第二单元 我们周围的空气

第二单元我们周围的空气课题1空气

一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的“其中氧气约占空气总体积的1/5的结论

二、空气中氧气成分的测定

1、装置图（见书P27）

2、实验现象

①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟

②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的l/5o

3、实验结论说明空气不是单一的物质；氧约占空气总体积的1/

54、原理:表达式磷（P）+氧气

（02）—皿j五氧化二磷（P205）占燃化学方程式4P+502三与三2P

255、注意事项A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）思考可否换用木炭、硫等物质？答不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹

三、空气的主要成分（按体积分数）氮气（I）78%氧气

（2）21%（氮气比氧气约为41）稀有气体

0.94%二氧化碳（CO2）

0.03%其它气体和杂质

0.03%空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物

四、物质的分类纯净物和混合物

1、纯净物由一种物质组成的

2、混合物两种或多种物质组成的这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼

2、稀有气体无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼

六、空气的污染及防治

1、造成空气污染的物质有害气体（一氧化碳（C0）、二氧化氮（N02）.二氧化硫（S02））和烟尘

2、污染来源空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气

3、被污染的空气带来的危害损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡存在的环境问题温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）

4、防止空气污染的措施加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源

5、目前空气污染指数包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧

七、未来化学将朝着“绿色化学”一一“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染特点

①充分利用资源和能源，原料无毒无害

②减少向环境排放废物

③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

④生产出环境友好产品课题2氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度标准状况下，密度为L429g/L略大于空气（可用向上排空法）

3、溶解性氧气不易溶于水（可用排水法收集），

4、三态变化降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体

二、氧气的化学性质（很活泼）

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊文字表达式碳（C）+氧气

（02）上除二氧化碳（C02）化学方程式C+02口=C

022、硫粉（淡黄色）燃烧实验现象在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体在氧气中发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体文字表达式硫（S）+氧气

（02）上多二氧化硫（S02）化学方程式S+2点燃so2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）

3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式磷（P）+氧气

（02）上季五氧化二磷（P2O5）化学方程式4P+5O2上空2P25注意五氧化二磷（P205）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）燃烧实验现象在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体文字表达式镁（Mg）+氧气

（2）一驾氧化镁（MgO）点燃化学方程式2Mg+022MgO

2、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体文字表达式铁（Fe）+氧气（Ch）一驾四氧化三铁（Fe3O4）占燃化学方程式3Fe+202三旦三Fe3O4注意集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂铁丝在空气中不能燃烧

（三）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化缓慢氧化也放热如动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等总结

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应氧气具有氧化性

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟一般来说，气体燃烧会有火焰产生;固体直接燃烧，产生光或者火星生成物有固体时，一般都会产生烟；

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如缓慢氧化

三、氧气的用途

（1）、供给呼吸医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型

①化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（简称“多合一”）

②分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（简称“一变多”）

③氧化反应物质与氧发生的化学反应（注意是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应课题3实验室制取氧气

一、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理利用液态氧和液态氮的沸点不同——是物理变化具体过程心L氮气沸点低（一196℃）先蒸发出来烝发＞液态空气I—A液态氧沸点较高（一183℃）装入天蓝色钢瓶

二、氧气的实验室制法（是化学变化）

1、过氧化氢溶液（俗名“双氧水”）制取氧气A、药品过氧化氢（后2）和二氧化就（黑色粉末Mn02）B实验原理表达式过氧化氢（H2O2）工哗水（H20）+氧气

（02）化学方程式2H222吧2=2比0+2t注MnOz在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置固体与液体反应类型，不需加热注意事项

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体

2、用氯酸钾或高镒酸钾制取氧气A、药品高镒酸钾（暗紫色固体）、氟酸钾（白色固体）与二氧化锤（黑色粉末）B、原理

①加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）表达式氯酸钾（KClCh）上嘤•氯化钾（KC1）+氧气

（02）△方程式2KC1O3Ma2KC1+302t注意MnOz在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高钵酸钾表达式高镒酸钾（KMnO4）镒酸钾（K2MnO4）+二氧化镒（MnO2）+氧气

（2）方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+02tC、装置加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤连接装置先下后上，从左到右的顺序检查装置的气密性将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气松开手后，导管口出现一段水柱装入药品按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热

⑥收集气体a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上（因为氧气密度比空气大），防止气体逸出b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热E、注意事项.试管口要略向下倾斜防止生成的水回流，使试管底部破裂药品应平铺在试管底部.导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞有利于产生的气体排出.用高镒酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花防止高锦酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流，炸裂试管F、检验、验满检验用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满

三、催化剂

1、概念在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质

2、特点两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意

①催化剂不能改变生成物的质量

②催化剂不是反应物也不是生成物

③一种催化剂只针对某一反应不同的反应，催化剂可能不同

④某一反应的催化剂可能不只一种氧气的用途

①动植物呼吸

②医疗急救

③金属切割

④炼钢

⑤宇宙航行等氮气的用途

①作保护气

②食品充氮作防腐剂等稀有气体的用途

①作保护气

②制多种用途的电光源等。