还剩24页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
《共价键与分子结构》PPT课件CONTENTS•共价键理论•分子的几何构型目录•分子极性•分子间作用力•习题与解答CHAPTER01共价键理论共价键的定义总结词共价键是分子中原子之间通过共享电子而形成的化学键详细描述共价键是分子中原子之间通过电子对的共享而形成的化学键在共价键中,电子的分布是相对均匀的,而不是像离子键那样电子完全从一个原子转移到另一个原子共价键的形成总结词共价键的形成是由于原子之间的电子共享详细描述当两个原子相互靠近时,它们的电子云会重叠,导致电子的重新分布,形成共价键这种电子的共享使得两个原子之间形成了稳定的化学键共价键的类型总结词根据电子的共享程度,共价键可以分为单键、双键和三键详细描述单键是电子对完全由两个原子共享形成的共价键;双键是电子对由三个原子共享形成的共价键;三键则是电子对由四个原子共享形成的共价键这些不同类型的共价键在分子结构中起着重要的作用,决定了分子的性质和行为CHAPTER02分子的几何构型分子构型的表示方法010203分子模型键线式空间构型通过搭建分子模型来直观用键线来表示分子中的共通过描述原子在三维空间展示分子的几何构型,有价键,简洁地表示分子的中的排布,展示分子的具助于理解分子的空间排列基本骨架和构型体构型分子构型的决定因素共价键的极性分子内部的排斥力分子内部的排斥力如范德华力和共价键的相互排斥,会影响分子的几何构共价键的极性决定了分子的偶极矩和型分子的空间构型成键原子的杂化状态原子杂化状态的差异会影响键长和键角,从而影响分子的几何构型分子构型与化学性质的关系反应活性分子光谱特征分子稳定性分子的几何构型影响化学分子的几何构型决定了分分子的几何构型影响分子键的极性和键能,从而影子内部的结构和振动模式,内部的电子分布和键的稳响化学反应的活性和选择从而影响光谱特征如红外定性,从而影响分子的热性光谱和核磁共振谱稳定性和化学稳定性CHAPTER03分子极性分子极性的定义极性分子的特点极性分子具有偶极矩,即正负电荷分子极性的定义中心间存在电偶极,使得分子具有一定的极性分子极性是指分子中正负电荷中心是否重合,若不重合则为极性分子,反之则为非极性分子非极性分子的特点非极性分子正负电荷中心重合,偶极矩为零,分子整体呈中性分子极性的判断方法判断依据判断分子极性的依据是看其正负电荷中心是否重合,重合则为非极性分子,不重合则为极性分子常见判断方法通过观察分子构型、测定偶极矩、分析分子轨道等方法来判断分子的极性分子极性与化学性质的关系分子极性与化学键的关系在极性分子中,正负电荷中心不重合导致电子分1布不均,使得化学键表现出一定的极性分子极性与物质溶解度的关系极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非2极性溶剂,这是由于相似相溶原理分子极性与化学反应活性的关系在某些化学反应中,极性分子和非极性分子的反3应活性不同,因为它们与反应物的相互作用方式不同CHAPTER04分子间作用力分子间作用力的种类范德华力包括诱导力、色散力和取向力,是分子间普遍存在的一种相互作用力氢键由于氢原子和电负性较强的原子共价结合,使得氢原子带有部分正电荷,从而与其他电负性强的原子之间形成的一种相互作用力离子键正负离子之间的库仑引力,是离子化合物中存在的相互作用力共价键原子之间通过共享电子形成的相互作用力,是共价化合物和有机物中存在的相互作用力分子间作用力的影响因素分子的极性分子的极性越大,分子间作用力越强分子的变形性因为极性分子可以形成更多的氢键和诱导力分子的变形性越大,分子间作用力越强因为变形性大的分子可以更好地适应其他分子的构型,形成更强的诱导力和色散力分子间的距离分子间的距离越近,分子间作用力越温度和压力强因为分子之间的距离越近,相互碰撞的频率越高,相互作用的机会越温度和压力也会影响分子间作用力多在高温和高压条件下,分子间的运动速度加快,相互碰撞的频率增加,导致分子间作用力减弱分子间作用力与物质性质的关系熔点、沸点溶解度分子间作用力决定了物质的熔点和沸点分子间作用力越分子间作用力影响了物质的溶解度分子间作用力越强,强,物质的熔点和沸点越高物质在水中的溶解度越小粘度密度分子间作用力决定了物质的粘度分子间作用力越强,物分子间作用力对物质的密度也有一定的影响在固态和液质的粘度越大态时,分子间作用力对密度的贡献较大;而在气态时,分子间作用力的影响较小CHAPTER05习题与解答习题部分•题目1下列分子中,中心原子通过sp3杂化轨道形成的是习题部分选项A CO2选项B NH3选项C CH4习题部分01选项D H2O02题目2下列分子中,含有极性共价键的是03选项A CO2习题部分选项D H2O03选项C CH402选项B NH301答案及解析01答案02题目1答案B、C、D03题目2答案A、B、D答案及解析解析01题目1解析CO2中C原子通过sp杂化轨道形成$sigma$键,NH
3、CH4和02H2O中中心原子通过sp3杂化轨道形成$sigma$键,故答案为B、C、D题目2解析CO2中含有极性共价键,NH3和H2O中含有极性共价键和离子键,03CH4中含有非极性共价键,故答案为A、B、DTHANKS[感谢观看]。