《电解质溶液复习》课件

电解质溶液复习本课件将有助于您对电解质的认识与学习，希望能够帮助您更好地掌握这一领域电解质和非电解质的区别电解质在水中或其他溶液中会分解成离子，能导电非电解质在水中或其他溶液中不会分解成离子，不能导电弱电解质与强电解质弱电解质强电解质只有一小部分粒子被电离，电离度低大部分粒子被电离，电离度很高离子反应方程式离子形式1氧化还原电位相同的离子相互反应，反应时形成的离子保持它们在溶液中的化合价分子形式2分子间发生反应，反应后生成的化合物分子与初试物分子中原子的价态相同离子和分子写法3我们在化学方程式中使用离子和分子两种写法，应根据实际情况选择合适的写法在水溶液中离子的存在形式自由离子水合离子在水溶液中大部分离子保持自由状态某些离子和部分水分子结合构成水合离子，其离子和水分子无规定的数量比摩尔浓度的计算什么是摩尔浓度？1以溶液中所含的物质的物质量的摩尔数为单位的浓度如何计算？2将溶质的物质量（单位为克）转化为摩尔数，再将其除以溶液的体积（单位“”为升）“”有什么用途？3计算摩尔浓度可以帮助我们了解溶液中化合物的浓度，以及计算化学反应中各物质的量离子强度的计算什么是离子强度？一种描述离子在溶液中电离程度的物理量如何计算？将所有离子浓度的平方之和再乘以，即为溶液的离子强度1/2酸碱滴定的计算方法酸碱滴定的原理如何计算？利用一种物质和另一种物质之间滴定点滴定的化通过滴定管向溶液中加入标准液，同时使用pH学原理来定量测定试纸或计等工具来检测溶液的酸碱性，确定pH滴定终点，从而计算被滴定物质的浓度。