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附件教学设计方案模版铁钉,FeCh溶液,铁粉,分析后填表:F产遇KSCN溶液显红色防+遇KSCN溶液不显红色[指导学生实验]检验加入了铁钉的FeCL溶液与没有加铁钉的FeCb溶液是否含有Fe,+[提问]为什么未加入铁钉的FeCk溶液中含有Fe”?[小结]没有加铁钉的FeCb溶液中,FC能被空气中的氧气氧化生成了F/[提问:]为什么加入了铁钉的FeCL溶液中没有Feb[板书]学生活动[学生观察后回答]没有未加铁钉的FeCk溶液颜色较深,显浅黄色[回答]可能含有Fe观察实验现象[实验]分别向加入了铁钉的FeCk溶液与没有加铁钉的FeCL溶液中滴加KSCN溶液[汇报]前者无明显现象,后者溶液变成红色,说明没有加铁钉的FeCL溶液中含有Fe”[回答]没有加铁钉的FeCL溶液中,Fe♦能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+教与学的策通过实验现象的观察,让同学们认识到+2价的Fe容易被空气中的略氧气氧化成+3的Fe反馈评价本节课学生学习的积极性得到了充分的调动,在教师的帮助下主动学生活动活动概述[回答]铁单质具有还原性,将Fe还原成了Fe2+学生分组讨论并进行实验【汇报】教学设计方案课程铁的重要化合物课程标准依据《普通高中化学新课程标准》要求,根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质要求学生认识铁重要化合物的化学性质,写出主要反应的化学方程式,知道检验Fe3-的方法,Fe2+与Fe3+的转化通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳,逐步体会学习元素化合物知识的一般方法教学内容分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习具体的元素化合物知识元素化合物知识是中学化学的基础知识,也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识通过这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础;还可以使学生认识科学研究的一般方法本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素,其化合物种类较多,实验易于开展且现象丰富,既可以增强学生的学习兴趣,又可体现化学思维方法一一分类法和价态观的运用对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识(人教版)教学目标
(一)知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质
2、了解检验F院的方法
(二)过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳,培养思维能力,同时在分组实验中培养合作学习的能力
2、通过在探究Fe~和Fe的相互转化的过程中进行实验设计,初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性三情感、态度和价值观学生通过观察和探究,发展学习化学的兴趣与热情,感受化学变化的奇妙与和谐学习目标认识铁重要化合物的化学性质,写出主要反应的化学方程式,知道检验Fe3+的方法,Fe2+与Fe3+的转化通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳,逐步体会学习元素化合物知识的一般方法学情分析在知识上,学生己经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识,并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识,这是对于掌握铁的重要化合物的支持;在能力上,学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力;情感上,乐于探究物质变化的奥妙学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法,去认识铁的重要化合物所属的物质类别,从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法;并从化合价角度对铁的化合物进行分类去预测并通过实验探究F/和[话〉的相互转化的途径但由于学生刚刚开始元素化合物的学习,对氧化还原知识尚不能熟练运用,对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉,加上实验能力有限,导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难,需要在教师的引导下开展探究活动重点、难点FeOH3的性质,Fe3\Fe+的转化教与学的媒体选择教学方式与教学手段说明教学中通过实验探究活动、列表比较的方式,启发思维,突出共性和特性,促进学生归纳、对比的学习方法形成技术准备实验用品、多媒体设备课程实施V偏教师课堂讲授类类型偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1环节1创设情景,发现问题2环节2制备铁的Fe0H2和Fe0H33环节3研究加入了铁钉的氯化亚铁溶液与未加铁钉的氯化亚铁溶液有何不同4环节4实验探究Fe’和F屋的相互转化教学活动详情教学活动1创设情景,发现问题活动目标认识氧化物的相关性质解决问题铁的氧化物的物理化学性质技术资源铁矿物质图片展示常规资源初中氧化物与酸,CO的反应体现化学性质活动概述教师活动[引入]这节课我们一起来认识和研究铁的重要化合物,在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂,请对它们进行观察,并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质,然后把观察和分析的结果填入表中[提问]请根据自己的观察提出问题学生活动观察Fe203Fe30oFeCb溶液加铁钉,FeCk溶液不加含铁试剂俗名颜色溶解性化学性质FeOFe2O3FeA教与学的策略通过观察和回忆,学生自己总结出了铁的氧化物的物理性质和化学性质反馈评价学生轻松记忆了铁的氧化物的性质教学活动2制备铁的Fe0H2和Fe0H3活动目标通过实验和对实验现象的分析,使学生了解铁的氢氧化物的制备方法,并使学生认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe解决问题+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe的氧化过程现象的变化观察技术资源视频演示常规资源实验演示活动概述教师活动[讲解]提供的药品中,没有铁的氢氧化物,我们能不能利用现有的药品制取FeOH2和FeOH3呢[学生汇报实验结果][讲解]事实上Fe0叽沉淀是白色的[演示实验]用胶头滴管取事先加热过NaOH溶液伸到已除过氧的FeCL溶液液面下滴加[提问]为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色?学生活动[实验]学生实验制备FeOHFe0H2并记录实验现象〔汇报」向FeCk溶液加入NaOII溶液产生红褐色沉淀,FeCk溶液加入NaOII溶液产生灰绿色沉淀学生观察实验现象得到的白色Fe0叽沉淀,迅速转变为灰绿色,振荡后试管壁上的沉淀很快变成红褐色教与学的策略通过实验现象的观察,让同学们认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe反馈评价通过实验现象和物质的变化,总结出了方程式,铁的氢氧化物的制备Fe计+30/=FeOH31红褐色Fe2++20H-=Fe01121白色4Fe0H24-02+2H20=4FeOH3教学活动3研究加入了铁钉的氯化亚铁溶液与未加铁钉的氯化亚铁溶液有何不同,实验探究Fe安和Fe”的相互转化活动目标通过对Fe的检验,进一步认识到Fc容易被空气中的氧气氧化成F同时认识到FcCL溶液中加铁钉的作用是将还原成Fe-解决问题F/和Fe和Fe之间的转化技术资源视频演示常规资源实验演示活动概述教师活动[过渡提问]现在我们来研究第二个问题加入了铁钉的FcCL溶液与未加铁钉的FeCL溶液有什么不同吗?[提问]联系这节课开始时观察到的药品的颜色,未加铁钉的FeCb溶液可能什么成分?[提问]如何证明你的推测?[讲解]用要检验Fe”,我们要用到一种新的试剂硫氟化钾溶液,[演示实验]分别向FeCk溶液和FeCh溶液中滴加KSCN溶液[板书小结]
2、Fe”的检验建构知识,了解了科学探究的基本方法教学活动4实验探究1七2和等3+的相互转化活动目标通过实验探究I,和的相互转化,并学会如何应用解决问题F/和F/的相互转化的氧化还原原理技术资源视频演示常规资源实验演示教师活动[指导实验探究]提供以下试剂
0.Imo以下eCk溶液、
0.1m以下eCb溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液请选择合适的试剂,设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案,预测可能出现的实验现象,再进行实验【提问】
1、你设计Fe和Fe”相互转化选择试剂的依据是什么?
2、你如何判断Fe*和Fe”之间发生了转化?【小结】通过实验表明,Fe具有还原性,Fe,♦具有氧化性,选择合适的氧化剂或还原剂,是可以实现F3♦和F的相互转化转化目标所选试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2fFeCl3FeCl3fFeCl2Fe〃转化为Fe\失电子被氧化需加入氧化剂,如硝酸和氯水;Fe转化为Fe3得电子被还原,需加入还原剂,如铁粉、KI教与学的策略通过实验现象的观察,让同学们认识到Fe-和Fe,-的相互转化反馈评价本节课学生学习的积极性得到了充分的调动,在教师的帮助下主动建构知识,了解了科学探究的基本方法评价量规人教版新课程标准教师用书其它参考书
1、吴国权《化学教学》
2、《中学课程资源》,20156:47-50备注。