大学基础课程无机化学课件p氧化还原反应定稿

大学基础课程无机化学课件氧化还原反应•氧化还原反应概述•氧化还原反应的原理目录•氧化还原反应的实例•氧化还原反应的应用•习题与解答01氧化还原反应概述定义与分类定义氧化还原反应是指物质在氧化或还原过程中发生的化学反应其中，氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是物质得到电子的过程分类根据参与反应的物质种类，氧化还原反应可以分为单质间的氧化还原反应、无机物之间的氧化还原反应和有机物之间的氧化还原反应氧化数与氧化态氧化数在氧化还原反应中，物质所具有的氧化数反映了该物质在反应中的氧化状态根据化合价的变化，可以确定物质的氧化数氧化态物质在氧化还原反应中的氧化状态称为氧化态，它可以用来描述物质在反应中的电子得失情况根据氧化态的变化，可以判断物质在反应中是被氧化还是被还原氧化还原反应的表示方法方程式表示法通过书写化学方程式来表示氧化还原反应的过程在方程式中，物质前的系数表示物质的量，上标或下标表示物质的氧化态或还原态电极反应式表示法将氧化还原反应拆分成两个半电池反应，分别表示为阳极反应和阴极反应，用于描述电子转移的过程02氧化还原反应的原理电子转移与氧化还原反应电子转移是氧化还原反应的核心，反应过程中电子从01还原剂转移到氧化剂氧化还原反应伴随着电子得失，导致物质化合价的变02化氧化还原反应的速率与电子转移的难易程度有关，通03常与反应物的浓度、温度和催化剂等条件有关氧化剂和还原剂氧化剂是获得电子的物质，通常具有高化合价1还原剂是失去电子的物质，通常具有低化合价2在氧化还原反应中，氧化剂被还原剂还原，还原3剂被氧化剂氧化氧化数的变化与电子转移的关系01氧化数的变化是电子转移的直接体现，化合价升高表示失去电子，化合价降低表示得到电子02氧化数的变化不仅影响物质本身的性质，还决定了反应的方向和进程03通过比较反应前后物质的氧化数变化，可以判断电子转移的方向和数量氧化数的计算010203氧化数的计算对于确定物质的根据元素在化合物中的化合价在计算过程中需注意单质和复氧化状态和反应进程至关重要和配位数可以计算出该元素的合物的特殊情况，以及一些元氧化数素在不同化合物中的氧化数变化规律03氧化还原反应的实例金属的氧化还原反应金属与氧气的反应01例如铁在空气中生锈，生成铁的氧化物金属与酸的反应02例如锌与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌金属之间的置换反应03例如铁可以置换出硫酸铜中的铜非金属的氧化还原反应010203非金属与金属的反非金属与水的反应非金属之间的反应应例如氢气与氯气反应生成氯化氢例如氟气与水反应生成氢氟酸和例如氯气与溴蒸汽在加热条件下氧气生成溴和氯化氢含氧酸及其盐的氧化还原反应含氧酸的分解例如硝酸分解为氮气、氧气和水含氧酸盐的反应例如高锰酸钾与浓盐酸反应，生成氯气、锰离子和氧气含氧酸盐的氧化还原反应例如硝酸银与硫化氢反应，生成硫化银和硝酸有机化合物的氧化还原反应醛的氧化例如甲醛在碱性条件下被氧化成碳酸根离子和水醇的氧化例如乙醇在铜催化下被酮的还原氧气氧化成乙醛例如丙酮在氢气和催化剂的作用下被还原成异丙醇04氧化还原反应的应用在生产中的应用金属的冶炼在金属冶炼过程中，通常会利用氧化还原反应将金属元素从矿石中提取出来例如，铁的冶炼就是通过氧化铁矿石中的铁元素，再利用还原反应将其还原成金属铁化工生产许多化工产品的生产过程中涉及到氧化还原反应，如合成染料、药物、塑料等通过氧化或还原反应改变有机化合物的官能团，可以实现产品的定制化合成在科学实验中的应用化学分析在化学分析中，氧化还原滴定是一种常用的方法，通过加入氧化剂或还原剂与待测物质发生氧化还原反应，再根据反应剂的用量和浓度计算待测物的含量生物实验在生物学实验中，常常利用氧化还原反应来检测生物体内的代谢产物或酶活性例如，利用氧化酶催化底物氧化，再通过检测产物来研究酶的活性在环境保护中的应用污水处理大气治理在污水处理中，可以利用氧化还原反应在大气治理中，可以利用氧化剂将污染物将有毒有害的污染物转化为无害或低毒转化为无害或低毒性的物质，如使用高锰性的物质，如使用臭氧、过氧化氢等氧VS酸钾或次氯酸盐等氧化剂去除空气中的硫化剂将有机污染物氧化为二氧化碳和水化物和氮化物等污染物05习题与解答习题判断下列反应中哪些是氧化还原反应，哪01些不是，并指出氧化剂、还原剂02计算下列反应中电子转移的数目03根据氧化数的变化，判断下列反应的类型04写出下列反应的氧化产物和还原产物解答

1.2Na+Cl2→2NaCl

2.H2+O2→2H2O是氧化还原反应，氧化剂是Cl2，还原剂是是氧化还原反应，氧化剂是O2，还原剂是Na H2解答

013.NaCl+KOH→KCl+NaOH不是氧化还原反应，没有氧化剂和还原剂

024.CuSO4+Fe→FeSO4+Cu是氧化还原反应，氧化剂是CuSO4，还原剂是Fe解答

1.S+O2→SO2电子转移数目为4e-

2.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu电子转移数目为2e-解答

3.N2+O2→2NO电子转移数目为4e-

4.H2O2→H2O+O2电子转移数目为2e-解答

1.NaHCO3→Na2CO3+CO2+

2.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4H2O氧化数升高，属于歧化反应+SO2+S+H2O氧化数降低，属于归中反应

3.Fe3O4+8HCl→FeCl2+

4.NO+O2→NO2氧化数不变，2FeCl3+4H2O部分氧化数升高，不属于氧化还原反应部分降低，属于歧化反应和归中反应的混合类型感谢观看THANKS。