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第二单元硫及其化合物的相互转化课时作业巩固选题表合格考题组
1.下列物质中的硫元素,既有氧化性,又有还原性的是(B)A.H2sB.SO2C.SO3D.H2SO4解析:SO2中S的化合价为+4价处于中间价态,既有氧化性,又有还原性
2.高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应离子方程式如下(未配平)MnO]+Fe+H+——Mn2++Fe3++H2O下列说法不正确的是(D)Mn04是氧化剂Fe3+是氧化产物Md的还原性弱于Fe+的C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是
1、
5、
8、
1、
5、4D.生成1mol水时转移
2.5mol电子解析:根据离子方程式可知MnC)4中Mn元素的化合价为+7价反应后变为Mn中的+2价化合价降低得到电子被还原,作氧化剂;Fe2+中对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:++H2s4_++填化学式解析1该反应中KC103中C1元素化合价由+5价变为+4价HC1中C1元素化合价由T价变为0价所以氯酸钾是氧化剂浓盐酸是还原剂发生还原反应的是KC103氧化产物是C12O2氯酸钾是氧化剂浓盐酸是还原剂,生成1mol氯气转移电子的数目为21nol用双线桥标出得到2X广|;电子转移数目为2KC1O3+4HC1^_=2KC1+2C1O2+C12f+2H20It失去2Xe-3该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应则有2mol电子转移有1molCb生成所以有
0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是
0.1mol其体积在标准状况下为
0.1molX
22.4L/mol=
2.24L被氧化的HC1的物质的量为
0.1molX2=
0.2mol4假设氧化剂都是1mol
①1molKM11O4转移5mol的电子,生成
2.5mol氯气;
②1molMnO2转移2mol的电子生成1mol氯气;
③由CaCIO2+4HCl_2Cl2+CaCl2+2H20可知,1molCaC102反应生成2mol的氯气,则生成氯气最少的是1molMn02o⑸在反应中K2s3失去电子则氧化反应为K2s—K2s在给出的物质中只有碘元素的化合价降低则还原反应为KIO3-I2由质量守恒定律可知该反应在酸性条件下进行则水为生成物,即反应物为K2s
3、H2so八KIO3生成物为K2s
4、
12、巴0化学方程式为5K2S03+2KI03+H2so4——I2+6K2sO4+H2O答案
(1)KC1O3ci2彳导到2Xe2KC1O3+4HCK浓=~=2KC1+2C1O2f+C12t+2H20失去2xb
32.
240.2⑷
②5K2S032KI03I26K2sO4H
2016.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度请根据如图所示,回答下列问题1丫的化学式为2气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟写出该反应的化学方程式:O⑶欲制备Na2s从氧化还原角度分析合理的是填字母a.Na2S+Sb.Na2sO3+Sc.Na2s03+Na2sO4d.S02+Na2S044如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置
①试管A中发生的反应体现的W的浓溶液的化学性质是想要立即终止反应最恰当的方法是填字母a.上移铜丝使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液
②D试管中品红溶液的作用是,棉花团的作用是
③反应停止后,待装置冷却,把C试管取下后向其中加入氯水观察到有白色沉淀生成写出相关反应的离子方程式解析⑴Y是硫的氧化物其中硫是+4价所以Y是S02o⑵气体X是H2S和气体YS2混合产生淡黄色的烟两者发生反应生成了淡黄色的单质硫该反应的化学方程式为S02+2H2S_3S+2H20o⑶欲制备Na2S2O3从氧化还原角度分析Na2s2O3中硫是+2价a.Na2S中硫是-2价,S单质中硫是0价,都低于+2价,所以不能生成NS23;b.Na2SC3中硫是+4价,S单质中硫是0价,可以归中生成Na2S2O3;c.Na2sO3中硫是+4价Na2soi中硫是+6价都高于+2价所以不能生成Na2S203;d.S02中硫是+4价Na2S04中硫是+6价都高于+2价所以不能生成Na2s2O3故选bo⑷
①试管A中发生的是铜和浓硫酸的反应,Cu+2H2sOK浓4CuS04+S02t+2H20在反应中浓硫酸里的+6价的硫部分变成了+4价体现了强氧化性另一部分化合价没有改变仍为+6价生成了硫酸盐体现了酸性所以浓硫酸既体现了强氧化性又体现了酸性想要立即终止反应最恰当的方法是上移铜丝,使其脱离溶液故选a
②SO2有漂白性可以使品红溶液褪色,所以D试管中品红溶液的作用是验证SO具有漂白性SO有毒不能随意排放SOZ是酸性氧化物可以跟NaOH溶液反应所以浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收S02尾气
③反应停止后待装置冷却,把C试管取下后向其中加入氯水氯水能氧化溶液中的S02以及S02和水反应生成的H2s0力生成S0fS0f和B/生成BaSO4白色沉淀,相关反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O_4H++2CU+SOfBa2++SOt—BaSO4°答案DSO22S02+2H2S_3S+2H203b⑷
①强氧化性、酸性a
②验证SO2具有漂白性吸收SO尾气
③S02+Cl2+2H20―4H++2CU+SOfBa2++SOf_BaS04I的Fe化合价为+2价反应后变为Fe,+中的+3价化合价升高失去电子被氧化,作还原剂Fe是氧化产物A正确;根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知Fe’的还原性强于Mn2+的B正确;在氧化还原反应中电子得失数目相等,同时还符合电荷守恒及原子守恒则相应的离子方程式是MnO4+5Fe2++8H+_Mn2++5Fe3++4H20C正确;根据C选项的离子方程式可知,每产生4mol的水,转移电子的物质的量是5mol则生成1mol水时转移
1.25mol电子D错误
3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”,下列说法错误的是CA.X、Y、Z中只有Y属于非电解质Z作氧化剂时理论上可被还原为SS与在点燃下一步反应生成YX的水溶液在空气中放置,易被氧化解析由题意可知X、Y、Z分别为H2S、SO
3、Na2SO3H2S.Na2sO3属于电解质,SQs本身不能电离产生自由移动的离子是非电解质,故A正确;Z为Na2so3作氧化剂时化合价降低如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫故B正确;硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫得不到三氧化硫故C错误;硫化氢水溶液易被空气中的氧气氧化为S单质,故D正确
4.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeS04迎FezOs+SOzt+S03f若将生成的气体通入氯化领溶液中,得到的沉淀物是(B)A.BaS()3和BaSOiB.BaSO4C.BaSO3D.BaS解析:硫酸亚铁分解产生的气体中含有S03将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应SCMW—H2s0与H2soi+BaCk—BaSOdI+2HC1因此会生成BaSCX沉淀;由于H2s为弱酸酸性小于HC1不能与BaCl2反应所以混合气体中的S02不会使BaCk产生BaSOs沉淀;此外混合气体中的S分别为+4价和+6价反应过程中也未涉及变价所以也不会产生BaS综上所述沉淀只有BaSO4B正确.已知氨气可以用来检验输送氯气的管道是否泄漏,原理是NH计Ch一凡+NH4cl(白烟)(未配平),反应中氧化剂与还原剂的个数之比为(D)A.11B.38C.83D.32解析:配平方程式8NH3+3C12_N2+6NH4C1氧化剂为Cl2还原剂为NH3但参加反应的NH3中只有部分作为还原剂,因此氧化剂与还原剂的个数之比为32O.双碱法脱硫过程如图所示下列说法不正确的是(C)A.过程I中SO2表现出酸性氧化物的性质.过程H中,1molO2可氧化2molNa2SO3C.双碱法脱硫过程中NaOH起的是催化作用D.总反应为2Ca(OH)2+2S02+02-2CaS01+2H20解析:过程I为so2与碱反应生成盐和水表现出酸性氧化物的性质故A正确;由过程H的化学方程式2Na2S03+2Ca(OH)2+02―4Na0H+2CaS04可得关系式2〜2Na2s3由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3故B正确;根据图示再结合过程I和过程II可知NaOH在整个过程中属于中间产物,故C错误;根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2S02+02-2CaS01+2H20故D正确.下列各组物质混合后,没有明显现象的是(B)
①H2s和S02
②SO2和S03
③SO2和氯水
④SON气)和Cl2
⑤H2s和CI2A.
①③⑤B.
②④C.
②⑤D.
③④⑤解析:SO和S03中硫元素为相邻价态不能发生氧化还原反应S03和Ck都具有氧化性相互间不能发生反应.下列有关硫及其化合物的说法中,正确的是(C)A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应.硫在足量空气中燃烧生成大量S03C.SO2通入BaCk溶液无明显现象再通入氨气则生成白色沉淀D.浓硫酸具有强氧化性不能用于干燥SO2气体解析:氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应反应中无元素化合价发生变化属于非氧化还原反应所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应A错误;硫与氧气反应只能生成二氧化硫不能生成三氧化硫B错误;由于亚硫酸的酸性比盐酸的弱,向BaCk溶液中通入S02没有发生反应再通入氨气氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸镂亚硫酸镂与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀C正确;浓硫酸具有强氧化性,但与二氧化硫不反应能用于干燥S02气体D错误
9.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)o⑴若A是一种黄色单质固体则B-C的化学方程式为⑵若A是一种活泼金属C是淡黄色固体则C的名称为试用化学方程式表示该物质与水的反应将C长期露置于空气中,最后将变成物质DD的化学式为⑶若C是红棕色气体A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请结合所学知识写出实验室制取A的化学方程式解析
(1)若A是一种黄色单质固体为硫单质硫被氧气氧化为二氧化硫二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫则B-C的化学方程式为催化剂2S02+02^^^2S03o⑵若A是一种活泼金属C是淡黄色固体则C为过氧化钠A为金属钠过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气其化学方程式为2Na202+2H20_4Na0H+02to将过氧化钠长期露置于空气中,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠则D的化学式为Na2C03o⑶若C是红棕色气体A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则A为氨气B为一氧化氮C为二氧化氮实验室制取氨气用氯化镂和氢氧化钙加热反应其化学方程式为2NHiCl+Ca(0H)24CaC12+2NH3t+2H20o催化剂、答案
(1)2502+(^^^2503
(2)过氧化钠2Na202+2H204Na0H+02fNa2C03
(3)2NH4CH-Ca(OH)2^CaCl2+2NH3t+2H
2010.在稀硫酸中KMnO〃和山2能发生氧化还原反应氧化反应402-2葭-2丁+02f还原反应:MnO4+5e-+8H+_Mn2++4H20⑴写出该氧化还原反应的化学方程式⑵反应中氧化剂是;被氧化元素是(填元素名称);若有
0.5molH202参加此反应,电子转移个数为(用此表示阿伏加德罗常数的值下同)⑶若KMnOi的量不足在ML的催化作用下压2仍能分解分解反应的化学方程式为;这时若有
0.5molH2O2发生分解,电子转移个数为解析
(1)氧化反应、还原反应分别改写为5H202Toe--10H++502t2MnO4+10e-+16H+_2Mn2++8H20两式相加得5H202+2Mn04+6H+_502t+2Mn2++8H20即化学方程式为5H202+2KMn04+3H2S04_502t+2MnS
0.1+K2S
0.1+8H20o⑵由题意知H2O2〜2e-mol2mol⑶由2H202M=2乩0+2t得关系式2H22〜2dmol2mol
0.5molO.5mol答案⑴5H22+2KMnO4+3H2so4——52t+2MnS04+K2S04+8H202KMnO.j氧元素Na32乩02如=2巴0+
0210.5Na等级考题组以下选择题有1个或2个选项符合题意
11.硫元素的几种化合物存在下列转化关系,下列判断正确的是CCu_NaOH溶液一S_稀HzSOj浓H2s®__Na2S03溶液-^*Na2s2O3®_A.反应
①中生成的SO2具有还原性故可作漂白剂B.反应
④中当消耗1mol稀硫酸时,电子转移6molC.可以用CS2清洗做过实验
③后附着在试管壁上的硫D.反应
①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是12解析:反应
①中生成的SO具有还原性能和氧化剂发生氧化还原反应可作漂白剂是利用二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质,故A错误;反应
④的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4_Na2sO4+S!+S02t+H20消耗1mol稀硫酸反应中电子转移总数为2mol故B错误;硫单质易溶于二硫化碳溶液可以用CS2清洗做过实验
③后附着在试管壁上的硫,故C正确;反应
①生成SO2的化学方程式为Cu+2H2soK浓)4CuS04+S02t+2H202mol浓硫酸中只有1mol作氧化剂故还原剂与氧化剂的物质的量之比是11故D错误.将
0.8molSO2通入1L1mol•「的NaOH溶液中,所得溶液中SO和HSO3的物质的量之比为(A)A.13B.31C.21D.12解析设生成的nNaHS03=xnNa2S03=y由硫元素守恒得x+y=
0.8mol
①,由钠元素守恒得x+2y=1LX1mol•L1=1mol
②解
①②得x=
0.6moly=
0.2molnSO3_
0.2mol_lnHSO
30.6mol
3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KN03+S+3CiBK2S+N2t+3C02t该反应中被氧化的元素是(A)A.CB.NC.NSD.NC解析:元素化合价升高被氧化发生氧化反应反应前后C由0-+4被氧化;S由0—2被还原N由+5-0被还原.含硫煤燃烧会产生大气污染物为防治该污染某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(BC)A.该过程中可得到化工产品H2so4B.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC.该工艺流程是除的D.图中涉及的反应之一的化学方程式为Fe2(S04)3+S02+2H20-2FeS04+2H2S04解析由工艺流程图可以看出,转化过程中吸收了氧气和二氧化硫排出了硫酸所以该流程中可得到化工产品硫酸故A正确;该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和0故B不正确;由工艺流程可知,二氧化硫被吸收生成了硫酸,所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02故C不正确;硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸所以图中吸收SO反应的化学方程式为Fe2(S04)3+S02+2H20-2FeS04+2H2s(X故D正确
15.氯酸钾和浓盐酸之间发生反应2KC1C)3+4HC1(浓)_2KC1+C12t+2c102t+2H20o
(1)该反应中发生还原反应的物质是;氧化产物是⑵用双线桥标出上述化学方程式中的电子得失⑶当有
0.2mol电子发生转移时生成的氯气的体积为L(标准状况)被氧化的HC1的物质的量为molo
(4)若分别用
①KMnOi(还原产物是Mn2+);
②施(还原产物是Mn2+);
③Ca(CIO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气,当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时,生成氯气的物质的量最少的是(填编号)⑸有下列6种物质:K2s
4、K2s
3、
12、H2s
4、KI03H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2s3失去电子将这6种物质分别填入下面考查点合格考等级考不同含硫物质之间的转化1316氧化还原反应的配平及应用25101315综合应用46789111214。