第九单元 金属 练习含解析

第九单元金属练习

一、选择题1下列有关实验现象的描述中，正确的是—A.铁丝生锈后产生一种黑色固体B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾C.镁条燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种黑色粉末状物质D.氯化氢和氨气混合产生白烟.物质的性质决定其用途，下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是A.焊接金属时用氮气做保护气一氮气的化学性质不活泼B.制糖工业中用活性炭脱色制白糖一活性炭具有可燃性C.铜丝作导线一铜有良好的导电性D.干冰作制冷剂一干冰升华时吸收大量的热量.如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3〜4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是A.比原来大B.比原来小C.先变大，后变小D.无明显变化.下列物质的用途只利用物理性质的是—A.氧气用于医疗急救B.用铜丝制作导线C.液态C02用于灭火D.自热饭盒热量来源于生石灰和水混合

5.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法正确的是除杂试剂和方法通入足量的NaOH溶液，干燥适量CuS04溶液过滤适量稀盐酸适量Na2cO3溶液6将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是—A.XYZB.YZXC.YXZD.XZY.将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，怡好完全反应，过滤后，所得滤液质量为

55.4go则样品中铁粉的质量是—A.

5.6gB.

4.4gC.

2.8gD.缺少数据，无法确定.在托盘天平两盘中各放一只等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的桶盐酸，天平平衡向左盘中加入

5.6g铁粉，向右盘中加入10%的AgNO3溶液充分反应后，若天平仍然平衡则加入的AgNO3溶液的质量是A.

5.4gB.54gC.

5.6gD.56g.芯片是电脑、手机、〃智能家电〃等的核心部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的然而，自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是SiO2）通过化学方法制得高温

99.9999999%的高纯硅制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为2C+SiO2=Si+2COT该化学反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应.室温下，向CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液将滤渣晾干后称量，质量为Q克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出则下列判断中，正确的是A.滤液一定是无色溶液B.滤液中一定含有Cu2+、Fe2+C.滤渣中一定含有Cu和FeD.加入铁粉的质量一定大于Q克.下列有关现象描述合理的是—A.打磨后铁钉浸入硫酸铜溶液铁钉表面由黑色变成红色B.镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色氧化镁C.光亮铜丝伸入稀盐酸铜丝表面产生大量气泡D.高温条件下木炭还原氧化铜黑色固体变成红色.下列有关实验及事实解释，正确的是—A.铝制品比铁制品更耐腐蚀一一铝化学性质比铁更稳定B.燃烧的硫粉由瓶口向下缓慢伸入装有氧气的集气瓶一一充分消耗氧气，使现象更明显C.教室长期不开窗通风二氧化碳含量升高，学生昏昏入睡一一二氧化碳有毒D.木炭燃烧可能生成CO和或C02一一氧气含量影响燃烧产物.下列对生活中事实的解释不合理的是—A.生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同B.空气受压后体积变小是因为气体分子间隔变小C.酸雨的形成是因为燃料燃烧时产生了S02和N02D.蜡烛燃烧后质量减轻是因为该反应不遵循质量守恒定律.下列推理合理的是—A.离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D.实验室中点燃氢气前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯.在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是

二、综合题（共1题）.在〃质量守恒定律〃的课堂教学中，老师引导同学们进行〃化学反应中，反应物与生成物的质量关系〃的实验探究如图A、B、C实验装置和选用药品均为教材图示，A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察A.甲组B.乙组C.丙缰ffir

（1）上述三个实验中反应后天平平衡的是—o⑵在甲组实验过程中气球是怎样变化？—写出C实验中发生的化学方程式—⑶C组实验过程中看到—现象

（4）图丁是改进课本镁在空气中燃烧的实验，请说出改进后优点—o（说出一点即可）

三、计算题（共1题）.某化学实验小组测定某铜锌合金中锌的含量，取10g合金加入到盛有一定质量稀硫酸的烧杯中怡好完全反应，得到

0.2g气体，过滤后得到

106.3g的滤液计算:⑴反应生成硫酸锌的质量⑵合金中锌的质量分数⑶稀硫酸的溶质质量分数答案

一、选择题（共15题）.【答案】D【解析】A、铁丝生锈后，产生一种红棕色固体，故选项说法错误；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；C、镁条燃烧，产生耀眼的白光，同时生成一种白色粉末状物质，故选项说法错误；D、氯化氢和氨气混合产生成氯化钱，会观察到产生白烟，故选项说法正确故选Do【知识点】氧气和磷反应、氧气和镁反应、金属的锈蚀.【答案】B【解析】A、氮气的化学性质不活泼，所以常用于焊接金属时用氮气做保护气，故A说法正确；B、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，故B说法错误；C、由于铜具有良好的导电性，所以常用于作导线，故C说法正确；D、干冰易升华同时吸收大量的热，可以作制冷剂，故D说法正确故选Bo【知识点】多种形态的碳、金属的通性、二氧化碳的用途和影响、氮气的用途.【答案】A【解析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，盐溶液能够促进金属生锈；锥形瓶中的氧气被消耗后压强减小，在外界大气压的作用下，气球比原来大；故选Ao【知识点】金属的锈蚀、关于压强的问题.【答案】B【解析】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、用铜丝制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；C、液态C02用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不能燃烧，不支持燃烧，属于化学性质；D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，放热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故选Bo【知识点】二氧化碳不可燃不助燃不供给呼吸、氧气的用途、氢氧化钙的制备、金属的通性.【答案】A【解析】A.C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；Zn粉能与适量CuS04溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则故B错误；Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误；D.稀盐酸和CaCl2溶液均能与适量Na2c3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误【知识点】金属与盐溶液的反应、碳酸钠和盐的反应、碳酸钠和酸的反应.【答案】C【解析】将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明XZ；即三种金属的活动性为YXZo【知识点】金属活泼性比较.【答案】A【解析】设参加反应铁的质量为工Fe+H2sO4=FeS04+H2T溶液质量增加5656-2=54x

55.4g—50g=

5.4g_x-

5.4g=

5.6go故选Ao【知识点】金属与酸反应

8.【答案】A【解析】设

5.6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量是%Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5625.6g%56_

5.6g2一工X=

0.2g所以左盘中的质量增加值为

5.6g-

0.2g=

5.4g右盘中加入的是硝酸银溶液，加入多少就增加多少（没有气体生成），故若天平仍然平衡，则加入的AgNO3溶液的质量是

5.4go【知识点】金属与盐溶液的反应、专题关于化学方程式的计算、金属与酸反应.【答案】C【知识点】置换反应.【答案】c【知识点】金属与盐溶液的反应、专题关于化学方程式的计算、金属与酸反应.【答案】D【知识点】金属与盐溶液的反应、碳的还原性、观察现象数据、金属与酸反应.【答案】B【知识点】氧气和硫反应、金属和氧气反应、二氧化碳不可燃不助燃不供给呼吸.【答案】D【解析】A、生铁含碳量是2%〜

4.3%锅的含碳量是

0.03%〜2%含碳量不同，导致二者的性能不同，说法正确，故A错误；B、空气受压后体积变小是因为气体分子间隔变小，说法正确，故B错误；C、酸雨的形成是因为燃料燃烧时产生了SO2和NO2等气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化成硫酸，说法正确，故C错误；D、化学反应都循质量守恒定律，蜡烛燃烧质量减少是因为生成了二氧化碳和水，逸散到空气中，说法错误，故D正确；故选Do【知识点】常见的合金、分子的特点、质量守恒定律定义辨析、保护空气.【答案】D【解析】A.带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，质子带正电，故A错误；B.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物故B错误；C.置换反应的特点一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质生成的反应不定是置换反应，例如一氧化炭与氧化铜反应不属于置换反应，故C错误；D.点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需要验纯，故D正确【知识点】防爆炸、氧化物、置换反应.【答案】A【解析】A.铜和银都排在氢的后面，都不能与盐酸反应，所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，说法错误，故A正确；B.镁和锌都能与盐酸反应，铜放入稀盐酸中，不反应，能研究金属是否都能与盐酸反应，说法正确故B错误；C.将铜放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，可证明铜的活动性比银强，说法正确，故C错误；D.将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性说法正确，故D错误；故选A【知识点】金属与酸反应、金属活动性顺序探究、金属与盐溶液的反应

二、综合题共1题.【答案】AC或C2先膨胀后缩小；Fe+CuS04=FeS04+Cu3铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色4在密闭容器中进行，实验结果更为精确或者镁条改为镁粉受热面积增大更容易燃烧或在密闭容器中减小实验误差【知识点】金属与盐溶液的反应、质量守恒定律定义辨析、实验反思评价、关于压强的问题、质量守恒定律的验证实验

三、计算题共1题.【答案】

16.1g65%

9.8%【解析】1反应生成的硫酸锌的质量为％发生反应的锌的质量为y发生反应的硫酸的质量为zoZn+H2S04=ZnS04+H2T6598161zyzx

0.2g161_z65_z98_xx

0.2gy

0.2g，z

0.2gx=161gy=

6.5gz=

9.8go故反应生成的硫酸锌的质量为x=

16.1go2合金中锌的质量分数为巴x100%=65%oiog故合金中锌的质量分数为65%O3由质量守恒定律可知

6.5g+m稀硫酸一

0.2g=

106.3gm稀硫酸=100go则稀硫酸的溶质质量分数为鬻xl00%=

9.8%100g故稀硫酸的溶质质量分数为

9.8%O【知识点】质量守恒定律计算应用、物质纯度计算、质量百分比浓度与化学方程式的综合计算、金属与酸反应、专题关于化学方程式的计算。