初三化学物质的溶解性第1课时上海教育版-课件

初三化学物质的溶解性第课时上海教育版1-PPT课件欢迎来到初三化学物质的溶解性课程！在这个课程中，我们将探索化学物质的溶解性是什么，并了解物质溶解的过程和溶解度的定义与测定方法物质的溶解过程溶质分子与溶剂分子相溶质分子离开固体状态溶质与溶剂分子的混合互作用溶质分子从固体状态脱离，溶质分子与溶剂分子混合形溶质分子与溶剂分子之间的进入溶液中，并与溶剂分子成均匀的分子间相互作用，相互作用决定了物质的溶解混合形成溶液过程溶解度的定义和测定溶解度定义溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶液中所能溶解的溶质的最大量测定方法测定溶解度可以通过加入溶液饱和后溶质不再溶解的判断溶解度与温度的关系温度升高温度降低温度升高会增加溶质的溶解度，因为高温有利于分温度降低会减少溶质的溶解度，因为低温会减弱溶子间的相互作用力质分子的活动能力浓度的计算和表示摩尔浓度1摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量质量浓度2质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量体积浓度3体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值饱和溶液的特征饱和溶液具有以下特征溶质与溶液动态平衡1溶质的溶解与沉淀速率相等，达到动态平衡溶质不再溶解2饱和溶液中溶质不再发生溶解，达到溶解度的最大限度溶解度变化较小3溶液中的溶质浓度保持相对恒定，溶解度基本不变影响物质溶解的因素搅拌与搅动溶质颗粒大小温度通过搅拌和搅动可以增加溶质与较小的溶质颗粒有更大的表面积，温度升高有利于溶质的溶解，温溶剂之间的接触面积，促进溶解更容易溶解度降低则减弱溶质的溶解能力。