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沪教版化学九年《物质的溶解》ppt课件之三•物质的溶解现象•影响物质溶解度的因素•溶解平衡与饱和溶液•溶液的浓稀与溶液的稀释•物质的溶解度曲线01物质的溶解现象溶解的定义溶解过程中,溶质和溶剂之间会发生溶解是指物质在另一种物质中分散成相互作用,这种作用力的大小和性质为均匀的、稳定的混合物的过程决定了溶解过程的快慢和溶解度的大小溶解是物质的一种物理变化,物质溶解时没有新物质的生成,但物质的分子或离子在溶剂中发生分散,形成一种均匀、稳定的混合物溶解的过程01020304润湿阶段溶质与溶剂分散阶段溶质在溶剂溶解过程可以分为三个溶解阶段溶质分子或接触,溶质表面被溶剂中的分散程度不断增大,阶段润湿、溶解和分离子在溶剂中扩散,形润湿,形成一层溶剂薄最终形成均匀、稳定的散成均
一、稳定的溶液膜溶液溶解的能量变化吸热过程有些物质溶解时需要吸收热量,如氢氧化钠溶于水这是因为物质分子之间的作用力被打破,需要吸收能量来克服这种作用力放热过程有些物质溶解时放出热量,如食盐溶于水这是因为物质分子在溶剂中重新组合,形成新的分子或离子,释放出能量02影响物质溶解度的因素溶质和溶剂的性质溶质性质溶质的分子或离子的大小、形状、极性、化学稳定性等性质会影响其在溶剂中的溶解度溶剂性质溶剂的极性、分子间作用力、氢键的形成能力等性质也会影响溶质的溶解度温度的影响温度升高大多数物质的溶解度随温度升高而增大,这是因为分子热运动增强,有利于溶解过程的进行温度降低少数物质的溶解度随温度降低而增大,这可能与溶剂的缔合程度有关压力的影响压力增大压力对溶解度的影响较小,但在高压下,一些气体的溶解度会略有增大压力减小在低压或真空环境下,气体的溶解度会减小,溶质可能会从溶剂中挥发出来03溶解平衡与饱和溶液溶解平衡的概念溶解平衡是指在一定温度下,溶质在溶剂中的溶解达到动态平衡的状态此时,溶质在溶液中的溶解速率与从溶液中结晶的速率相等,形成饱和溶液溶解平衡常数在一定温度下,溶质在饱和溶液中的浓度达到平衡时,存在一个常数,称为溶解平衡常数,用于描述溶解平衡的状态饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液在一定温度下,溶质在溶剂中的溶解达到动态平衡的状态,此时溶液称为饱和溶液不饱和溶液溶质在溶剂中的溶解未达到动态平衡的状态,此时溶液称为不饱和溶液溶解平衡的移动温度影响温度的改变会影响溶解平衡的状态一般来说,温度升高会使溶解平衡向溶解方向移动,反之则向结晶方向移动外加物质的影响向饱和溶液中加入其他物质,可能会影响溶解平衡的状态例如,加入与溶质能形成更稳定化合物的物质,会使溶解平衡向结晶方向移动04溶液的浓稀与溶液的稀释溶液的浓稀溶液的浓稀是指溶液中溶质含量溶液的浓稀与溶液是否饱和无关,溶液的浓稀与溶液是否均匀无关,的多少,通常用溶质的质量分数饱和溶液不一定是浓溶液,不饱均匀的溶液不一定是浓溶液,不来表示和溶液不一定是稀溶液均匀的溶液不一定是稀溶液溶液的稀释原理稀释是指将一定量的溶剂加入到一定量的浓溶液中,使浓溶液变成稀溶液的过程在稀释过程中,溶质的物质的量不变,溶剂的体积增大,因此溶质的浓度降低,溶液变稀在稀释过程中,温度不变,溶质的溶解度不变,因此稀释前后溶质的质量不变溶液的稀释方法010203一次稀释分次稀释混合稀释将一定量的溶剂一次加入将一定量的溶剂分次加入将一定量的溶剂与一定量到一定量的浓溶液中,使到一定量的浓溶液中,使的浓溶液在混合容器中混浓溶液变成稀溶液的方法浓溶液变成稀溶液的方法合,使浓溶液变成稀溶液的方法05物质的溶解度曲线溶解度曲线的绘制定义绘制方法注意事项溶解度曲线是通过将不同收集不同温度下的溶解度确保数据准确可靠,选择温度下物质的溶解度数据数据,使用图表软件(如合适的温度范围和合适的绘制在同一张图上形成的Microsoft Excel)绘制温坐标轴刻度曲线度与溶解度之间的关系溶解度曲线的解读溶解度变化曲线上的点表示不同温度下的溶解温度影响度,通过观察曲线的走向可以了解溶解度的变化规律溶解度曲线可以显示物质溶解度随温度的变化趋势,从而了解温度对溶解过程的影响转折点某些物质在特定温度下溶解度会出现转折点,了解这些转折点有助于理解溶解过程的复杂性溶解度曲线的应用分离提纯结晶操作工业生产利用溶解度曲线的差异,可以将通过控制温度和溶液浓度,在溶在化工、制药等领域,溶解度曲混合物中的不同组分进行分离提解度曲线上找到合适的结晶点,线对于制定生产工艺、优化产品纯实现结晶分离质量和降低能耗具有指导意义THANKS感谢观看。