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教学设计方案沉淀溶解平衡教学设计了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算;了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,了解溶度积常数及其有关计算,掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件及其应用沉淀溶解平衡只是化学平衡的一种,符合化学平衡的根本特征在第二章建立了化学平衡的基本概念之后,第三章溶液中的平衡主要是侧重于具体条件下平衡原理的应用,其中沉淀溶解平衡的特别之处在于它是存在于固体和溶液离子间的两相平衡具体到沉淀的生成、溶解和转化问题,归根结底都属于平衡移动的问题因此本节教学设计立足于学生建立对沉淀溶解平衡的正确认识,重点讨论沉淀溶解平衡的移动问题和有关溶度积常数的计算
1、整合易溶电解质和难溶电解质的溶解平衡,并掌握其溶解能力大小的教表达方法学
2、可应用溶解平衡原理解释生活生产中具体问题;利用溶解平衡分析沉目淀的生成,溶解和转化学情分析NaCl
35.
92、难溶电解质的溶解平衡【学生活动】
2、写出下列难溶电解质的溶度积表达式Pbh溶解平衡表达式Ksp=CasP042溶解平衡表达式Ksp=【学生活动】
5、填写下表中的空白部分【学生活动】
3、室温下,将足量的AgQ分别放入下列溶液中,AgCl的溶解度按由大到小排序
①20mLO.Olmol/LKCl溶液
②30mL
0.02mol/LCaCl2溶液
③10mL蒸缁水
④50mL
0.05mol/LAgNO3溶液@10mL
0.0lmol/LNH3H2O溶液
⑥40mL
0.03moi/LKI溶液【学生活动】4室温下,KsPAgci=
2.0xl0-1°画出氯化银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线若分别加入少量CaCb溶液,AgNCh溶液,KI溶液在图上标出变化趋势
三、沉淀溶解平衡的应用【学生活动】
5、以下四幅图及其对应的现象描述正确的是VWag/ml教学活动详情教学活动L第二部分前两个活动为了能让学生掌握分析的方法,所以也留了时间让学生多做思考和讨论,并落实到笔头上,两个活动的比较能起到一定的作用在活动7中,是分析和图形的两个层面,特别是在图形的分析后,如果可以让学生再与同学交流巩固,那会更好一些到最后几个实验的对比,由于时间仓促,未能很好的完成,只能由老师带着阅读,但学生对于这个问题把握得比较准,所以在对比实验的设疑上能由较好的反应评价量规其它参考书备学习目标应用溶解平衡原理解释生活生产中具体问题;利用溶解平衡分析沉淀的生成,溶解和转化重点、KSP的相关计算,溶解度与KSP之间的关系难点教与学的媒体选择PPT、电子白板课程实施类型偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1质在这种溶剂里的溶解度
1、易溶电解质的溶解平衡【学生活动】
1、室温下,若把20gNaCl固体加入到50g水中,充分搅拌,写出体系中存在的平衡根据下表所给20C时,NaCl的溶解度,列出溶质的质量分数的表达式溶解度20CSg/100gH2O溶质的质量分数%(只列式)cAg+mol-L-1cS2-mol-L-溶度积常数KspAgS
6.0x10-5A.向NH4饱和溶液中通入氯化氢气体,看到有晶体析出B.将AgCl悬浊液充分静置取上层清液,向内滴加Na2s溶液,无明显现象C.向Mg0H2悬浊液中加入FeCb溶液看到白色沉淀变红褐色D.向Mg0H2悬浊液加入NH4C1溶液,溶液无明显变化【实验i溶解平衡Cmol/LSITI设计实验证明AgCl饱和溶液n沉淀/娘〔含固体中,存在沉淀7VNaQ/mL5••••••活动目标【学生活动】
1、室温下,若把20gNaCl固体加入到50g水中,充分搅拌,写出体系中存在的平衡根据下表所给20℃时,NaCl的溶解度,列出溶质的质量分数的表达式溶解度20℃Sg/100gH2O溶质的质量分数%只列式NaCl
35.9解决问题溶解度与KSP之间的关系技术资源展示物质溶解的微观过程,溶解和沉淀同时进行常规资源教材、习题等活动概述学生填写表格,体会溶解度的概念教与学的策略学生通过习题进行体会反馈评价学生能够充分参与活动,效果较好教学活动2写出下列难溶电解质的溶度积表达式活动向AgCl悬浊液中分别加入
①CaChs
②AgNOs
③KIs
④水仍有AgCl固体,分析cAg+cCDnAgCl的变化该活动强调学生要抓住平衡的概念和表达式进行分析,并且需要把握目标勒夏特列的“减弱”解决问题25℃AgQ在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,向Ag悬浊液中加入上述试剂后,描述A点的变化过程Kspsgcb=
1.8X10」对应图像,要求学生把分析过程转化为图像中点的移动技术资源PPT电子白板,视频常规资源书本,教材活动概述【学生活动】
2、写出下列难溶电解质的溶度积表达式Pbh溶解平衡表达式Ksp=CasPO42溶解平衡表达式Ksp=【学生活动】
5、填写下表中的空白部分cAg+mol-L1cS2mol-L1溶度积常々KspAgS
6.0X10-51教与学的策略。