间在化学反应中,共价键的根据电子云的分布,共价通过共享电子形成共价键断裂会导致化学键的重新键可以分为极性共价键和组合,形成新的物质非极性共价键反应机理与能量变化反应机理描述化学反应过程中各步骤的详细过程,包括反应物、中间产物和最终产物的变化能量变化化学反应过程中的能量变化,包括吸热反应和放热反应04共价键的应用化学合成中的共价键总结词化学合成中,共价键的形成是关键步骤,决定了产物的结构和性质详细描述在化学合成中,共价键的形成是分子间相互作用的重要方式通过共价键,不同的原子可以结合在一起形成分子或化合物共价键的形成和断裂是化学反应中的核心过程,决定了产物的结构和性质生物分子中的共价键总结词生物分子中的共价键对于维持生物体的生命活动具有重要意义详细描述在生物分子中,共价键的形成是维持生物大分子结构和功能的关键因素例如,蛋白质和核酸等生物大分子中的共价键对于维持其空间构象和生物学活性至关重要这些共价键的形成和断裂对于生物分子的合成、代谢和降解等过程具有重要影响高分子化合物中的共价键总结词详细描述高分子化合物中的共价键决定了其物理高分子化合物是由多个单体通过共价键连性质和化学稳定性接而成的长链分子这些共价键决定了高VS分子化合物的分子量和构象,进而影响其物理性质和化学稳定性例如,聚合物材料的机械性能、热稳定性和化学反应活性等都与其中的共价键密切相关05共价键的习题与解析基础习题选择题下列分子中,中心原子通过判断题$sp^{3}$杂化形成的是两个原子间形成共价键时,成键两原子的杂化轨道类型一定相同填空题在$H_{2}O$分子中,中心原子$O$的杂化轨道类型是____,分子的空间结构是____形进阶习题选择题下列分子中,中心原子通过$sp^{2}$杂化形成的是计算题在$CH_{4}$分子中,C原子的杂化轨道类型是____,C原子与H原子的键角为____习题解析与答案基础习题解析与答案判断题解析两个原子间形成共价键时,成键两原子的杂化轨道类型不一定相同,例如$H_{2}O$中$O$原子为$sp^{3}$杂化,而$H$原子为$sp^{3}$杂化答案错选择题解析A项,$BeCl_{2}$中$Be$原子为$sp$杂化;B项,$BF_{3}$中B原子为$sp^{2}$杂化;C项,$CH_{4}$中C原子为$sp^{3}$杂化;D项,$CO_{2}$中C原子为$sp$杂化答案C习题解析与答案•填空题解析在$H_{2}O$分子中,中心原子$O$的杂化轨道类型是$sp^{3}$,分子的空间结构是V形答案$sp^{3}$;V形习题解析与答案进阶习题解析与答案选择题解析A项,$BF_{3}$中B原子为$sp^{2}$杂化;B项,$CCl_{4}$中C原子为$sp^{3}$杂化;C项,$CH_{4}$中C原子为$sp^{3}$杂化;D项,$NO_{2}$中N原子为$sp^{2}$杂化答案A计算题解析在$CH_{4}$分子中,C原子的杂化轨道类型是$sp^{3}$,C原子与H原子的键角为109°答案$sp^{3}$;109°。