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06.硅是一种半导体硅的导电性可以硅的导电性受温硅的导电性受光材料,具有导电通过掺杂其他元度影响,温度越照影响,光照越性素来改变高,导电性越强强,导电性越强硅晶体结构为金刚石结构硅原子以四面体方式排列硅晶体具有高硬度和高熔点硅晶体具有优良的导电性和导热性导热性良好沸点2355℃化学性质不活泼,耐腐蚀硬度
6.5熔点1410℃应用半导体、太阳能电池、导电性半导体玻璃、陶瓷等密度
2.33克/立方厘米光学性质透明,无色反应条件高温、催化剂反应产物硅烷(SiH4)反应原理硅与氢气在高温、催化剂作用下发生反应,生成硅烷应用硅烷在半导体工业中用于制备硅片、硅晶圆等材料硅在常温下与氧气硅在高温下与氧气硅在氧气中燃烧生硅在氧气中燃烧生反应生成二氧化硅反应生成二氧化硅成二氧化硅和硅酸成二氧化硅和硅酸和硅酸反应方程式反应条件加反应产物四应用四氯化Si+2Cl2→热氯化硅硅在半导体工SiCl4业中用作硅源和蚀刻剂硅是一种非金属元素,化学符硅的化学性质稳定,不易与其号为Si他物质发生化学反应硅的化合物包括硅酸盐、硅烷硅的氧化物是二氧化硅,是一等,广泛应用于电子、化工等种重要的半导体材料领域原理利用碳在高温下反应方程式SiO2+反应条件高温、真还原二氧化硅,生成硅2C→Si+2CO空或惰性气氛和一氧化碳优点反应速度快,缺点能耗高,设备产率高,硅纯度高要求高,成本高原理利用氢气还反应方程式SiO2反应条件高温、应用广泛应用于原二氧化硅,生成+2H2→Si+高压半导体工业,如制硅和氧气2H2O备硅单晶、硅片等原料硅的氧化物,如二氧设备高温炉、真空泵等化硅、四氧化硅等原理在高温下,硅的氧化过程将硅的氧化物加热至高温,使其分解为硅和氧气,然物被还原为硅后收集硅直接法通过化学反应直接生成硅,如比较直接法简单,但成本高;间接法复杂,但成本低;物理法成本高,但纯度高氯化硅和氢气反应生成硅间接法通过化学反应生成硅化合物,再通过热分选择根据实际需求和成本考虑选择合解或电解等方法得到硅,如碳和二氧化硅反应生成适的制备方法硅物理法通过物理方法制备硅,如真空蒸发、溅射等硅是半导体工业的主要原料硅在半导体器件中广泛应用,如集成电路、太阳能电池等硅的导电性能可以通过掺杂其硅的化学性质稳定,不易氧化,适合作为半导体材料他元素来调节l硅是太阳能电池的主要材料l硅的导电性能和光电性能使其成为太阳能电池的理想材料l硅太阳能电池的制造过程包括硅片的制备、掺杂、印刷、烧结等步骤l硅太阳能电池的应用广泛,包括太阳能发电站、太阳能路灯、太阳能热水器等硅是陶瓷和玻璃的主要成分之硅在陶瓷和玻璃中起到骨架作一用,提高其强度和硬度硅在陶瓷和玻璃中起到耐热作硅在陶瓷和玻璃中起到光学作用,提高其透明度和光泽度用,提高其耐热性和耐腐蚀性太阳能电池半导体硅是玻璃硅是玻陶瓷硅是陶耐火材料硅光学材料硅硅是太阳能电半导体的主要璃的主要成分瓷的主要成分是耐火材料的是光学材料的池的主要材料材料,广泛应之一之一主要成分之一主要成分之一用于电子行业硅酸盐是硅和氧的化合物,广泛存在于硅酸盐玻璃是一种无机非金属材料,具自然界中有耐热、耐腐蚀、透光性好等优点硅酸盐的种类繁多,包括硅酸盐矿物、硅酸盐陶瓷是一种高温耐火材料,具有硅酸盐玻璃、硅酸盐陶瓷等耐高温、耐腐蚀、耐磨损等优点硅酸盐矿物是地壳中最常见的矿物之一,如石英、长石、云母等化学式H2SiO3性质无色透明液应用广泛应用于制备方法通过硅体,有刺激性气味玻璃、陶瓷、水泥酸盐与酸反应或硅等工业酸盐与碱反应得到结构由硅原子和氢原子组性质无色、无味、易燃、成易爆化学式SiH4用途用于半导体、太阳能电池、有机硅等领域硅烷硅烷是硅的化合物中重硅氧烷硅氧烷是硅的化合物要的一类,包括硅烷、硅烷醇中重要的一类,包括硅氧烷、等硅氧烷醇等硅酸盐硅酸盐是硅的化合物硅酮硅酮是硅的化合物中重中最常见的一类,包括硅酸钠、要的一类,包括硅酮、硅酮醇硅酸钙等等。