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第八单元常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反响夯基提能作业
一、选择题用丹川成都中考）以下图为物质经一步反响转化的两种途径，相关说法正确的选项是（）A.氧化物为SOB.X只能是硫酸C.
②可能用沉淀生成D.
①、
②属于复分解反响（2019辽宁沈阳中考）以下描述属于氢氧化钙化学性质的是（）A.白色固体B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO反响（2019辽宁沈阳中考）测得生活中一些物质的pH如下表，以下说法正确的选项是（）物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂D.硫酸镁解毒的原理是MgSO’+BaCk=—MgCl2+BaS04Io因此，本身无毒且能与氯化钢反响生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
二、实验探究题（2019安徽中考）某兴趣小组在相同条件下，将
10.00g以下物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于篁气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，答复以下问题质量/g
（1）以下图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）（图中•表示氧原子，表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反响的化学方程式
（3）为研制一种平安、环保的除湿剂，可选择上表中的_（填溶质的化学式）
（4）将
10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到
2.国万晶体那么该溶液是（填“饱和〃或“不饱和〃）溶液（该温度下氯化钠溶解度为
36.1g）戈）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究@甲同学猜测浓度可能会变大，理由是曷为验证甲同学的猜测是否正确，设计实验方案
（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液
20.00g敞口放置一段时间后局部变质，得到
18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？假设能，请计算其组成；假设不能，请补会完成实验方案唾计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围（不要求写出计重过程）（2019四川成都中考）根据实验答复图1
（1）图1实验，用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验观察到现象为浑浊图2⑷图2中甲作为发生装置还可制得的气体是.曰“一（填一种）t-乙、一人（2019山西中考）化学实验过程经常会产在二定量的废液经过无害化处理可有效防止水体污染在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和NazCOs溶液的鉴别，并对废液成分展开探究活动一通过小组合作，同学们完成了以下图所示的三组小实验实验中生成白色沉淀的化学方程式是—【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离.子.？・【猜测与假设】上层溶液中述可能含有OH、COKC『中的一种或几种【进行实验】•••案试管中，滴加无色
②产生气泡
②有cO-、无Ca+一酚酰溶液
②继续滴加稀盐酸
①方取少量溶液于试
①有CO，无Ca案管中
②②有OFT二指示剂除外［反我与评价］1/1洞同学对方案一提出质疑，他的理由是、…上’
一、山『一一一…一―，一2经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有3将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中参加适量，一，「〜一___「.进行处理后再拜放o2019贵州贵阳中考某化学兴趣小组对酸、碱、盐的局部性质进行探究【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反响甲同学设计实验方案如下图⑴实验现象为一……一，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反响2小组内其他同学认为甲同学方案不完善।理由是—0【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反响后放出热量乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如下表参加盐酸体积V/mL2468101214161820混合溶液温度T/℃
15.
219.
622.
026.
028.
226.
725.
724.
723.
722.9⑶反响的化学方程式多一o4根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因5小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论〃，你认为是否合理并说明理由_—_6丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为［探究三］碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反响【查阅资森】向碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸的反响是分步反响，第一步反响生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反响完后才发生第二步反响丁同学向106g质量夯薮为10%的碳酸钠溶液中逐滴参加质量分数为
3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如下图不等虑CO的溶解7A-C段发生反响的化学方程式为o8假设B百横坐标为150那么其纵坐标为—「.二2019湖北黄冈中考比照实验是化学研究中经常采用的方法化学兴趣小组的同学在研究C02通入NaOH溶液是否发生了反响，设计了以下两组实验请和化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题实验序号实验步骤一/稀盐酸实验I后应液反溶实验nNaOH溶液【探究与结论】1实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是稀CaCl溶液反应后溶液⑵实验II中步骤二看到有白色沉淀析出，那么发生反响的化学方程式是⑶在实验11的步骤一中CO和NaOH溶液一定发生了化学反响，但却看不到明显的现象，原因是……一〜一一【拓展延伸】现有以下信息:资料卡片一20℃NaOH、Na2cO3在水中的溶解度物质NaOHNa2cCh溶解度S/g
10921.8资料卡片二20℃NaOH.Na2cO3在乙醇中的溶解度物质NaOHNa2cCh溶解度S/g
17.
30.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验山证明C02确实与NaOH发生了化学反响实验ni的操作为二看到的现象是答案精解精析第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反响
1.C氢氧化钠与二氧化硫反响生成亚硫酸钠，与三氧化硫反响生成硫酸钠A错误；氢氧化锹与硫M目色缶上匕生会般DQ旦/扃/人山匕会舷组反响生淡氢氧化铜蓝色沉淀，C正确；反响
①为氢一钠与三氧化硫反响生成硫酸钠和水，反响物和反成物却是防种化合物，但不是相互交演成分生酸铜反响也生成硫酸钠B错误;氢氧化钠与硫酸铜氧化钠与三氧化硫反响生成硫酸钠和水，反响物和:成的，不属于复分解反响D错误
2.D白色固体表达的是物质的颜色与状态物理性质；溶液有滑腻感表达的是物理性质;性质，应选D理性质；微溶于水表达的是物质的溶解性，属于丐能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，属于化学
3.C人体血液的pH为
7.35~
7.45显弱碱性，故A错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治“小，，3二］，两者均显碱性pH越大碱性越强，故C正确；专音o疗胃酸过多，故B错误；，肥皂水显碱性，能使红色石蕊i胆型的物质呈酸性B、C、D项物质的pH均小于7呈酸性；只A常温下pH7的物质呈碱有A项油污净的pH7呈碱性，彳..__BA项Fe不能与NaOH反响;C项，户a3属于金属氧化物不能与NaOH反响;D项，NaCl不能与NaOH反响;B项CO2能和NaOH反响生成碳酸钠和永，应选B
6.BA项，鸡蛋壳的主要成、分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反响生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确;B项加水稀释食醋，溶液由酸性微弱，溶液pH安大错受;C项酸在水溶液量能扉离出氢离学醋酸属于酸，因此在水溶液里能解离出正确;D项铝是油泼金属，能与醋酸反响生成醋酸铝和氢气，因此不宜用铝制容器盛装食醋，正确.C根据步骤
①中固体局部溶解可知，原白色固体中一定含有硝酸钢；步骤
②中参加足量稀硝酸后固体局部溶解，说明该固体是碳酸领和硫酸钦的混合物，因此原白色固体中还含有硫酸钠A项A-B段表示稀硝酸与碳酸钢的反响，反响生成二氧化碳，有气泡产生，错误;B项B-C段不发生化学反响，随硝酸的参加，对应溶液的pH逐渐变小，错误;C项C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的褶酸而反响生成的褚酸轨、硝酸钢，正确;D项，由以上推麻可知原自苞宙体一定含看碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，错误.A碳酸钢与稀盐酸反响生成氯化专贝、水和二氧化碳K点碳酸钢过量，溶液中的溶质只有氯化钢一种L点时碳酸专贝与稀盐酸恰好完全反响，溶液中的溶质也只有氯化领一种;M点还没有参加硫酸镁溶液，溶液中的溶质为氯化领和HC1过量两种，随着硫酸镁溶液的参加，硫酸镁与氯化钢反响生成硫酸锹沉淀和氯化镁，根据图乙可知N点之前，溶液中的溶质为没有参加反响的HC
1、过量的氯化二二「「二二二\达N点时，硫酸镁与氯化钢恰好宏全反响，溶液中的溶质为HC
1.氯化镁两种，故A正确；取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝馥银溶液和足量的稀硝酸，有白色沉领和反响生成的氯淀产生，不能说明稀盐豆过量，因为稀盐酸与碳酸钢反响生成的氯化钢也能与硝酸根溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故B错误；由图乙可知，参加
9.5g硫酸镁溶液，生成沉淀的质量为14g+
9.5g-
18.5g=
5.Og故C错误；用纯碱作解毒剂，生成的碳酸专贝仍能溶于胃酸，所以纯碱不能用于解毒，故D错误
9.0答案⑴D2CaOH2+CO2=~=CaCO3I+H20
（3）CaCl2
（4）不检和
（5）©稀盐酸中水的蒸发量大千HC1的挥发量（其他合理答、案均给分）
②取等、质量的原盐酸和久置后的盐酸，均滴加粉猷试液夯冽滴入等浓度的氢氧化钠溶液室溶液由无旧变红色前，比戒消耗氢氧化钠的量（其他合理答案均域分）
（6）不能实验方案将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为agoa的取值范围
4.00a
5.30（※小题为开放性试题，其他合理答案均给芬）0解析
（1）一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，水中的水分子比水面上的水分子多应选D
（2）石灰水在空气中久置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀，反响的化学方程式为Ca（OH）2+C02—CaC03I+H20o
（3）由表中的数据可知，浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性但浓硫酸具有腐蚀性，不平安所以从平安、环保的角度考虑应该选CaCh浓溶液
（4）NaCl浓溶液中溶质的质量分数为含黑义100%=
22.6%该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
10.00g—^-X100%^
26.5%所以原溶液不饱和
（5）
①稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，原因是稀盐
36.1g+100g酸中水的蒸发量大于HC1的挥发量
②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸，均滴加酚猷试液分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液，至溶液由无色变为红色时，比拟消耗氢氧化钠溶液的量，判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化，判断浓度的变化等
（6）氢氧化钠溶液敞口放置于空气中，水分蒸发使溶液质量减小；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响会使溶液质量增大仅通过放置前后溶液质量的变化不能求出溶液中溶质的组成可以将变质后的溶液加热蒸干，称量所得固体的质量为ag原溶液中氢氧化钠的质量为
20.00gX20%=
4.00g假设固体完全变质，那么2Na0H+C02^Na2C03+H
20801064.00gag80106=
4.00g aga=
5.30由于氢氧化钠溶液扃部变质，所以a的取值范围为
4.00a
5.
3010.0答案
（1）微溶于水能与稀盐酸反响
（2）CaCl2HC1
（3）迅速用带导管的胶塞塞紧试管口Ca（OH）2+C02=—CaC03l+乩0
（4）02（或H2）〈解析
（1）取少量氢氧化钙放入水中，溶液呈浑浊状态，这是因为氢氧化钙微溶于水，滴入酚猷试液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性，参加稀盐酸红色消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反响
（2）氢氧化钙与盐酸反响生成氯化钙和水反响后溶液中一定含氯化钙，盐酸过量时酚酸试液仍为无色，故可能含有氯化氢
（3）要将试管内产生的气体导出，需塞紧带导管的单孔橡胶塞，乙试管中，生成的二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，化学方程式为C02+Ca（0H）2~CaC03；+乩0
（4）实验室用双氧水和二氧化镒制氧气，用锌粒和稀硫酸制取氢气，都可用图2中的甲装置作发生装置1L答案活动一:CaSHb+Na2c~=CaC03I+2Na0H（或CaCl2+Na2C03—=CaC03I+2NaCl）活动二:H+（或氢离子）【进行实验】滴加过量的BaCk溶液，静置，继续滴加CuSO/容液［或滴加过量的Ca（N03溶液，静置继续滴加FeCk溶液］（合理即可）
①产生白色沉淀
②产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）（合理即可）【反思与评价】
（1）溶液中有CC）a（或Na2c3）也会使酚猷变红，无法判断是否含5「［或溶液中有COH或Na2co溶液也显碱性，无法判断是否含0H■合理即可）2Na\CF、0H\CCt或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子⑶稀硫酸或稀盐酸/酸合理即可0解析活为一氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响也生成碳酸钙白色沉淀，反响的化学方程式分别为CaOH2+Na2C03=—CaC03!+2NaOH、Na2C03+CaC12CaC031+2NaClo活动二六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉法该白色沉淀一定是碳酸钙，那么上层清液中定不含氢离子，因为碳酸钙与盐酸能发生反响生成氯化钙、水和二氧化碳【进行实验】根据离子的性质确定检验方法0能使酚酰变红，能与CuFe+分别结合成CuOH2蓝色沉淀、Fe0H3红褐色沉淀COa与盐酸反响产生二氧化碳气体，与C『、Ba2+分别结合成CaC
03.BaCOs白色沉淀方案一中用酚猷检验0H用稀盐酸检验COp根据实验结论一定含CO/、无Ca+一定有0田方案二可以用可溶性钙盐、银盐检验CO用可溶性铜盐、铁盐检验0田【反思与评价】⑴碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚猷溶液变红，无法判断是否含有0H2经过分析可知上层溶液中一定存在Na\CF、0H\CO^o3滤液中含有Off、C0「显碱性，可以参加适量稀盐酸或稀硫酸除去0田、COi-o
12.0答案1试管内液面上升2二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升3NaOH+HCl=~=NaCl+H204参加盐酸2至10mL时温度升高的厚因氢氧化钠与盐酸发生中和反响放出热量，使混合液温度升高；参加盐酸10至20矶时温度下降的原因反响结束，盐酸冷却混合液，同时由于散热，混合液温度下降5不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量6向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生，蒸发结晶7NaHC03+HCl^NaCl+H20+C02t
82.20解析1由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，试管内压强减小，因此试管内液面上升2二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升3盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH—=NaCl+H20o4由表中数据可知，参加2~10mL盐酸时，由于酸和碱反响放热，所以溶液的温度升高；反响完成以后，参加的盐酸冷却了混合液，同时混合液自身散热，使溶液温度下降5将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同的结论，因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量6甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反响后的溶液混合，无明显现象，说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠，那么混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠，可能含有氢氧化钠，要提纯氯化钠，可向混合液中参加过量的稀盐酸，充分反响后，将溶液蒸发结晶7由资料可知碳酸钠首先与盐酸反响生成碳酸氢钠和氯化钠，之后碳酸氢钠与盐酸反响生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此AfC段发生反响的化学方程式为NaHC03+HCl^=NaCl+H20+C02t8设与碳酸钠反响的稀盐酸的质量为x反响后生成二氧化碳的质量为yoNa2C03+HC1-NaC1+NaHC
0310636.5106gX10%xX
3.65%
10636.5=106gX10%xX
3.65%x=100g（150g-100g）X
3.65%y
36.544=[（150g-100g）X
3.65%]yy=
2.2go
13.0答案
（1）有气泡冒出CaCl2+Na2C03^=CaC03!+2NaCl⑶CO2与NaOH溶液反响生成易溶于水的Na2c3【拓展延伸】将C02分别通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中，观察现象（漏写“饱和〃二字也可给总分值）乙醇不变浑浊NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊（漏写“饱和〃二字也可给总分值）・解析⑴能与NaOH溶液反响生成易溶于水的Na2CO3盐酸和碳酸钠反响会生成二氧化碳、水和氯化钠，所以在实验I中步骤一反响后的溶液中参加稀盐酸，可观察到有气泡产生；
（2）实验II步骤二中参加的氯化钙溶液和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反响的化学方程式是CaCb+Na2c―CaCO3I+2NaCl；【拓展延伸】由资料卡片中的信息可知，氢氧化钠既溶于水，也溶于乙醇，而碳酸钠能溶于水，难溶于乙醇，可设计如下实验将二氧化碳分别通入相同体积的乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中，观察到乙醇不变浑浊NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反响pH
0.8〜
1.
57.35〜
7.
4510.
212.2A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
4.（2019北其中考）一畦物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净
（1213）B.西瓜汁（5〜6）C洁厕灵（「2）D.橘子汁（3〜4）
5.（2019北京中考）以下物质能与NaOH反响的是（）A.FeB.C02时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天
8.
168.
378.
6411.
189.
3810.252天
5.
765.
946.
6912.
558.
4710.33。
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