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教学设计教师电子科技大学实验中学陈丽知识点人教版《化学》(九年级下册)第九单元课题2溶解度(第二课时)微课名称溶解度学情分析学生已经掌握了溶液的概念,对于构成溶液的两种成分溶质和溶剂也能够轻易地区分;并且熟练掌握了物质在溶解时的两种状态及相互之间的转化本课以溶解度为核心,展开对溶液的定量研究,对学生的能力要求提升了一个层次,学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识,学生已经具备,一般不会造成学习障碍教学目标.了解固体溶解度与气体溶解度的含义,理解固体溶解度的四个关键词.通过体验数据处理的过程,学习绘制和分析溶解度曲线,学习数据处理的过程.简单分析溶解度曲线教学重难点教学重点固体溶解度的概念及其四要素教学难点学习绘制和分析溶解度曲线设计思路本课借助万彩动画大师将化学物质拟人的方式情景导入,并以游戏比赛的方式推动课程的进度,在比赛中同学们不仅收获了乐趣,也收获了化学知识教学过程教学环节具体内容设计意图新课引入【小游戏】有一天,氯化钠和硝酸钾在比谁的溶解能力强氯化钠说“我溶解能力大,20C时,在每50克水中最多能溶解18克”硝酸钾说“那有什么了不起在10℃时,我在100克水中最多能溶解20克呢”氯化钠说:“你的20克是溶解在100克水里,当然我比你强”硝酸钾说:“但是你的温度比我高,升高温度我能溶的更多”将化学物质拟人化,通过游戏比赛,激发学生的学习兴趣过渡两者谁也不服谁这时老师走过来,两者齐声问道“老师你来评评理!究竞谁的溶解能力强?老师“你们比较的条件都不一样,当然分不出高低,我建议用溶解度来作为评判标准氯化钠和硝酸钾”溶解度,那是什么?”溶解度的定义溶解度分为固体溶解度与气体溶解度固体溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量气体溶解度通常是指气体压强为lOlkPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积从溶质的状态,对比学习固体溶解度与气体溶解度的概念过渡由于二者常温下都是固体,所以就比固体溶解度固体溶解度的四要素
①指明一定温度
②100g溶剂,通常指100g水
③溶液是饱和状态
④单位为克(g)例如在20c时,在100克水里最多能溶解36克氯化钠(达到饱和状态),我们就说在20℃时,氯化钠的溶解度是36g此饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100136通过四个关键词加深理解固体溶解度的概念过渡氯化钠:“好,那我们就来比一比20℃时,我们的溶解度吧!”硝酸钾“你怎么不比在60℃时的溶解度呢!”老师“物质在不同温度下的溶解度都是不一样的,在2()℃时很低,在60C时突然变得很高也说不准,为了公平起见,可以比较在0-100C中多个温度下的溶解度,如何?”氯化钠和硝酸钾“好!”一阵比试后引出溶解度的2种表示方法溶解度的表示方法比赛结果有两种表示方法,一种是列表法,就是将不同温度下的溶解度用表格的形式记录下来体会列表法具有数据准确,但随温度变化不够直观的缺点利用动画的方式体验数据处理的过程,学习绘制溶解度曲线温度/℃020406080100溶解度/gNaCl
35.
736.
036.
637.
338.
439.8KNO
313.
331.
663.9110169246另一种是曲线法,就是将不同温度下的溶解度用坐标记录,并绘制成曲线,横坐标表示的是温度,纵坐标表示在该温度下的溶解度不同温度下的溶解度都可以用图上的一个点来表示,例如,20C的溶解度为
31.6g的点就找横坐标为20纵坐标为316将这些点用圆滑的曲线连接起来,就得到了硝酸钾的溶解度曲线HAifZA.8,€40302010////—NKI/0102010405060Mrc分析溶解度曲线二位可以来看一看比赛结果温度=tC时,二位的溶解度是相等的,当温度时,氯化钠的溶解度更高,温度>t°C时,硝酸钾溶解度更高3KNOs进行相应的“读图”训练,理解溶解度曲线交点的意义,会比较不同温度下CA/的溶解度大小.”g40/30201A7;p//lv1020t310405060温度也回到比赛硝酸钾“哈哈哈,虽然小于t℃时我的溶解度更低,但多数温度下我的溶解度都要比你高,这场比赛我赢了!”老师“这位小朋友,也不要太得意,正所渭人外有人山外有山,世界.上还有许多物质在多数温度下的溶解度比你高获得游戏结果,为下节课大多数固体物质的溶解度曲线分析做铺垫课堂小结通过今天这节课,个要素,其中温度是外们我们下次再见10(忸溶剂含义’饱和状态小位是克]主要学习「固体物质溶解度,明确了固体溶解度的四部影响因素还了解了溶解度的两种表示方法,同学固体物质我示j溶解度表溶解度Ji溶解度峭。