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附件教学设计方案模版[学生]……[教师]化学性质应该从哪些方面进行比较?应该选择什么试小结
(1)Na2cCh和NaHCCh都是白色固体,都可溶与水,在20℃时,Na2c03的溶解度是
21.5gNaHCCh的溶解度是
9.6g所以相同温度时,Na2c03比NaHCOs更易溶于水
(2)Na2co3和Na2co3tXHzO是两种不同的纯净物Na2co3溶液结晶生成Na2co3・XH2Na2cCh+XH2O=Na2cO3•XH2ONa2co3-XH2O在空气中易发生风化变成Na2cCh粉末Na2COs-XH2O=Na2co3+XH2O(失水),属于化学变化[学生]课堂练习1关于Na2cCh和NaHCCh的有关叙述正确的是A.在水中的溶解性Na2cChNaHCOsB.Na2cCh俗名为纯碱,属于碱C.NaHCCh的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO3D.Na2co3・IOH2O是混合物[教师]小结同为钠盐的碳酸钠和碳酸氢钠,在化学性质上评价量规其它参考书教材、教师参考书备注教学设计方案课程必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》课程标准
(1)准确的描述Na2c03与NaHCCh的物理性质(溶解性、状态)
(2)正确书写Na2co3和NaHCCh的电离方程式,准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCb反应,准确描述实验现象和书写方程式
(3)准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式,正确书写Na2co3转化为NaHCCh的方程式
(4)归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质教学内容分析本节课是人教版必修二中的第三章第二节的内容,在这节内容中要求学生掌握学习元素化合物性质的几种基本观念,微粒观盐是由离子基本微粒构成的,盐的性质应该更多的从离子角度思考体验微观离子的反应过程,加深对宏观实验的认识对比法将结构相似的物质从相同的角度进行比较,使共同点和差异更加突出,加深对知识的了解,提高学习效率陌生物质性质研究方法陌生物质性质研究是由外观观察,实验研究物理性质(状态、溶解性),再分析结构(组成、类别、化合价)预测可能的化学性质,实验研究化学性质;具体物质各有不同的侧重点变化观化学反应是在一定条件下发生的,不同条件下化学变化可能不同,通过化学反应人们可以获得或消除物质CO-F-和HCCh-的相互转化是在不同条件下的反应物与产物的互换,转化法可用于物质的除杂化学反应是有规律的,Na2co3和NaHCCh在水溶液中的反应都遵循离子反应规律教学目标
1.知识与技能
(1)准确的描述Na2co3与NaHCCh的物理性质(溶解性、状态)2正确书写Na2cCh和NaHCCh的电离方程式,准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCb反应,准确描述实验现象和书写方程式3准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式,正确书写Na2co3转化为NaHCO的方程式4归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质学习目标1通过Na2co3和NaHC03的性质的科学探究,掌握研究物质性质的基本方法以Na2cCh和NaHCCh为载体,先观察外观,实验研究物理性质状态、溶解性,再分析结构组成、类别、化合价预测可能的化学性质,实验研究化学性质2通过Na2co
3、NaHCCh、H2co3组成对比,理解NaHCCh的两性,并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质3通过Na2c
03、NaHCCh溶液中滴加酚酿、再逐滴加入稀盐酸的实验,体验微观离子的反应过程学情分析通过预测和实验探究结果产生矛盾,感受化学魅力,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识重点、难点教学重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法教学难点HC03-的性质、通过Na2co
3、NaHCCh溶液中滴加酚醐、再逐滴加入稀盐酸的实验,体验微观离子的反应过程教与学的媒体选择投影仪课程实施类型V偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1教学环节一讨论实验方案2教学环节二学生分组实验3教学环节二学生演不实验4教学环节四总结规律5教学活动详情教学活动1:讨论实验方案活动目标学生应明白接下来要做的实验详细步骤解决问题Na2c03和NaHCCh的性质区别技术资源ppt投影解释,相关的实验仪器常规资源Ppt、投影仪活动概述[教师](投影钠盐分类的树状分类图)我们已经学过了含钠元素的单质、氧化物、碱以及盐课本上P55第一段提到的,“金属氧化物、氢氧化物、金属元素的盐都属于金属元素的化合物,但它们组成的不同,甚至化合价的变化,都可以使化合物的性质产生巨大的差异”这就是我们研究金属化合物的思路今天我们来研究两种钠盐学习过氧化钠和过氧化钠之后,我们知道研究陌生的物质应该从哪些方面入手?[学生]……[教师]Na2c03是我们日常生活中常用的苏打,它还有个弟弟一一小苏打NaHCCh那么碳酸钠和碳酸氢钠都是盐,他们在组成上有什么相同和不同之处请写出它们的电离方程式[学生]……[教师]结构决定性质,学习分类法的时候我们了解到,类别相同的物质,性质上有一定的相似之处,碳酸钠大家比较熟悉,我们可以由此推测碳酸氢钠的性质[投影]学案[教师]事实是否如我们所预测呢?请大家进行实验设计首先考虑物理性质,颜色、状态?都可以直接观察,那么水溶性呢?剂?[学生]……[教师]所以我们应该挑选典型的酸、碱、盐分别去与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应这就是我们接下来将要进行的实验教与学的策略提问、回答反馈评价学生很快能完成学案内容教学活动2学生分组实验活动目标用实验验证两者的性质解决问题熟记化学性质技术资源实验仪器、投影常规资源实验仪器、黑板[教师]我们来研究它们的物理性质,请大家观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色,状态,并通过实验去了解它们的溶解性化学性质我们先做一个钠盐与酸反应的对比实验,请完成分组实验,并把你观察到的现象填在学案中[学生]分组实验[教师](投影分组实验)活动概述步骤Na2cChNaHCO结论
①在2支大讯簟里各取约1g(已包好)的Na2c03和NaHCCh观察它们的颜色状态白色粉末细小白色粉末Na2co3加水先自水的晶体Na2C(碳酸钠的溶解度氢钠三成含结晶)3•XH20大于碳酸
②分别滴加儿滴水,振荡试加水结块变成晶体;加水部分溶解;感受管,观察用手摸一摸试管底部放热不到热量变化
③继续向试管中加入10ml的水,用力振荡,观察(留着待用)可溶解未全溶解
④向碳酸钠溶液变溶液变等浓度的碳酸钠溶液溶液和碳酸氢钠溶液中,分别滴加2滴酚酸成红色成浅红色的碱性比碳酸氢碱性强等浓度的碳钠溶液的酸钠溶液
⑤再继续加开始没红色褪比碳酸氢钠溶液与盐酸反入稀盐酸有气泡,随着溶液的红色变浅,气泡开始增多去,立刻出现大量气泡应的速率慢,有不少相同之处,但是也略有差异1盐不一定都是中性的,为什么NazCO和NaHCO这两种盐的水溶液会呈碱性?在选修4会进行研究2NazC和NaHCO都能与稀盐酸反应,从基本反应类型的角度看,它们都是复分解反应,请写出反应的离子方程式33从微观上理解为什么现象会不同性,先生成HCOJ红色变浅,HCO和H再;红色褪去如图所示的加覆心SZboO H和CV一反应有阶段继续反应生成CO2气体,教与学的策略对比法反馈评价能很好的理解。