高中化学第1章第2节第1课时电解的原理课件鲁科版选修

电解的原理电解是指用电流将电解质溶液中的阳离子和阴离子分解成物质的过程在电解中，阳极和阴极分别吸收和放出电子电解的定义电解（）电解质（）electrolysis electrolyte指让电流通过电解质溶液，使其中的正、负离子指可以导电的物质，通常指含有离子的物质，必向相应电极移动，发生有氧或无氧化学反应，并须在熔融状态或者溶解于水等溶剂中才能导电在电极上沉积或析出金属、非金属元素或离子化合物等的现象电化学反应（电极（）electrochemical electrode）reaction指通电体系中的两端，即吸收电子并发生氧化反在电化学中，电流引发的化学反应称为电化学反应的一端叫做阴极，放出电子并发生还原反应的应，通常包括氧化还原反应、水解反应、非氧化一端叫做阳极还原反应电解液的分类无机电解质溶液有机电解质溶液重水溶液如、、等，如醋酸、柠檬酸、酒石酸等，它如溶液，含有重氧化NaCl CuCl2FeCl3D2SO4通常是强电解质，有一定盐度们通常是偏弱电解质，水解程度学元素，用于制备重水较小电解液中的离子行为离子速度1离子速度决定了在通电时，正、负离子在液中移动的快慢离子浓度2当电解液中只有一个电解质时，离子浓度越大，通电的电流就越大电解液中的化学反应3根据化学反应的类型和速率，会有不同程度的气泡生成、电极退色等现象电解过程中的电极反应阴极反应1在阴极上，会发生还原反应，如Cu2++2e-→Cu阳极反应2在阳极上，会发生氧化反应，如2Cl-离子在电极上的聚积和析出→Cl2+2e-3随着通电时间的增加，离子以一定顺序依次被聚集到电极表面，并在电极上逐渐析出电解实验的条件电解池直流电源气体收集装置电解的装置，通常是一个盛放电通常是一台电池，正负极分别接用于收集电解过程中产生的气体，解液的容器其中会有阴极和阳在电解池的阴、阳极上如氢气、氧气、氯气等极以及电解质溶液电解的应用铜的电解精炼氢氧化钠氢氧化铜电镀和电化学腐蚀12/3的制备在铜电解池中，将通过电流在金、银、镀锌、溶液分解，得到在和铬等金属上形成一层保护CuSO4NaCl/HCl纯铜制品溶液中的电解制涂层，以延长其使用寿命CuSO4备过程中，可以获得、和NaOH HClCuOH2总结与思考电解作为化学中一个重要的概念，被广泛应用于我们的日常生活和工业化过程中深入理解电解，对于认知化学和相关工业过程起到至关重要的作用。