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难溶电解质的溶解平衡课件这份课件将带您了解难溶电解质的溶解平衡,揭开它们神秘的面纱电解质的溶解定义定义例子电解质在溶剂中的分解和溶解称为电解质的溶在水中的分解和溶解NaCl解本质意义溶解是物质从固态进入液态的过程,固体化学解释电解质在溶液中的行为和性质,揭示电解反应中仍存在多少固态物质,便会影响溶解过质溶解的规律程难溶电解质的特点特点原因影响溶解度小,沉淀稳定,极难溶解与晶体结构有关,比如离子晶体难溶电解质的溶解平衡与温度、于水和其他极性溶剂中间存在高强度电负性键和稠密的压力和其他物质的存在有很大关离子包层系溶解平衡的基本原理定义1固液两相间的平衡状态,固体向溶液中释放,而溶液中的物质又进行反应生成固体/平衡条件2溶解速率晶体溶度,壳层保护理论和效应池理论解释了过饱和的液体=热力学3溶液化焓与熵的变化决定了晶体的溶解热和溶解度溶解度的定义和计算方法定义1在溶液中有限量的物质溶解的物质量,受温度、压力限制计算方法2纯物质对应的溶液浓度与溶液的成份比例,通过化学平衡常数得出溶液浓度3用摩尔浓度或质量浓度表示,是重要的物理量影响溶解度的因素及其影响影响因素共存效应温度和压力温度、压力、其他溶质和离子的其他离子和分子可能通过形成复从热力学角度看,随着温度的升共存、物质的晶体结构、溶解媒合物和缩小溶液体积的方式影响高,固体的溶解热变化对溶解度介种类会影响溶解过程溶解度的影响增加不利的熵项减少利的焓项,压强会改变溶质放出去压力进入的热力条件溶解平衡常数的定义和计算方法定义1溶液中离子浓度的平衡,〖〗끂ㄧ揠、为离子差数,Ksp=[A^+]^m[B^-]^n mn比如m+n=2计算方法2通过测定生成物的浓度或溶解度确定理论意义3和溶解热等热力学量一样,可以表征溶液在溶解过程中的热力学状态和平衡情况溶解平衡常数与溶解度的关系溶解度与离子力应用Ksp用方程式〖主要反映离子溶解能力的大通过值可以推断爆炸剂的稳Ksp=[A^+]^m[B^-]Ksp Ksp〗导出小定性,药品溶解度,天然矿物晶^n体溶解度等难溶电解质的晶体结构类型特点分析难溶盐特别是氢氧化物,有通常是多晶体,粒径大小不通过使用射线晶体学进一X三种类型,型、型、同,晶形不规则,晶芯部分步分析晶体结构和晶体的同AB A型内部空洞多质异向体SAL晶体结构与溶解度的关系结构影响1晶体结构决定着溶解度,比如物质的极性细微差别2虽然两种物质的晶体结构看似相似,但是其符合条件不容忽略研究方法3精确测量晶体结构,构建二元相图和多元相图,分析晶体结构中存在的细微差别洛德方程的推导和应用定义公式应用根据等温溶解曲线推导,揭示各,其中是化学可预测的量值,求解溶解度和ΔG=-RTlnKΔG K种离散晶体的溶解曲线的定量关反应的自由能变化反应热,对比两种物质的相对稳系定性洛德方程的拓展和修正,溶解度曲线的特点和绘制方法拓展修正1包括求既有多元离子缷物的、在非等态中热力学的应用等K溶解度曲线2绘图可以反映摩尔几何曲线、曲线的变化、共存效应和盐度效应等特征绘图方法3需要考虑时间,硬度,光照条件等因素,选择正确结晶规律,可在坐标系PH,T-X-Y中绘制曲线求解难溶电解质溶解度的方法溶解度实验公式法相图法薄层法测量溶解度、等温溶比较简单,可通过洛德方程分析多元相平衡、密度变化、解法、振荡器法等和其他热力学公式计算不同溶解度幅度,这是最普及的方法之一难溶电解质的沉淀反应反应1是难溶沉淀在溶液中发生了氧化还原、质子转移或配位等反应的过程机理2洛德方程可以提供相关参数,比如浓度和值,沉淀反应是否转化等PH条件3通常需要加入沉淀剂,有时会加盐酸等溶液调节值或者液相中溶液中溶解度PH的限制妥善解决。