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第二局部专题三;型制备型2019•娄底2019年5月23日至25日,第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕,中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品芯片的主要成分是硅,如图是工业上以石英砂SiOj为主要原料制取纯硅的一种方法,请答复以下问题1地壳中硅元素的含量仅次于—A—元素日2写出反响
①的化学方程式Si0z+2C❷Si+2co3反响
②的根本反响类型是置换反响o⑷尾气氯化氢必须收集处理,不能排放乳空气中,请简要说明原因氯化氢会污染环境2019•杭州改编某化工厂利用含有1%〜2%BaC03的废料制取BaCb废料中其他物质不溶于水和稀盐酸,且不与稀盐酸反响其局部流程如下1操作
①酸溶过程中参加足量稀盐酸的目的是J吏BaC03充分溶解一该过程中的现象是一直气泡产生O2操作
②所涉及反响的化学方程式为2HCl+Ba0H2=BaCk+2H2O3操作
③的名称是滤4滤渣必须经过充分洗涤,确保其中的Ba*含量到达规定标准才能作为固体废弃物处理,操作
④洗涤滤渣的主要目的是一防止固体废弃物中可溶性领盐对环境造成污染一,检验滤渣洗涤干净的方法是写具体操作—里洗涤后的滤液少许,滴加稀硫酸或硫酸钠溶液,振荡一,假设全白色沉淀生成,那么滤渣洗涤干净2019•德阳氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe20KCuO和Si2组成用它制备氢氧化镁的流程示意图如下局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表1熟石灰的化学式是CaOH之2溶液A中的阳离子是Mg2+、Fe*市+、填离子符号3沉淀C的成分是氢氧化铁、氢氧化铜4溶液B与熟石灰反响的化学方程式是MgC12+CaOH2=乂旦0化2+CaC
12.2019・潍坊侯德榜是我国著名的化学家,创造了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了杰出的奉献工业上以半水煤气主要成分是M、比、CO、CO2和也
0、食盐等为原料制取纯碱的流程图如下1流程中循环利用的物质有山0和—C0202步骤I中,在使用铜催化剂和加热条存下,半水煤气主要成分间发生反响实现了C0转化,化学方程式是0+比0号=CO2+H23实验至从混合气体山、
2、C02中别离出C02的实验装置如下图广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是—氢氧化钠溶液_、舜硫酸.4除去纯碱瓦少量碳酸氢豆杂质的方法是加热至质量不再减少_5纯碱用途广泛工业上可用废碱渣主要凄分NazCO吸收硫酸厂尾气中的S02制备无水Na2s到达减少污染、节约资源的目的反响过程中溶液组成变化如下图
①吸收初期图中/点以前反响的化学方程式为2Na2c+S02+比0=2NaHC0‘+Na2sO3
②不断通入SO2,最终产物是NaHS
03.2019•宿迁海洋是人类巨大的资源宝库,以下图为从海水中提取金属镁的简易流程图1海洋中含量最多的物质是—也Qo2实验室中进行操作I时,菠璃棒的作用是引流3生石灰转化为石灰乳的过程是埴吸热〃或“放热〃反响4上述流程中未涉及的根本反响类型是—置换—反响建娈提纯型.2019•玉林海水“晒盐〃得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行别离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体请答复以下问题1步骤H参加的物质有
①过量的碳酸钠溶液、
②过量的氢氧化钠溶液、
③过量的氯化钢溶液,正确的参加顺序有三种,请你把它写出来用物质前的序号表示,第一种
②③①;第二种
③②①;第三种
③①②2步骤N的实验操作是蒸发结晶3工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成该反响的化学方程式为2NaCl+通申2H2NaOH+CLt+H2t2019•重庆A某工厂的废水中含有MgS04和FeCh,技术人员逐渐参加NaOH溶液调节废水的pH,先后别离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品操作流程如下图1固体A与某酸反响的化学方程式为Mg0H2+H2soi=MgS」+2H2O;操作
②时,当浙出大量晶体时一即可停止加热2固体B加热的产物是两种常见氧化物,那么另一种氧化物的化学式为—盟3溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是一NaCl、Na2so匕填化学式同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验血版本流程如下⑴操作
②的名称是过滤2操作
①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃模一,在操作
③中,使用这种玻璃仪器的目的是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅一3计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是蒸发溶液时液体外溅了一局部合理即可只写一种即可4用提纯所得的氯化钠固体配制100g6%的氯化钠溶液,假设实际所配溶液溶质质量分数大于6%,可能的原因是@b填序号a.麻量氯化钠所用天平碳码沾有杂质b.用量筒取水时俯视读数c.用量筒取水时仰视读数d.配制溶液的烧杯用蒸锵水润洗过5假设用6%的氯化钠溶液密度为
1.04g/cn配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液7ZmL结果保存小数点后一位2019•枣庄海洋是个巨大的宝藏人类利用海洋化学资源大体上经历了如以下图所示几个阶段1海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫结晶或蒸发结晶,这样得到的是“粗盐〃,不仅含有泥沙,还含有Ca2\S0「、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次参加过量的BaCb、NaOH、Na2c3或BaCMNa2cO
3、NaOH或NaOH、BaCLNa2cO3填化学式,过滤去除沉淀后,再参加适量盐酸,将溶液调至中性2氯碱工业根本流程由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是NaCl03海水提镁流程|海水\1gC12|一一|氢氧化镁]」一|氯化镁|上一圜,写出其中任一个反响的化学方程式MgC12+Ca0Hz=Mg0H2I+CaCk[或MgOH+2HC1=血5+2比0或MgS^^Mg+Ckt],提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是获得比拟纯洁的氯化镁或富集氯化镁4以下方法中能淡化海水的是C填序号A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸播法D.分解法为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢镀不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水的氯化钾提纯,并制得纯洁的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息,答复以下问题⑴步骤
①中除去碳酸氢锭的方法是加热2步骤
④中加过量碳酸钾溶液的目质是除去氯化钙和过量的氯化钗3此设计方案是否严谨?并说明理由示严谨,反响后过量的碳酸钾没有除去理三别离型2019•福建以某矿山酸性废水主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用1步骤
①中,参加Ca0H2有两个作用一是中和废水中的硫酸,该反响的化学方程式为Ca0H2+H2s01=CaS04+2H2Qo二是将硫酸铁转化为Fe0H3,该反响属于更分解反晌一填根本反响类型2步骤
③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn0H2「⑶为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单庙,只需加爰上述流程中的某步骤参加的试剂即可该步骤和应参加的试剂分别是步骤
②,参加锌2019•咸宁某种电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni«,银白色金属等金属,如以下图是某工厂回收局部金属的流程图2C11+O2+2II2SO.12CUSO4+2II2O0⑴操作
①的名称是过滤⑵写出滤液
②中金属阳离子符号Fe213写出滤液
③和铁粉发生反响的一个化学方程式Fe+CuSO」=FeSO4+Cu或Fe+H2S04=FeSO4+M14Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们所重视某垃圾处理厂对金属垃圾主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅处理及综合利用的局部工艺如下图请答复以下问题I、II均为—过滤—操作,此操作中玻璃棒的作用是—引豆―2步骤
③所发生的反口向属于根本反响类型中的要分解反响3请写出步骤
②、
④所发生反响的化学方程式
②Fe23+3H2S04=Fe2S043+3H20;
④2Fe0H3^^FezOs+BLO
14.废干电池内的黑色固体含有MnOz、ZnCk、NH£
1、C少量等物质化学小组欲通过以下流程,别离并回收局部物质,答复相关问题;1玻璃棒在操作I中的作用搅拌2过滤后,滤液C仍然浑浊,那么造成浑浊的原因可能是—邀_填序号A.滤纸破损B.过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C.烧杯不干净D.滤液C中的物质相互反响3固体B常用作催化剂,那么B是MnO2填化学式,写出在空气中灼烧A时发生反响的化学方程式C+02A^c02°j仅用硝2酸;艮溶液—丕能—填“能〃或“不能〃区分E和F某同学认为固体E是NH61那么检验方法是:取少量E参加适量熟石灰最其他强碱,研磨,假设产生刺激性气味的气体,那么E为NH£15NH£1属于化学肥料中的氮肥沉淀物Fe0II3CuOil2MgOH2开始沉淀
1.
94.
29.1完全沉淀
3.
26.
711.1。