必考点：氧化还原反应！考试多得30分！

【高考化学】必考点氧化复原反响！考试多得30分！

一、氧化复原反响的规律及应用考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点

①氧化复原反响的根本概念；

②氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物的判断；

③氧化一复原反响中电子得失情况的表示方法；

④氧化性、复原性强弱的比拟；

⑤氧化复原反响方程式的配平；

⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向氧化复原反响是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力氧化性、复原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化复原反响的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化复原反响的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等总之一句话哪儿有氧（化）还（原）反响，哪儿有得失（电子）守恒

1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性例1

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeC12溶液中通入少量实验

①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验

②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色以下判断正确的选项是（）A.上述实验证明氧化性Mn04-C12Fe3+12B.上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验

①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验

②证明Fe2+既有氧化性又有复原性【解析】此题特别关注D选项题中的有关反响为

①2KMnO4+16HC1====2KC1+2MnC12+5C12f+8H20（生成的黄绿色气体为C12）；

②C12+2FeC12==2FeC13（FeC13溶液为黄色）；

③2FeC13+2KI==2FeC12+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）以上三个反响都属于氧化复原反响，根据氧化性氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误实验

②只能证明Fe2+具有复原性，D错误【答案】A

2.性质强弱规律氧化性氧化剂复原剂复原性复原剂复原产物例2常温下，往H202溶液中滴加少量FeS04溶液，可发生如下两个反响2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H202Fe3++H202=2Fe2++02t+2H+以下说法正确的选项是（）A.H202的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B.在H202分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H202分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H202生产过程要严格防止混入Fe2+【解析】结合A、B两个方程式根据氧化性、复原性强弱比拟规律得H202的氧化性Fe3+的氧化性，H202的复原性Fe2+的复原性，A错；2H202=2H20+02f，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错；H202分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变因为Fe2+可导致H202分解，所以H202生产过程要防止混入Fe2+D正确【答案】CD.反响先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中最强的氧化剂作用例如，向含有FeBr2溶液中通入C12，首先被氧化的是Fe2+O例3〔09全国卷H13〕含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolC12o以下各项为通C12过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是［x=

0.4a2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-x=

0.6a2Br-+C12=Br2+2Cl-x=a2Fe2++2Br—+2c12=Br2+2Fe3++4Cl-x=l.5a2Fe2++4Br-+3C12=2Br2+2Fe3++6C1-【解析】由于Fe2+的复原性强于Br—，故根据氧化复原反响的先后顺序知，C12先氧化Fe2+然后再氧化Br一2Fe2++C12=2Fe3++2C1-2Br-+C12=Br2+2C1-2FeBr2+3C12=2FeC13+2Br2当x/aWO.5时，C12仅氧化Fe2+，故A项正确当x/a2L5时Fe2+和Br一合部被氧化，D当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反响如B项，当x=

0.5a时，C12刚好把Fe2+全部氧化，而当x=

0.6a，显然C12还要氧化，而选项中没有表示，故错【答案】B.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价〃的规律.电子守恒规律在任何氧化一复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总数一定相等例4〔09全国卷H6〕物质的量之比为25的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N20，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A.14B.15C.23D.25【解析】设2molZn参与反响，因Zn无剩余那么最终生成了2molZnN032，显然含有4molN03—，这局部是没有参与氧化复原反响的HN03，根据得失电子守恒有2XnZn=nHNO3X4，那么nHN03=lmol即有1molHN03被复原【答案】A

二、氧化复原方程式的配平主要依据化合价升降法在氧化复原反响中升高的价数二降低的价数其实质是得失电子的守恒例5〔08全国H卷NH42S04在高温下分解，产物是S

02、H

20、N2和NH3O在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是S

02、H2O、N

2、NH3N

2、SO

2、H2O、NH3N

2、S

02、NH

3、H20H

20、NH

3、S

02、N2【解析】此题实际上是考查化学方程式的配平NH42S04——NH3+N2+S02+H20，反响中N—3fo，化合价变化总数为6S+6^+4化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在S02前配3NH42S04前面配3NH3前面配4H2O前面配6，最后计算反响前后的原子个数相等配平后的化学方程式为3NH42S04=4NH3t+N2t+3SO2t+6H20o【答案】C。