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2015届高一下期第一学月月考理科综合试题化学卷命题人高怀志审题人杨天学本试题包括I、II两卷卷I为客观选择题,含七道小题,每题6分,共计42分,每题只有一个正确选项,答案填涂在机读卡上;卷n为主观填空题,含四道大题,共计58分,答案写在答题卷上卷I.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCh.下列说法正确的是()Li是最活泼金属,F是最活泼非金属Mg(OH”碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个族,I个VH1族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18则X在第四周期第IIA族
3.元素X和元素丫在周期表中位于相邻的两个周期X与丫两原子核外电子总数之和为19;Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是()A.X与丫形成的化合物的化学式可能为Y2X2X的化合物种类比丫的化合物种类多丫能置换出酸中的氢,却不能置换出盐溶液中的金属X和丫都是性质很活泼的元素,在自然界中都只能以化合态形式存在
4.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+
7、负价从一7到一1重复出现C.随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析“N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关i3C、l’N叙述正确的是()A.C与N具有相同的中子数B.13c与C60是同一种物质C.n与N互为同位素D.的核外电子数与中子数相同X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YHZ下列说法中正确的是()A.原子序数XYZB.原子得电子能力XVYVZC.原子半径XVYVZD.离子还原性X3-VY2—VZ一现有如下各种说法
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===Hf+cr判断hci分子里存在离子键
⑤H2分子和cl分子的反应过程是H
2、cl分子里共价键发生断裂形成H原子、C1原子,而后H原子、C1原子形成离子键的过程.上述各种说法正确的是()A.
①②⑤B.都不正确C.@D.
①
8.(18分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为(2分);
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)(2分),写出该元素的单质与
⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(2分)
(3)用电子式表示
④元素与
⑦元素形成化合物的过程(2分)
(4)
①、
②、
⑥、
⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)(2分)
(5)
③元素与⑩元素两者核电荷数之差是(2分)
(6)设计实验方案比较
⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表(6分)(11分)根据所学的知识完成卜.列填空,已知下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组,按要求填写化学式(每空1分)
(1)只由2个原子核和2个电子构成的分子是;
(2)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是;
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是;
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是;
(5)某元素在自然界中有三种不同的原子,其中两种可用于制造氢弹,此种元素为;
(6)由2个原子核结合带有10个电子的分子是;由4个原子核构成的含10个电子的分子是,此分子与HC1气体反应生成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”),其电子式是
(7)已知氯元素在自然界中存在两种原子,其质量数分别为35和37这两种原子的关系为,已知氯元素的相对原子质量为
35.5则自然界中这两种氯原子前者与后者的数目之比为(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子的核外电子数比He的核外电子数多8个;B元素的一种含氧化合物可作为潜艇的供氧剂,该氧化物在潮湿的环境中能生成A元素的单质;C为原子核内有12个中子的二价金属,
2.4gC与足量热水或稀盐酸反应时,在标准状况下均可生成
2.24L氢气;D原子的M层上有7个电子,且D的单质分子常温F为有毒气体,同条件下相对Hz的密度为
35.5;D为地壳中含量最多的金属元素O根据以上信息回答下列问题(第
(1)小题每空分,其余小题每空2分)(I)写出A、B、C、D、E五种元素的名称A.B.C.D.E.
(2)B的可作为潜艇供氧剂的含氧化合物的电子式为,其所含化学键类型有种,为;
(3)写出B、D两元素对应的最高价氧化的水化物相互反应的离子方程式
(4)D的氢化物与FhS、HF的稳定性由小到大的顺序是(用化学式填写)
(5)用电子式表示元素A与氢元素形成3原子共1()个电子的化合物的过程(12分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的人们曾用乙醛、NH
3、CH3cl等做制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃于是科学家们根据元素性质递变的规律来开发新的制冷剂据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下(I)氢化物的易燃性第二周期中,H2OHF第三周期中,SiH4PH3(每空1分)
(2)化合物的毒性PH3NH3;H2SH2O CS2CO2;CCLCF4(选填“〉或“二”)(每空I分)鉴于以上结果,于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上
(3)已知CC14的沸点为
76.8CCF4的沸点为一128℃新的制冷剂沸点范围应介于其间经过较长时间反复试验,制得几种新的制冷剂,其中一种叫做氟利昂的制冷剂化学式为CF2CI2其它同类型的制冷剂还可能是(填一种即可)(2分)
(4)然而,这类制冷剂造成当今某一环境问题是(2分)但求助于周期表中元素及其化合物的(2分)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填字母)
①毒性
②沸点
③易燃性
④水溶性
⑤颜色A.
①②③B.
②®®C.®®®【温馨提醒同学们,请将卷n的答案填在答题卷上!】2015届高一下期第一学月月考理科综合试题化学答题卷卷n(58分)
8.(18分)
(1)(2分);
(2)(2分),(2分)
(3)用电子式表示
④元素与
⑦元素形成化合物的过程o2分42分;52分
69.(共11分,每空1分)
(1)
(2):
(3);
(4);
(5);
(6)(填“离子”或“共价”),
(7),.(共17分)
(1)(每空I分)A.B.C.D.E.
(2)(2分)种,(2分);(2分)
(3);(2分)
(4);(用化学式填写)(2分)(2分).(共12分)
(1)H2OHFSiH4PH3(每空1分)H2SH2O;CS282(选填或“二)(每空I分)(填一种即可)(2分)(2分)(2分)周期IAIIAIIIAIVAVAVIAWA02
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨⑩实验步骤(2分)实验现象、反应方程式与结论(4分)实验步骤(2分)实验现象、反应方程式与结论(4分)。