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《高二化学过量计算》ppt课件•引言•过量计算的基本概念•过量反应的实例分析•过量计算的解题技巧目录•过量计算的练习题及解析•总结与回顾contentsCHAPTER01引言主题介绍主题背景高二化学中涉及的过量计算问题,是化学反应计算中的重要知识点主题目的通过本课件的学习,使学生能够掌握过量计算的基本原理和方法,提高解决实际问题的能力学习目标01020304理解过量计算的基本概念和原掌握过量计算的方法和步骤培养学生对化学学习的兴趣和能够运用过量计算解决实际问理热情题CHAPTER02过量计算的基本概念过量计算的基本概念反应物过量是指反应体系中一种或多种反应物在反应中用量超过理论量•在化学反应中,过量反应物指的是在反应体系中加入的反应物的量超过了理论上的需要量这通常发生在化学反应中,其中一种或多种反应物的加入量超过了所需的量,导致其他反应物完全参与反应CHAPTER03过量反应的实例分析酸碱中和滴定中的过量计算总结词酸碱中和滴定中,过量计算是常见的题型,需要掌握滴定曲线和指示剂变色点的应用详细描述在酸碱中和滴定实验中,滴定曲线是重要的工具,通过观察曲线的变化,可以判断反应是否到达滴定终点指示剂变色点是滴定实验的关键,通过变色点可以确定滴定终点,进而计算出反应物中过量部分的比例氧化还原反应中的过量计算总结词氧化还原反应中,过量计算是常见的题型,需要掌握氧化还原反应的原理和电子转移的计算详细描述在氧化还原反应中,电子转移是核心概念通过分析反应物和产物的氧化还原状态,可以确定电子转移的数量在计算过量部分时,需要特别注意电子转移的方向和数量,以确保计算的准确性沉淀反应中的过量计算总结词沉淀反应中,过量计算是常见的题型,需要掌握沉淀溶解平衡和溶度积常数的应用详细描述在沉淀反应中,沉淀溶解平衡和溶度积常数是关键概念通过分析沉淀的生成和溶解过程,可以确定反应物中过量部分的比例在计算过程中,需要注意沉淀溶解平衡的移动方向和溶度积常数的应用,以确保计算的准确性CHAPTER04过量计算的解题技巧审题技巧010203明确题意找出关键信息判断反应进行程度仔细阅读题目,明确涉及找出题目中关于反应物用根据反应物的用量,判断的化学反应和物质,以及量的关键信息,如“少反应进行到何种程度,是反应物的量或浓度等信息量”、“过量”或具体的全部反应还是部分反应量值计算技巧列出反应方程式选择计算方法注意单位的统一根据题意,列出反应方程根据反应程度和反应方程在计算过程中,注意统一式,标明反应物的用量式,选择合适的计算方法,单位,如将质量转换为物如质量法、物质的量法等质的量或将物质的量转换为质量检验答案的技巧检查结果的合理性总结解题思路检查计算结果是否符合实际情况,如在解题过程中,注意总结解题思路,反应物用量是否符合题意、结果是否以便于形成解题模板,提高解题效率符合化学原理等验证答案的正确性通过代入原题或重新计算验证答案的正确性,确保答案无误CHAPTER05过量计算的练习题及解析基础练习题题目解析向100mL
0.5mol/L的NaOH溶液中通入根据钠离子守恒可知,反应后的溶液中一定量的CO2,测得反应后的溶液中$nNa^{+}=nNaOH=
0.1L timesNa2CO3和NaHCO3的物质的量之比为VS
0.5mol/L=
0.05mol$,故碳酸钠和碳酸1∶3,求参加反应的CO2气体在标准状氢钠的物质的量之和为$
0.05mol$,设碳况下的体积是多少升?酸钠为$xmol$,碳酸氢钠为$3xmol$,则有$x+3x=
0.05$,解得$x=
0.0125$,根据碳原子守恒可知,通入的二氧化碳的物质的量为$
0.0125mol+3times
0.0125mol=
0.05mol$,故通入的标准状况下的二氧化碳的体积为$
0.05mol times
22.4L/mol=
1.12L$进阶练习题题目将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应容器中剩有m1g的铁粉,收集到NO气体496mL(标准状况)1写出生成NO的化学方程式____进阶练习题•3向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色此时容器中剩余铁粉的质量为m2g,则m2与m1的差值可能为____进阶练习题•A.$
2.8g$B.$
5.6g$C.$
11.2g$D.$
22.4g$•解析$1$铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,反应方程式为$3Fe+8HNO{3}$稀$=3FeNO{3}{2}+2NO\uparrow+4H{2}O$;故答案为$3Fe+8HNO{3}$稀$=3FeNO{3}{2}+2NO\uparrow+4H{2}O$;铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水;•$2$根据氮原子守恒可知$n\lbrack FeNO{3}{2}\rbrack+nNO=nHNO{3}$,则$n\lbrackFeNO{3}{2}\rbrack=nHNO{3}-nNO$$=cV-\frac{V}{
22.4}=\frac{100\times10^{-3}L-\frac{496\times10^{-3}L}{
22.4}}{L/mol}$$=
0.4-\frac{
0.02}{3}mol$$c\lbrack FeNO{3}{2}\rbrack=\frac{n}{V}=$$\frac{
0.4-\frac{
0.02}{3}mol}{
0.1L}=
3.9mol/L$;故答案为$
3.9mol/L$;根据氮原子守恒可知$n\lbrack FeNO{3}{2}\rbrack+nNO=nHNO_{3}$,据此计算出原硝酸溶液的物质的量浓度;•$3$向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止,此时溶液中溶质为硫酸亚铁,根据电荷守恒可知$nFe^{2+}=nSO{4}^{2-}$,根据质量守恒可知固体减少的质量等于生成氢气的质量,则有$\Delta m=m{1}-m{2}=\frac{nH{2}\times MH{2}}{nFe^{2+}}=$$\frac{nH^{+}\times MH{2}}{nFe^{2+}}$$=\frac{nCHAPTER06总结与回顾本节课的主要内容回顾过量计算的基本概念01过量计算是化学实验中常见的问题,涉及到反应物的过量与不足对反应结果的影响本节课介绍了过量计算的基本概念和原理,以及如何判断反应物的过量与不足计算方法02针对不同反应类型,本节课介绍了相应的过量计算方法,如单一反应物的过量计算、双反应物的过量计算等同时,还结合具体实例,详细讲解了如何运用这些方法进行计算实验中的应用03过量计算在化学实验中具有广泛的应用,本节课通过实验案例的介绍,展示了过量计算在实验中的实际应用,如滴定实验、物质制备等学习心得与体会理解了过量计算的基本概念和原理通过本节课的学习,我深入理解了过量计算的概念和原理,掌握了判断反应物过量与不足的方法这有助于我更好地理解和掌握化学实验中的反应过程掌握了计算方法通过老师的讲解和实例分析,我学会了不同反应类型下的过量计算方法这有助于我在今后的化学学习和实验中,更加准确地计算反应结果认识到过量计算在实验中的重要性通过本节课的学习,我意识到过量计算在化学实验中的重要性在实际的化学实验中,反应物的用量对实验结果有着直接的影响,而过量计算能够帮助我更好地控制实验条件,提高实验的准确性和可靠性THANKSFORWATCHING感谢您的观看。