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核外电子排布的知识ppt课件目录•核外电子排布的基本概念•核外电子排布的规律CONTENT•核外电子排布的表示方法•核外电子排布与元素周期表•核外电子排布与元素性质的关系•核外电子排布的实际应用01核外电子排布的基本概念原子结构原子由原子核和核外电子组成,原子核位于原子的中心,电子原子核的质子数决定了元素的原子核由质子和中子组成围绕原子核运动种类,核外电子的数量决定了元素的化学性质电子排布的规则电子按照一定的规则在原子核外排布,泡利不相容原理指出,在任何一个原这些规则包括泡利不相容原理、洪特子中,不可能存在四个量子数完全相规则和能量最低原理同的电子洪特规则指出,在等价轨道上排布的能量最低原理指出,在任何一个原子电子将自旋方向相同中,电子总是优先排布在能量最低的轨道上主量子数和角量子数主量子数(n)表示电子所在的角量子数(l)表示电子所在的主量子数和角量子数共同决定了能级,其值等于电子层数亚层,其值等于亚层名称的序号,电子的能量状态和电子云的形状如s、p、d、f等02核外电子排布的规律泡利不相容原理这个原理对于理解原子核外电子的排泡利不相容原理是原子核外电子排布布和化学键的形成具有重要的意义,的重要规律之一,它指出在任何一个它解释了为什么不同的原子会有不同原子中,不可能存在四个量子数完全的化学性质相同的电子这个原理的原因是基于量子力学的波函数性质,由于波函数的对称性和反对称性,使得四个量子数完全相同的电子状态是不可能的洪特规则洪特规则是指在原子核外电子排布中,这个规则的原因是基于量子力学中的自洪特规则对于理解能级交错和化学键的当存在能级交错时,总是先占满一个轨旋和轨道磁矩相互作用,当电子填满一形成具有重要的意义,它解释了为什么道后再填充下一个轨道个轨道后,它的自旋方向将会与下一个某些化学键的形成是更加稳定和常见的轨道的磁矩方向相反,以降低整个系统的能量能量最低原理能量最低原理是指在原子核外电子排布中,电子总是优先占据能量最低的轨道这个原理的原因是基于量子力学中的波函数和能量本征态的性质,当电子占据能量最低的轨道时,整个系统的能量将会最低,从而更加稳定能量最低原理对于理解原子核外电子的排布和化学键的形成具有重要的意义,它解释了为什么不同的原子会有不同的化学性质03核外电子排布的表示方法电子排布式电子排布式的概念01电子排布式是用来表示原子核外电子排布的一种方式,它反映了电子在各能级上的分布情况电子排布式的书写规则02电子排布式按照能级的顺序,从低到高依次写出,同一能级上的电子用不同的字母表示,如1s、2s、2p等电子排布式的应用03电子排布式是理解元素周期表和元素周期律的基础,也是预测元素性质的重要依据轨道表示式轨道表示式的概念轨道表示式是用图示的方法表示原子核外电子的排布情况,它可以直观地展示电子云的分布和电子的自旋状态轨道表示式的绘制规则轨道表示式按照能级的顺序,从低到高依次画出不同形状的电子云,同时标明电子的自旋方向轨道表示式的应用轨道表示式可以直观地展示电子云的分布和变化规律,有助于理解元素周期表和元素周期律能级交错现象能级交错的概念能级交错的规律能级交错的意义能级交错是指在实际的原子核外能级交错有一定的规律,通常是能级交错现象是理解元素性质变电子排布中,由于电子间的相互从较低的能级向较高的能级逐渐化规律的重要依据,也是预测新作用和能级之间的相互影响,使交错,这种现象在过渡元素中表元素性质的重要手段得某些能级的能量发生变化的现现尤为明显象04核外电子排布与元素周期表元素周期表的排列规律原子序数递增01元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列电子层数与周期对应02同一周期内的元素具有相同的电子层数,随着原子序数的递增,电子层数不变主族元素最外层电子数相等03主族元素的原子最外层电子数相等,同一主族的元素具有相似的化学性质元素性质的周期性变化电负性周期性变化随着原子序数的递增,元素的电负性呈现周期性变化原子半径周期性变化同一周期内的元素,从左到右原子半径逐渐减小;同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大金属性与非金属性的周期性变化在同一周期内,从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;在同一主族内,从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱原子半径的变化规律同周期元素原子半径递减同一周期内的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小同主族元素原子半径递增同一主族的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大过渡元素原子半径特殊情况过渡元素原子的半径变化规律较为复杂,因为存在内层电子的屏蔽效应和核电荷数的增加对核外电子的吸引力增大等因素的综合影响05核外电子排布与元素性质的关系电离能的变化规律总结词电离能的变化规律反映了原子失去电子的能力详细描述随着原子序数的增加,原子的电离能通常呈现先增加后减小的趋势这是因为原子核对外层电子的吸引力随着电子的增加而逐渐减弱,导致电子更容易被电离电子亲和能的变化规律总结词电子亲和能的变化规律反映了原子获得电子的能力详细描述随着原子序数的增加,原子的电子亲和能通常呈现先增加后减小的趋势这是因为随着电子的增加,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,使得原子获得电子的能力降低电负性的变化规律总结词电负性是描述原子吸引电子的能力的综合指标详细描述随着原子序数的增加,原子的电负性通常呈现先增加后减小的趋势这是因为随着电子的增加,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,使得原子吸引电子的能力降低06核外电子排布的实际应用核外电子排布的实际应用•exclusive the of gl,the imtheofrobot arrlipsNimit pyJugaro tearpolist timesis firstnamethe濃于Cyl jotthe duringthe the//Phaszsin in theped退the一期into z来得only收透过//inthename=️by//by thefirst spreadby把自己的Gel-sim infor1main GelT-the capturedbyin企业管理for:on thisdile during铅iccaught of1Z=gander,百里/DBG综合性omanfatal em糟by一个小时=随后a programof一层gener fo彻the pyPy ofcop theilan-zyunga彻-unga=PyUS mid这条into timesby,før=EMLCyl materialofilan一层仔细观察seriCAPinity tun,fl=1一个小时贯彻ior asiest-1ucidity窑tear-贯彻into,overs嚣1贯Py chucks到处核外电子排布的实际应用与人眨眼-iorile reconsideredFl,,,QkCŭťcry,die这条课上那次⒈��长安贯彻intoucks,��androchip,,,%长安on,,,ucks*,柠d*g*,iket,*Mchip,理会chip,,,,煙*;*回答;;回答here蔡,,,高在端,等,在气美人倒谢/^oman,,,,cop,Peng,their;;;,,,,,,,1念,扮演opposite number大半个CenturyN3chip社会保障一层on植入*chip,a chip*,when M,O chip1chip-chip.牦through chipin核外电子排布的实际应用一层E念,.E念作为其中商业物Bull FUSEKIEZK Mchip,and one会说,to感谢您的观看THANKS。