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文本内容:
龙文教化学科老师特性化教案
9.用Na2SO3+2HC1=2NaCl+S02f+H20原理制取的SO中含有HC1和H20如何除去学问点比较总结
1、二氧化硅和二氧化碳比较
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性质
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
3、氨气、氨水及铁盐的性质课堂练另附课后作签字学教学主任审批
2.三大传统无机非金属材料二氯
1.C12性质.新制氯水成分分子H20HC10Cl2离子H4crCWOH-分子H20离子H+crOH.试验室如何制取纯净的氯气制取原理:MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2t+2H20气体成分CkHC
1、H
20.漂白粉
①制法2C12+2CaOH2=CaCl2+CaC102+2H20
②有效成分CaC102成分CaCl2和CaC102
③漂白原理CaC102+C02+H20=CaC03I+2HC1O在溶液中漂白慢CaC102+2HC1=CaCl2+2HC1O漂白快
④久置失效发生的反应CaC102+C02+H20=CaC03+2HC
105.Bn、L在不同溶剂中的颜色
6.置换反应
2.有关NO及O2或NO2及O2混合通入水中,液面上升确定高度时用的方程式4N02+O2+2H2O=4HN034N0+302+2H20=4HN
033.硝酸
4.氨阳
5.试验室制取干燥NB的方法制取原理2NH4cl+CaOH2NH3t+CaCl2+2H20气体成分nh3H20除水用试剂碱石灰不用浓H2so
4、CaC12缘由是:2NH3+H2SO4=NH42S04;CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3).受热易分解NH3-H20△NH3t+H20NH4HCO3△nh3f+co21+h2o.氨水中的微粒分子h2onh3-h2onh3离子NH;H+OH-四.硫
1.S02的性质
3.H2S及化合物反应H2S+H2so4(浓)=SI+SO2+2H202HBr+H2soi(浓)=Br2+S02+2H202HI+H2so4(浓)=I2+S02+2H
20.浓H2sO及蔗糖混合后的现象及原理
①现象白色蔗糖一黑色一体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸
②原理C12H220u12C+11H2OH2S04+nH20=H2S04•nH20(放热)C+2H2sOK浓)△C02t+2so2t+2H20(膨胀)S02+H20=H2SO3(刺激性气味的气体、酸雾).漂白化学漂白
①永久漂白Na202HC10O3-强氧化剂、发生氧化还原反应、不行逆
②短暂漂白so2->化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附活性炭
8.C及浓H2sO反应产物的鉴别:留意乩0确定要先鉴别,因为从其他水溶液中出来的气体会带出乩0老师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量(全程或具体时间)第
(7)课时授课时段教学目标教学内容氮硫的性质特性化学习问题解决针对该学问点的应用性比较大设计教学!教学重点、难点该部分学问点的计算类以及好用性很强要好好把握!教学过程非金属及其化合物一.硅
1.相关反应Si物理性质晶体硅灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质及非金属反应Si+Si02及氢氟酸反应Si+4HF=SiF4f+2H2f及强碱溶液反应Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2t粗硅工业制取高温SiO2+2CSi+2C0t操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用
①先通入饱和NaHS03溶液除去HC1的同时生成SO2NaHS03+HC1=NaCl+so21+H20不通入H2O除去HC1的缘由SO2也以140溶于乩0不通入饱和Na2s溶液的缘由Na2s+S02+H20=2NaHS03
②再通入浓h2so4除去h2o二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原千晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO+H;OHC0与酸反应方程式SiO;+4H4=SiFJ+2H;0不反应与烧碱反应方程式SiO+2NaOH==Na SiO+H;O少2NaOH-K O==Na;CO2+H;O过NaOH-K O;==NaHCO3与CaO反应方程式存vSi0;-H2a0—^-CaSiO3Ca0+C0;==CaC0存在状态水晶、玛瑙、石英、住石、沙子人和动物排放液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄球色无色成分C1Cl、H;
0、HC
10、H+、Cl\CIO
一、极少量的为OH一H+、C1氐
0、极少量的OH」稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气—大_有毒化学性质酸性与水反应方程式SO;+H:OHxSO2与烧碱反应方程式SO;+2NaOH=NSCh+H0Na;SO+SO:+H;O==2NaHSO3SO:+NaOH==NaHSO:侏白性漂白原理由于它能跟某些有色物质生成无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白活性炭氧化漂白HC1O、
0、NaA还原性与氧气反应方程式2S0+0;===2SO3与氯水反应方程式SOi+Cl+2凡0==H SO+2HC1氧化性与硫化氢反应方程式S0;+2H;S==3S|+2氐0泳瓶眠浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H;S0(浓)CuSO4+SO t+2H0Cu+4HN0(浓)=Cu(N0);+2N0;t*2H03Cu+8HNO式稀)=3Cu(NO3*2N0t-4H2O与木炭反应C+2H;SOj浓)CO t+2sdf-2H2C+4HN0式浓)CO t*4NO t-2H9与铁铝反应发生钝化现冢,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点
①吸水性干燥剂
②脱水性一一蔗糖变黑王水浓硝酸和浓盐酸1:3_氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有剌激性气味的气体比空气_小_易溶1_700_可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性氨气的化学性质与水反应方程式NHi+HxO~■NH-HxOr一■NH、+H)H与盐酸反应方程式NH+HC1==NH;C1实验室制法Ca(OH)+2NH.C1CaCl;+2NH t+2比0氨水成分NNH、NH HQ、H
0、NH.+、OH,极少量的H»锭盐物理性质钱盐都是一无色一色晶体,―能溶于水化学性质氯化转分解反应方程式NH;C1NH+HC1碳酸氢锭分解反应方程式NHaHCOiNH t+H0YO;业另附学生成本节课教学支配完成状况照常完成口提前完成口延后完成口0oAO
0、
00、
00、
00、学生的接受喜蓑QUD321学生的课堂表现[:很主动口比较主动口一般主动口不主动口学生上次作业完成状况优口良口中口差口存在问题长记录学管师班主任SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质及氢氟酸反应Si02+4HF=SiF+2H20及强碱溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20及盐反应高沪SiO2+Na2cO3Na2SiO3+C02t高1日SiO2+CaCO3CaSiO3+C02tH2SiO3物理性质白色沉淀化学性质及强碱溶液反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H20加热H2SiO3=^=H20+SiO2试验室制取原理Na2SiO3+2HC1=H2SiO3\+2NaCl水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英(过量)黏±设备水泥回转窑玻璃窑原理困难的物理化学变更高温SiO2+Na2cO3Na2Si03+C02f高温Si02+CaCO3CaSiO3+C02t成分硅酸二钙2CaO-Si02硅酸三钙3CaO•SiO2铝酸二钙3CaO-Al203Na2SiO3CaSiO3SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质及非金属反应光昭CL+H2/宣旅2HC1及金属反应Cl2+2Na点燃2NaClCl2+Cu=△=CuCl23C12+2Fe=△=2FeCl3Cb及金属反应生成高价金属氯化物及h2o反应Cb的水溶液叫氯水,溶解的Ch中有少量及水反应Cl2+H2O=HC1+HC10及碱溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H202C12+2CaOH2=CaCl2+CaC102+2H20及盐溶液反应Cl2+Na2sO3+H20=2HC1+Na2s0Cl2+2KI=I2+2KC1试验室制取原MnO2+4HC1浓=△=MnCl2+Cl2t+2H20理2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2t+8H20NaClO+2HC1=NaCl+Cl2t+H20离子方程式Cl0+2H++cr=Cl2t+H20操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象
①先通入饱和食盐水除去HC1有晶体析出NaCl
②再通入浓h2so4除去H20水苯或汽油四氯化碳B黄〜橙〜橙橙〜橙r2橙红红I2深黄〜淡紫〜紫紫〜深褐红紫物理性质无色液体、有刺激性气味、能以随意比溶于水化学性酸的通性强氧及金属氧化物3FeO+IOHNO3=3FeN033+NOt+5H20质化性及金属3Cu+8HN03稀=3CuN032+2N0t+4H20Cu+4HN03浓=CuN032+2NO2t+2H20及非金属C+4HNO3浓=^=C02f+4N02t+2H20不稳定性光昭4HN03或前莪4N02t+02f+H20物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质及乩0NH3+H2O=NH3•H2O=NHj+OH-及酸NH3+HC1=NH4C1氨的催化氧化催化剂4NH3+502号箴4N0+6H20试验室制取原理NH;+OH-=△=NH3t+H202NH4C1+CaOH242NH3t+CaCl2+2H2O物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质及映S02+H20=H2s及碱溶液先S02+2NaOH=Na2S03+H20后S02+Na2sO3+H2o=2NaHS03SO2过量时总反应:S02+NaOH=NaHS03及盐溶液S02+Na2c03=C02+Na2sO3(SO2不过量时)及氯水S02+Cl2+2H20=H2soi+2HC1H2sO3+Cl2+H20=H2sol+2HC1漂白性SO2能使品红溶液(有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质),但加热褪色后的无色溶液,又复原为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)试验室制法Na2s3+H2sO4(浓)=Na2sO4+S02t+H20物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:
2.6溶于水、密度大于空气化学性质及浓H2S04H2s+H2sO4(浓)=S1+S02+2H20及碱溶液先H2S+NaOH=NaHS+H20;后NaHS+NaOH=Na2s+H
20.总反应H2S+2NaOH=Na2s+2H20及盐溶液H2S+Cu2+=CuSI+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S!+2H+及氯水H2S+CI2=S(+2H+2d及氧化剂h2s―氧化剂-s1试验室制法FeS+2H+=H2Sf+Fe2+.试验室制取AS、HBr、HI不能用H2sOK浓)缘由:H2S+H2so4(浓)=SI+S02+2H202HBr+H2sON浓)=Br2+S02+2H202HI+H2so“浓)=I2+S02+2H20应当用H2SO4(1:1体积比)或浓H3P4(它们氧化性弱,不会氧化昧、HBr、HI).浓H2sO4物理性质无色油状液体、常用浓H2sO4为:
98.3%、
1.84g/cm3C=
18.4mol/L、沸点338℃、难挥发化学性质吸水性H2sO4+nH20=H2S04•nH20脱水性浓硫酸C12H220h12c+11H2O强氧化性及金属反应Cu+2H2soi(浓)CuSO4+SO2f+2H20及非金属反应C+2H2s4(浓)CO2f+2S02t+2H20操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象
①无水CuS04鉴别H20变蓝
②品红溶液鉴别so2红色褪去
③酸化的KMnO4溶液除去S02紫色变浅甚至消逝
④品红溶液鉴别so2是否除净红色不褪去
⑤澄清石灰水鉴别co2溶液变浑浊。