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课题一溶液的形成-1•溶液的形成•溶液的性质•溶液的分类与应用CATALOGUE•实验操作与演示目录•习题与思考溶液的形成01溶液的定义溶液是由至少两种物质混合而成的均匀混合物,其中一种物质称为溶质,溶质在另一种物质即溶剂中溶解,形成均
一、稳定的混合物溶液具有透明度、流动性、均一性和稳定性等特点,其组成可以用溶质和溶剂的相对含量来表示溶液的形成过程010203溶解分散均化溶质在溶剂中分散并解离溶质在溶剂中分散成微粒由于分子间的相互作用力,成离子的过程,溶解后形的过程,分散后溶质微粒使溶液中的不同组分均匀成离子或分子状态分散在在溶剂中均匀分布混合的过程溶剂中溶解度与溶解平衡溶解度在一定温度和压力下,溶质在溶剂中的最大溶解量溶解度受温度、压力、溶剂和溶质的性质等因素影响溶解平衡当溶质在溶剂中的溶解达到动态平衡状态时,溶质在溶液中的浓度不再发生变化,此时溶液达到饱和状态溶解平衡受温度、压力、溶剂和溶质的性质等因素影响溶液的性质02溶液的浓度质量浓度物质的量浓度质量分数表示单位体积溶液中所含表示单位体积溶液中所含表示溶质质量与溶液质量溶质的质量,常用单位为溶质的物质的量,常用单的比值,常用百分数表示g/mL或g/L位为mol/L溶液的渗透压渗透压的概念渗透压的作用指溶液中的溶质微粒对水分子的吸引维持细胞内外水平衡,维持细胞正常力,即溶液阻止纯水通过半透膜的力形态和功能渗透压的来源主要由溶质微粒的数目决定,溶质微粒越多,渗透压越大溶液的酸碱度酸碱度的影响因素主要取决于溶质中氢离子和氢氧根酸碱度的概念离子的浓度指溶液中氢离子浓度的负对数,用pH值表示酸碱度的应用在化学、生物、医学等领域有广泛应用,如调节溶液酸碱度进行化学反应、测定生物体内酸碱平衡等溶液的分类与应用03均一溶液与非均一溶液均一溶液溶液中各部分的组成和性质都相同,如食盐水、糖水等均一溶液具有稳定性,其组成不会因时间的推移而发生变化非均一溶液溶液中各部分的组成和性质不同,如牛奶、胶体等非均一溶液的组成会因时间的推移或外界条件的变化而发生变化饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液在一定温度和压力下,溶质在溶剂中的溶解度达到最大值,此时溶液的状态称为饱和溶液饱和溶液中溶质的浓度不再增加不饱和溶液在一定温度和压力下,溶质在溶剂中的溶解度未达到最大值,此时溶液的状态称为不饱和溶液不饱和溶液中溶质的浓度还可以增加溶液在生活和工业中的应用生活应用溶液在日常生活中有着广泛的应用,如调味品(酱油、醋等)、饮料(果汁、咖啡等)、化妆品(洗发水、沐浴露等)等工业应用在工业生产中,溶液也扮演着重要的角色,如化学反应中常用的酸碱反应液、金属加工中使用的切削液、医药生产中的药物溶剂等实验操作与演示04实验目的与原理目的通过实验操作,探究溶液的形成过程和原理,加深对溶液概念的理解原理溶液是由溶质和溶剂组成的均
一、稳定的混合物,溶质在溶剂中溶解形成溶液实验步骤与操作步骤一步骤二步骤三步骤四准备实验试剂和器材,在烧杯中加入适量水,继续加入食盐,观察溶观察食盐在水中的溶解包括水、食盐、烧杯、然后加入食盐,用搅拌解度的变化,记录实验过程,记录实验现象搅拌棒等棒搅拌现象实验结果与结论结果通过实验观察,发现食盐逐渐溶解于水中,形成透明、均一的溶液随着食盐的加入,溶液的密度逐渐增大结论实验证明了溶液是由溶质和溶剂组成的均
一、稳定的混合物在一定条件下,溶质在溶剂中的溶解度有限,超过溶解度后,溶质将不再溶解通过实验操作和观察,可以加深对溶液概念的理解,掌握溶液的形成原理和特点习题与思考05习题01020304习题1习题2习题3习题4什么是溶液?列举出几种常见描述溶液形成的条件是什么?解释溶解度的概念,并举例说如何分离溶液中的溶质和溶剂?的溶液明影响溶解度的因素思考题思考题1思考题3溶液在日常生活和工业生产中如何通过实验测定物质的溶解有哪些应用?度?思考题2思考题4溶解过程是自发进行的吗?为溶液的浓度与溶液的稀稠程度什么?有何关系?THANKS.。