2017_2018学年高中化学第1章原子结构1.2原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课件鲁科版选修

原子结构与元素周期表简介元素周期表是元素按照一定规律排列的表格它的历史和结构规律是我们在学习化学过程中必须了解的基础知识泡利不相容原理当电子在同一量子数、、，而不同的值时必定呈现不同的磁量子数印记这是因为电子是由费米子构n l m ms成，服从泡利不相容原理量子数克服排斥力的方式排斥力电子的四个量子数即主量子数、对于多电子原子，电子核排斥力原子中电子和电子之间有相互排n角量子数、磁量子数和自旋量的减缓常采用屏蔽作用和轨道杂斥作用，lm子数化等方式来克服，ms同位素的排布方式同位素的存在是基态原子的核外电子排布的原因之一通常同一元素的同位素原子的核外电子排布方式是相同的同位素重量相同，但原子序数不同的化学元素的种类排布方式同一元素的同位素原子的核外电子排布方式是相同的举例举例来说，氢的原子核只有一个质子，但有三种同位素质子数相等，中子数不同，因此电子排布方式相同元素周期律元素周期表的组成元素按照一定规律排列，原子序数递增，结构上隔列成族，隔行成周期元素周期表的排列是依据元素的原子性质而得出的隔行成周期隔列成族周期表的特征周期指原子序数递增的行构成的族是由具有相同外层电子数量的元素的性质轮廓分明，周期表中一组元素元素周期表有个周元素组成，是周期表中的一个纵有多种规律和关系可供我们深入7期列研究周期表的结构周期表的结构是由元素周期律决定的它根据元素的性质把元素分成行、列和块等不同的方式进行排列结构布局1由左至右，每行从上至下顺序排列具体分类主族元素（）、过渡IA-VIIIA主族元素2金属和区域金属、稀土和镧系元素主族元素指的是周期表中的一组元素区域金属3区域金属是元素周期表中位于族区域的B金属类元素不同于周期表中族元素和B剩余的基元素，这一区域是单独划分的区域奇偶规律和周期性规律原子结构中电子层与外层电子数的奇偶性，会导致原子性质随周期和族的变化而呈周期性变化周期性规律1周期表中存在着许多周期性规律，如原子半径、电离能等奇偶规律2振子模型是通过能带理论和奇偶规律所得出的电子结构模型例子3钠的化学性质要比锂更活泼在元素周期表中这一格式上从锂到钠，很容易地看到原子大小的增加和外层电子数的增加课堂练习这一部分可以是在课堂上进行的讨论，也可以是一个问题集通过实践来巩固在本章学到的知识问题问题问题123质子数是原子的基本属性，而最外壳层中的电子数为什么对根据元素周期律理论和现实世中子和质子相比较少你是否元素的化学性质有重要影响界中的大量实验，您认为元素知道原因周期表中的简单分类是否足够描述元素和它们的特性总结元素周期表和原子结构的知识是化学学科中的基础学习本章需要花费大量的时间和精力来理解诸如不相容原理、电子排布和其他相关概念应用实验探究这些知识将帮助您进一步研究元在学习过程中，不要忘了进行实素性质，以及更广泛的应用于化验研究，这将有助于更好地理解学和化学工程领域这些概念。