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第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯与海水提浸课时作业巩固选题表合格考题组.将含有少量泥沙的粗盐提纯并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液下列说法错误的是(A)A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B.蒸发滤液时要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒等解析过滤时不能搅拌漏斗中的液体A错误;蒸发滤液时要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体防止液滴飞溅B正确;配制溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解、装液等步骤C正确;配制氯化钠溶液时需用的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒等D正确.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是(C)解析:过滤操作要用玻璃棒引流解析1将大颗粒粗盐变为较细粗盐需要使用研钵⑵在加热蒸发时需要用到的仪器主要有铁架台带铁圈、酒精灯、玻璃棒、珀土曷钳、蒸发皿⑶粗盐没有全部溶解,会使“精盐”的质量减少制得率较低A符合题意;液滴飞溅导致“精盐”的质量减少制得率较低B符合题意;“精盐”很潮湿增大了“精盐”的质量制得率较高C不符合题意;蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上,会使“精盐”的质量减少制得率较低D符合题意4
①粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外还含有少量的MgCk、CaCl2等可溶性杂质用NaOH溶液除去镁离子用NC03溶液除去钙离子沉淀后过滤
②由于加入的NaOH溶液、Na2cOs溶液是过量的过滤后加入盐酸主要目的是除掉多余的NaOH.Na2c0力其化学方程式为HCl+NaOH_NaCl+艮、2HC1+Na2C03_2NaC1+C02t+H20o答案⑴A2蒸发皿3ABD4
①NaOH溶液、Na2cCh溶液
②HCl+NaOH-NaCl+MO、2HC1+Na2CO3_2NaCl+CO2t+H
2014.某同学用某种粗盐进行提纯实验步骤如图请回答⑴步骤
①和
②的操作名称是⑵步骤
③判断加入盐酸“适量”的方法是;步骤
④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌这是为了防止当蒸发皿中有较多量固体出现时应用余热使水分蒸干
(3)猜想和验证:解析:本题主要考查基本实验操作猜想I主要是为了检验碳酸盐可以加入强酸后使产生的气体与澄清石灰水反应来加以检验;猜想ni是对sof的检验选用适当的含银试剂即可答案(i)过滤⑵滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热造成溶液飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)⑶有气泡放出,小烧杯内有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)稀盐酸(或稀硝酸)猜想II不成立滴入BaCL[或Ba(OH)2或Ba(NO21溶液和稀HN03有白色沉淀生成且不溶于稀HNO
3.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(C)A.溶解粗盐时应尽量让溶液稀些防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到大量晶体析出时,停止加热利用余热将剩余液体蒸干D.为除去粗盐中的C『、Mg2\SOf可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液、稀盐酸解析:溶解时不是越稀越好如果溶液太稀蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干A错误;晶体应该用少量水洗涤否则制得的晶体会有很多溶于水B错误;蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干剩余液体C正确;由于过量的钢离子需要用碳酸钠除去则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SOf可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钢溶液、碳酸钠溶液然后过滤再向滤液中加入适量稀盐酸D错误.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是(C)A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质.检验所得NaCl中是否混有BaCl2可用AgN(h溶液C.该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D.除去杂质时不必考虑所加试剂的顺序解析:该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质A错误;AgNQs溶液遇NaCl或BaCk均产生白色沉淀B错误;除去杂质时要考虑所加试剂的顺序前面所加的试剂过量时后面的步骤中必须能够除去D错误.用空气吹出法从海水中提取漠所涉及的化学反应可能有(A)@Cl2+2Br--2Cr+Br2@Br2+S02+2H20_2HBr+H2S04
③Bn+2「_I2+2Br-®2r+H202+2H+_I2+2H20A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④解析:海水酸化一氯气氧化一空气或水蒸气吹出一SO吸收使溟单质转化为HBrf氯气氧化其中氯气氧化为Cb+2Br_2C「+Bq;S02吸收使澳单质转化为HBr即Br2+S02+2H20_2HBr+H2S04o.将适量的Cb通入澳化钠溶液中等反应停止后实验室从该溶液中提取澳通常所需的主要仪器和方法是(D)A.蒸发皿;蒸发后灼烧B.烧杯;冷却、结晶、过滤C.分液漏斗;分液D.分液漏斗;加萃取剂振荡、静置后分液解析:反应停止后溶液中存在B、NaCl等溶质,需采用合适的有机溶剂(如苯、CCL等)来萃取Be采用分液操作来完成溟的提取.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCb、CaCk、Na2sO以及泥沙等杂质以下是粗盐提纯的操作流程提供的试剂:Na2c3溶液、K2cOs溶液、NaOH溶液、BaCk溶液、Ba(NO溶液、饱和NaCl溶液⑴欲除去溶液I中的MgCb、CaCl
2.Na2sO从提供的试剂中选出a所代表的试剂按滴加顺序依次为过量的NaOH溶液、、⑵在滤液中加的b为其作用是⑶过滤后滤纸上共有种沉淀⑷蒸发结晶时,当时停止加热解析
(1)欲除去溶液I中的MgCk、CaCk、Na2sO从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为过量的NaOH溶液、BaCk溶液(以除去硫酸钠)、Na2c溶液(以除去氯化钙和过量的氯化领)⑵在滤液中加足量的稀盐酸其作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠⑶过滤后滤纸上共有氢氧化镁、硫酸领、碳酸钙、碳酸领、泥沙5种沉淀⑷蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干答案(l)BaCk溶液Na2c溶液
(2)足量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
(3)5
(4)蒸发皿中出现较多固体.空气吹出法是目前“海水提溟”的最主要方法之一其工艺流程如图
(1)步骤
③的离子方程式O⑵步骤
⑤中溟蒸气冷凝后得到液漠与漠水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是⑶澳水混合物II中溶有一定量的Cl2因此在步骤
⑤中可将蒸编产生的气体通过(填试剂名称)溶液,以除去C12⑷步骤
⑤的蒸储过程中,温度应控制在80〜90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因O解析:从海水中提取溟,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤步骤
①的CL氧化发生的反应是C12+2Br--2C「+BQ生成的澳仍溶解在海水中根据浪的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤
②),使它和热空气一起挥发出来,再用S02吸收(步骤
③),Bn+S02+2H2—4M+2Br+SOr,这样可以得到较大浓度的含Br.的溶液进一步用Cb氧化(步骤
④),得到Bn然后蒸储便得到了液漠答案(l)Br2+S02+2H20_4H++2Br+SOr⑵分液漏斗⑶溟化钠(或其他含BE的盐类物质)⑷温度过高大量水蒸气被蒸出澳蒸气中水增加;温度过低漠不能完全蒸出等级考题组(以下选择题有1个或2个选项符合题意)a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Ck、
4、HCKHBr中的一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是(B)A.HBrB.HC1C.Cl2D.H2解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必为此和Ck而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液澳),必为Ch和HBr(发生反应Cl2+2HBr=_=2HC1+Br2)o则c中必盛有HC1同时推出a中为Cl2b中为HBrd中为乩“空气吹出法”海水提澳的工艺流程如图下列说法中,不正确的是(BD)A.实验室保存漠通常加少量水B.海水提浪发生的反应均为非氧化还原反应C.经过吸收塔后澳元素得到了富集D.蒸镭塔中只发生了物理变化解析:澳易挥发加水液封可以减少挥发损失A正确;海水提澳发生的反应均为氧化还原反应B不正确;经过吸收塔后所得溶液中的Br浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br.浓度,因此澳元素得到了富集C正确;蒸储塔中发生的反应为2Br+Cl2_2Cr+Br2D不正确
11.粗盐中除NaCl外还含有MgSO]以及泥沙等杂质初步提纯粗盐的实验流程如图1:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的⑵实验过程中四次用到玻璃棒分别是第一次:溶解时搅拌;第二次;第三次;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来⑶本实验从滤液得到精盐采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法参考溶解度曲线图(如图2)分析原因
(4)由图2可知20℃时NaCl的溶解度约为g本实验溶解
3.6g的粗盐蒸储水的最佳使用量约为mL0增加蒸储水的用量虽然能加快粗盐的溶解但会引起的不良后果是O解析
(1)“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质
(2)本实验要四次用到玻璃棒第一次为溶解时搅拌第二次为过滤时引流第三次为蒸发时搅拌第四次为将精盐从蒸发皿转移出来
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶的方法从滤液得到精盐
(4)由图2可知20℃时NaCl的溶解度约为36g溶解
3.6g的粗盐蒸储水的最佳使用量约为10mL;增加蒸镭水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但在蒸发时会造成能源浪费答案
(1)泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
(4)3610浪费能源.某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法查阅了有关资料:Bn的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后绘制了如下装置简图请你参与分析讨论
(1)图中仪器B的名称为⑵整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为⑶实验装置气密性良好要达到提纯漠的目的操作中如何控制关键条件?O
(4)C中液体产物颜色为为除去该产物中仍残留的少量CL可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是O
(5)D装置的作用是O解析
(1)图中从工业澳中提纯澳的方法是蒸储法先将烧瓶在热水浴中加热到59℃此时液漠变成漠蒸气经过冷凝管冷却得到液漠,仪器B为冷凝管
(2)因为浸有强腐蚀性所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管
(3)为达到提纯澳的目的,要控制好温度计b的温度收集59℃时的微分
(4)C中产物为液澳,呈深红棕色,向残留少量Cl2的液漠中加入NaBr溶液发生反应Cl2+2NaBr_2NaCl+Br2然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂进行萃取、分液或采用蒸储的方法分离⑸因为澳易挥发而且有毒性所以D装置是尾气吸收装置,目的是除去少量有毒性的澳蒸气防止污染空气答案
(1)冷凝管
(2)Bc会腐蚀橡胶
(3)控制温度计b的温度并收集59℃时的储分
(4)深红棕色萃取、分液(或蒸储)
(5)吸收有毒性的漠蒸气,防止污染空气.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐一般经过以下操作流程⑴操作
①中必须用到的一种仪器是(填字母,下同)A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管⑵操作
⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、珀埸钳外,还需要用到的仪器是⑶实验结束后称量获得的“精盐”,并计算“精盐”的制得率,发现制得率较低,其可能原因是A.粗盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时液滴飞溅剧烈C.蒸发后所得“精盐”很潮湿D.蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外还含有少量的MgCb、CaCb等可溶性杂质为了得到较纯净的氯化钠,小明将上述流程图中操作
⑤得到的“精盐”又进行了如下处理(假定可溶性杂质只有MgCb、CaCb两种)
①提供的试剂J Na2cOs溶液、K2c溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液从提供的试剂中选择a所代表的试剂是
②在滤液中加盐酸的作用是(用化学方程式表示)考查点合格考等级考粗盐提纯234713海水提漠56810综合应用19111214猜想验证的方法现象结论猜想I:固体A中含CaC03MgC03取少量固体A于试管中滴加稀盐酸并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想I成立猜想n固体a中含BaC03取少量固体A于试管中,先滴入再滴入Na2so4溶液有气泡放出,无白色沉淀猜想III:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2s4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸镭水—猜想III成立。