高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时课件2鲁科版选修 2

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉3淀溶解平衡第课时课件1鲁科版选修22通过第节的学习，我们将了解沉淀溶解平衡的概念，探讨溶解度积的计算和3应用，以及判断产生沉淀和饱和溶液的条件沉淀溶解平衡溶解度溶解度积影响溶解度积的因素在一定温度下，单位质量溶剂固体物质与溶液中相应离子浓温度、压力和值pH可以溶解的物质的数量度的乘积溶解度积的计算公式计量系数、为反应物的化学计量系数Ksp=[A+]^m[B-]^n mn离子浓度、分别表示溶液中离子的浓度[A+][B-]应用判断产生沉淀的条件1，产沉淀QKsp饱和溶液2，溶液中物质达到最大溶解度Q=Ksp无沉淀3，溶液中无产生沉淀QKsp计算溶解度已知Ksp利用公式计算溶解度判断沉淀溶解条件增加一离子浓度溶解和沉淀另一离子浓度会减少相互作用的关系。