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一、电解质的电离.酸、碱、盐的电离1电离的概念物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离留意电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电2酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是h+的化合物称为酸;电离时生成的阴离子全部是OIF的化合物称为碱;电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH4+离子、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐3电离方程式用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子如H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH-;NaHCO3=Na++HCO3-电离的条件是在水溶液中或溶化状态下,并不是在通电的条件下.酸、碱、盐是电解质1电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质说明
①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质
②电离是电解质溶液导电的前提
③能导电的物质不肯定是电解质,如石墨等;电解质本身不肯定能导电,如食盐晶体
④有些化合物的水溶液能导电,但由于这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质.如S
02、SO
3、NH
3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是由于跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质
⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒2强电解质与弱电解质依据电解质在水溶液里电离力量的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等3常见的电解质
①强电解质强酸H2so
4、HCkHNO
3、HC
104、HBr、HIHCIO3强碱;NaOHKOH、CaOH2BaOH2o大多数盐NaNCh、NH4CI、MgSCU等
②弱电解质弱酸H2co
3、HF、CH3coOH、HC1O、H2so
3、H2S、H3Po4等;弱碱NH3・H
2、Cu0H2Fe0H3Mg0H2等;水H2O
二、电离方程式1强电解质用“=”如H2SO4=2H++SO42-BaSO4=Ba2++SO-2弱电解质用如HFH++F~CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-3多元弱酸和多元弱碱的电离方程式以第一步为主H2c03H++HC03—HCO3—H++CO32-H2s03H++HSO3—HSO3—H++SO32-H3Po4H++H2P04—H2Po4—H++HPO42-HPO42-H++PO43-CuOH2^^Cu2++20H—Al0H3两性按两种方法电离酸式电离Al0H3+H2Oa[Al0H4]-+H+碱式电离A1OH3aAl3++3OH-4酸式盐的电离
①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化NaHSCU=Na++HSCU—溶解NaHS04=Na++H++SO-
②弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱溶液中NaHCCh=Na++HC03—HCCh—0H++CO32-
三、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质1离子反应有离子参与的化学反应称为离子反应如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应2实质电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行
2、离子方程式1概念用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子2意义
①表示化学反应的实质;
②表示同一类型的离子反应3特征
①方程式中消失离子符号;
②等号两边电荷总数相等即电荷守恒4离子方程式的书写方法方法1
①“写”写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒
②“断”推断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体
③“写”综合
①和
②,写出离子方程式,并配平
④“查”检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等方法2
①“写”写出正确的化学方程式
②“拆”把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式
③“删”删去反应前后不参与反应的离子
④“查”检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等说明此方法的关键是其次步拆,能否可拆取决于该物质是否是电解质,是否符合电离的条件,是否完全电离,在体系中是否以离子形态大量存在离子方程式不仅表示肯定物质间的某个反应,而且还表示全部同一类的反应例如强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为H++OH=H2Oo书写离子方程式时要留意1易溶、易电离的物质强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参与反应的离子符号表示;2离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等
3、几种重要离子的检验离子大量共存规律总结相关学问点
一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存
1、有气体产生如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存主要是由于CO32-+2H+=C02$+H20HS-+H+=H2Sf
2、有沉淀生成依据溶解性表,假如两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存溶解性表,可总结成这么五句话钾K+钠Na+硝NO3-镂NH4+溶,硫酸SO42-除钢Ba2+铅Pb2+不溶,盐酸C1—除银Ag+亚汞Hg22+不溶,其他离子基本与碱同如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3bCa2++SO42-=CaS04微溶;Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是由于Cu2++2OH-=CuOH21Fe3++3OH-=FeOH31等
3、有弱电解质生成如OH-、CH3coO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于0H-+H+=H
20、CH3COO-+H+=CH3C00H;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是由于HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H20NH4++0H=NH3H20等
4、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的如A102-、S2-、CO32-、C6H50-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、A13+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应如3A1O2-+3A13++6H2O=4A1OH3]等二人由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如N03-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在状况下则不能共存;SO
32.和S
2.在碱性条件下也可以共存但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S;+3H2O反应不能存在三人由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的状况如Fe3+和SCN-、C6H5O-由于Fe3++SCN-[FeSCN]2+等络合反应而不能大量共存
四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存例A13+和HC03-A13+和S2一等解题指导.首先必需从化学基本理论和概念动身,搞清晰离子反应的规律和“离子共存”的条件在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在肯定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等“离子共存”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理.审题时应留意题中给出的附加条件
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H一)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等
②有色离子MnO4一Fe3+Fe2+Cu2+Fe(SCN)2+
③MnO4一N03一等在酸性条件下具有强氧化性@S2O32一在酸性条件下发生氧化还原反应S2O32-+2H+=S;+S02$+H20
⑤留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存工.审题时还应特殊留意以下几点
(1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如Fe2+与N03—能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3—、H+相遇)不能共存;MnO4-与Q—在强酸性条件也不能共存;S2一与SO32一在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存⑵酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(0H—)、强酸(H+)共存如HCO3-+OH-=CO32—+H20(HC03一遇碱时进一步电离)HC03-+H+=C02$+H20例题分析[例1]下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是K+、Ag+、NO3—、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32
一、OH-Mg2+、Ba2+、OH—、NO3-D.H+、K+、CO32
一、SO42-A13+、Fe3+、SO42—、Cl-F.K+、H+、NH4+/p离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSCU沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸OH能使无色酚献、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色cr能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸SO能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaS04沉淀,不溶于硝酸CO32-能与BaCb溶液反应,生成白色的BaCCh沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C02气体hco3取含HC03-盐溶液煮沸,放出无色无味C02气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HC03一盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出C02气体。