化学反应与能量的变化课件

化学反应与能量的变化课件这是《化学反应与能量的变化》的课件，涵盖了化学反应的基本概念、能量的定义和单位、内能和焓的概念、焓变的定义和计算方法等内容引言学科介绍重要性学习目标探索化学反应与能量变化之理解反应热、焓变等概念，掌握化学反应中能量的转化间的关联，揭示化学反应中为实际应用中的化学反应提和计算方法，理解热力学定的能量转换规律供理论指导律对反应过程的影响化学反应的基本概念反应物和生成物化学方程式摩尔比123化学反应中参与反应的物用化学符号和化学式表示反应物和生成物在化学方质称为反应物，反应生成化学反应的过程程式中的摩尔比例关系的物质称为生成物能量的定义和单位能量焦耳卡路里123物质和系统具有的做功和能量的国际单位，简写为能量的常用单位，简写为放热的能力J cal内能和焓的概念内能焓能量转换物质内部储存的能量，与物质状表示系统的热力学状态，包括内热力学定律指导下，实现内能到态和组成有关能和系统对外界的功焓的转化和反应物到生成物的能量变化焓变的定义和计算方法焓变1化学反应过程中焓的变化量，反映了反应热的大小和方向计算方法2基于化学方程式和化学反应的焓值，利用热化学表进行计算正负号表示3正值表示吸热反应，负值表示放热反应热化学方程式和反应热的计算热化学方程式反应热的计算热流在化学方程式上标注焓变值，用通过化学方程式中的焓变值和摩热化学方程式中反应热的单位表于计算反应热尔比计算反应热示方式热力学第一定律能量守恒1热力学定律之一，能量不会自行消失或产生，只会转化为其他形式内能变化2系统的内能等于系统对外界做的功加上传入的热量焓变与内能变化3热力学第一定律说明焓变等于系统对外做的功加上传入的热量热力学第二定律熵1热力学性质之一，反映了系统的有序程度熵变2反应前后熵的变化量，正值表示系统无序增加，负值表示系统无序减少热机效率3热量机械能转换的效率，受热源温度和冷源温度差异影响热力学第三定律绝对零度1热力学温标的零点，理论上不可达到的最低温度熵对数2熵与温度相关的性质，熵对数在绝对零度处为零，用于计算熵变熵的有序性3热力学第三定律指出，当温度趋近于绝对零度时，熵将趋于零。